Giải đề thi hết học kì II (2018 - 2019) trường THPT Lý Tự Trọng Nam Định

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)

Câu 1 : Hiđrocacbon thơm A có %C (theo khối lượng) là 92,3%. A tác dụng với dung dịch brom dư cho sản phẩm có %C (theo khối lượng) là 36,36%. Biết M_A < 120. Tên gọi của A là

A. toluen.

B. benzen.

C. stiren.

D. cumen.

Câu 2 : Cho phản ứng

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CH₃COONH₄ + NH₄NO₃ + 2Ag.

Vai trò của CH₃CHO trong phản ứng trên là:

A. chất oxi hóa.

B. axit.

C. bazơ.

D. chất khử.

Câu 3 : Cho sơ đồ phản ứng sau:

\({{C}_{2}}{{H}_{4}}\xrightarrow{+A}{{C}_{2}}{{H}_{5}}Br\xrightarrow{+B({{t}^{o}})}{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\xrightarrow{+D(xt)}C{{H}_{3}}\text{COOH}\)

Công thức của A, B, D trong sơ đồ trên lần lượt là:

A. HBr, NaOH, O₂.

B. Br₂, KOH, CuO.

C. HBr, NaOH, CuO.

D. Br₂, KOH, O₂.

Câu 4 : Đun nóng một ancol X với H₂SO₄ đậm đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được một anken duy nhất. Trong các công thức sau:

Công thức nào phù hợp với X?

A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (3).

Câu 5 : Cho 46 gam dung dịch glixerol 80% với một lượng dư Na, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 16,8 lít.

B. 13,44 lít.

C. 19,16 lít.

D. 15,68 lít.

Câu 6 : Phenol không tác dụng với

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch Br₂.

C. kim loại Na.

D. dung dịch NaOH.

Câu 7 : Cho a mol một ancol X tác dụng với Na thu được \(\frac{a}{2}\) mol H₂. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 13,2 gam CO₂ và 8,1 gam H₂O. Vậy X là

A. C₃H₇OH.

B. C₂H₅OH.

C. C₄H₉OH.

D. C₂H₄(OH)₂.

Câu 8 : Etanol và phenol đồng thời phản ứng được với

A. Na, dung dịch Br₂.

B. Na, CH₃COOH.

C. Na.

D. Na, NaOH.

Câu 9 : Hiđrocacbon thơm có công thức phân tử C₈H₁₀. Số đồng phân là:

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 10 : Số đồng phân ancol bậc I ứng với công thức phân tử C₄H₁₀O là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 11 : Anđehit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là

A. C_nH_2nO₂ (n ≥ 1).

B. C_nH_2nO (n ≥ 1).

C. C_nH_2n-2O (n ≥ 3).

D. C_nH_2n+2O (n ≥ 1).

Câu 12 : Chất nào sau đây được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT?

A. Benzen.

B. Toluen.

C. Stiren.

D. Xilen.

Câu 13 : Stiren không có khả năng phản ứng với

A. dung dịch brom.

B. brom khan có xúc tác bột Fe.

C. dung dịch KMnO₄.

D. dung dịch AgNO₃/NH₃.

Câu 14 : Đun nóng etanol với H₂SO₄ đặc ở 140^oC thu được sản phẩm chính là

A. C₂H₄.

B. C₂H₅OSO₃H.

C. CH₃OCH₃.

D. C₂H₅OC₂H₅.

Câu 15 : Cho 0,87 gam một anđehit no, đơn chức X phản ứng hoàn toàn với AgNO₃ trong amoniac sinh ra 3,24 gam Ag. Công thức cấu tạo của X là (Ag=108, C=12, H=1, O=16)

A. CH₃CH₂CHO.

B. CH₃CHO.

C. HCHO.

D. CH₃CH₂CH₂CHO.

Câu 16 : Tính chất nào không phải của benzen?

A. Tác dụng với Br₂ (Fe, t^o).

B. Tác dụng với Cl₂ (a/s).

C. Tác dụng với dung dịch HNO_3(đ)/H₂SO₄ (t^o).

D. Tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃.

Câu 17 : Chọn cụm từ đúng nhất để điền vào chỗ trống sau:

"Nhiệt độ sôi của ancol cao hơn hẳn nhiệt độ sôi của ankan tương ứng là vì giữa các phân tử ancol tồn tại …"

A. liên kết cộng hoá trị.

B. liên kết phối trí.

C. liên kết hiđro.

D. liên kết ion.

Câu 18 : Khi đun nóng propan-2-ol với H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được sản phẩm chính là

A. propan.

B. đipropyl ete.

C. propen.

D. etylmetyl ete.

Câu 19 : Hợp chất có công thức cấu tạo sau: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-OH, có tên gọi là

A. 2-metylbutan-4-ol.

B. 4-metylbutan-1-ol.

C. pentan-1-ol.

D. 3-metylbutan-1-ol.

Câu 20 : Số đồng phân anđehit có cùng công thức C₄H₈O là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Câu 21 : Viết các phương trình phản ứng (nếu xảy ra) khi cho:

     a) Etanol tác dụng lần lượt với các chất sau: Na, CuO đun nóng, HBr có xúc tác NaOH.

     b) Phenol tác dụng với lần lượt các chất sau: dd NaOH, dd Br₂, dd HNO₃, dd NaCl.

Câu 22 : Nhận biết các chất lỏng không màu sau đựng riêng trong các lọ mất nhãn:

Etanol, glixerol, stiren, benzen.

Câu 23 : Lấy 4,04 gam hỗn hợp A gồm 2 ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng tác dụng với Na kim loại dư thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc).

     a) Tìm công thức phân tử của 2 ancol.

     b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của từng ancol trong A.

     c) Oxi hóa hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp ancol nói trên bằng CuO nung nóng, đem toàn bộ sản phẩm hữu cơ cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thì thu được a gam kết tủa Ag. Tính a.

Câu 24 : Đun nóng 0,03 mol hỗn hợp X gồm 2 ancol A và B (M_A < M_B) với H₂SO₄ đậm đặc ở 140^oC thì thu được 0,742 gam hỗn hợp ba ete. Tách lấy phần ancol chưa tham gia phản ứng (ancol A còn lại 40% và ancol B còn lại 60% so với lượng mỗi ancol ban đầu) và đun nóng với H₂SO₄ đặc ở 170^oC thì thu được V lít (đktc) hỗn hợp 2 anken không phải là đồng phân của nhau. Giả sử phản ứng tạo anken là xảy ra hoàn toàn.

     a) Xác định công thức phân tử của A và B biết khối lượng phân tử của chúng khác nhau 28 đvC.

     b) Tính giá trị của V.

----- HẾT -----

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

 Câu 1

Phương pháp:

- A có CTPT là C_xH_y thì ta có x : y = \(\frac{{\% {m_C}}}{{{M_C}}}:\frac{{\% {m_H}}}{{{M_H}}}\) ⟹ CTĐGN của A.

- Dựa vào dữ kiện M_A < 120 để lập luận suy ra các CTPT có thể có của A.

- Dựa vào dữ kiện "A tác dụng với dung dịch brom dư cho sản phẩm có %C (theo khối lượng) là 36,36%" tìm ra CTCT thỏa mãn.

Cách giải:

A có CTPT là C_xH_y thì ta có

\(x:y = \frac{{\% {m_C}}}{{{M_C}}}:\frac{{\% {m_H}}}{{{M_H}}} = \frac{{92,3\% }}{{12}}:\frac{{100\% {\rm{\;}} - 92,3\% }}{1} = 1:1\)

⟹ CTĐGN là CH ⟹ CTPT có dạng C_nH_n

Theo đề bài, M_A < 120 ⟹ 13n < 120 ⟹ n < 9,23

Mặt khác A là hiđrocacbon thơm nên có tối thiểu 6C ⟹ 6 ≤ n < 9,23

Trong phân tử hiđrocacbon, số nguyên tử H là số chẵn nên n = 6 hoặc n = 8

+ Nếu n = 6 ⟹ A là C₆H₆

C₆H₆ + nBr₂ → C₆H_6-nBr_n + nHBr

Ta có phương trình:

\(\% {m_C} = \frac{{72}}{{78 + 79n}}.100\% {\rm{\;}} = 36,36\% {\rm{\;}} \to n = 1,56\) (loại)

+ Nếu n = 8 ⟹ A là C₈H₈

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

\( \to \% {m_C} = \frac{{12.8}}{{12.8 + 8 + 80.2}}.100\% {\rm{\;}} = 36,36\% \) (thỏa mãn)

Vậy A là C₈H₈.

Chọn C.

Câu 2

Phương pháp:

- Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong CH₃CHO và CH₃COONH₄

Cách xác định số oxi hóa trong hợp chất hữu cơ: 

1. H có số oxi hóa +1; O có số oxi hóa -2

2. Số oxi hóa của 1 cụm nguyên tử C bằng 0

VD1: CH₃-COOH có 2 cụm C

+ Cụm 1: CH₃ thì H là +1 và C là -3

+ Cụm 2: COOH thì H là +1; O là -2 suy ra C là +3

VD2: CH₃-CH₂OH có 2 cụm C

+ Cụm 1: CH₃ thì H là +1 và C là -3

+ Cụm 2: CH₂OH thì H là +1; O là -2 suy ra C là -1

- Từ đó xác định vai trò của CH₃CHO trong phản ứng

Cách giải:

- Xác định số oxi hóa: \(\mathop {{\rm{ }}C}\limits^{ - 3} {\mathop {{\rm{ }}H}\limits^{ + 1} _3} - \mathop {{\rm{ }}C}\limits^{ + 1} \mathop {{\rm{ }}H}\limits^{ + 1} \mathop {{\rm{ }}O}\limits^{ - 2} \);       \(\mathop {{\rm{ }}C}\limits^{ - 3} {\mathop {{\rm{ }}H}\limits^{ + 1} _3} - \mathop {{\rm{ }}C}\limits^{ + 3} \mathop {{\rm{ }}O}\limits^{ - 2} \mathop {{\rm{ }}O}\limits^{ - 2} \mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ - 3} {\mathop {{\rm{ }}H}\limits^{ + 1} _4}\)

- Ta thấy: \(\mathop {{\rm{ }}C}\limits^{ + 1} {\rm{\;}} \to \mathop {{\rm{ }}C}\limits^{ + 3} {\rm{\;}} + 2{\rm{e}}\) ⟹ CH₃CHO nhường e nên là chất khử

Chọn D.

Câu 3 

Phương pháp:

Dựa vào các chất đã biết để xác định những chất A, B, D.

Cách giải:

A + C₂H₄ → C₂H₅Br nên A là HBr ⟹ loại B và D.

C₂H₅Br + B → C₂H₅OH nên B có thể là NaOH hoặc KOH.

C₂H₅OH + D \(\xrightarrow{xt}\) CH₃COOH nên D là O₂ ⟹ loại A.

Chọn C.

Câu 4 

Phương pháp:

Viết PTHH xác định sản phẩm khi tách nước X với xt H₂SO₄ đậm đặc.

Cách giải:

Công thức phù hợp với X là (1), (3).

Chọn D.

Câu 5

Phương pháp:

Từ khối lượng dung dịch glixerol và C% tính số mol H₂O và C₃H₅(OH)₃.

Cách giải:

Ta có: m_C3H5(OH)3 = \(46.\frac{{80}}{{100}}\) = 36,8 gam

⟹ n_C3H5(OH)3 = \(\frac{{36,8}}{{92}}\) = 0,4 mol

⟹ m_H2O = 46 – 36,8 = 9,2 gam

⟹ n_H2O = \(\frac{{9,2}}{{18}}\) = 23/45 mol

Khi cho dung dịch glixerol phản ứng với Na thì cả H₂O và C₃H₅(OH)₃ đều phản ứng:

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

23/45 →                           23/90 (mol)

2C₃H₅(OH)₃ + 6Na → 2C₃H₅(ONa)₃ + 3H₂

       0,4 →                                              0,6 (mol)

\( \to {V_{{H_2}}} = 22,4.\left( {\frac{{23}}{{90}} + 0,6} \right) \approx 19,16\left( l \right)\)

Chọn C.

Chú ý khi giải:

Lưu ý: Cả glixerol và nước đều phản ứng với Na:

            2C₃H₅(OH)₃ → 3H₂

            2H₂O → H₂

Chọn C.

Câu 6 (NB):

Phương pháp:

Xem lại TCHH của phenol.

Cách giải:

- Phenol không phản ứng với dung dịch HCl.

- Phenol tác dụng với Br₂, Na, NaOH theo các PTHH:

          C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH ↓ + 3HBr

          2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂

          C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

Chọn A.

Câu 7 (VD):

Phương pháp:

Vì n_H2 = n_X nên X có 1 nhóm OH (*)

Đốt cháy X có n_CO2 < n_H2O ⟹ X là ancol no (**)

Từ (*) và (**) ⟹ Z là ancol no, đơn chức

- Tính số mol của X theo công thức tính nhanh khi đốt ancol no, mạch hở:

n_X = n_H2O – n_CO2

- Tính số nguyên tử C của X:

 Số nguyên tử C = n_C : n_X = n_CO2 : n_X

Cách giải:

Vì n_H2 = n_X nên X có 1 nhóm OH (*)

Đốt cháy X có n_CO2 (= 0,3 mol) < n_H2O (= 0,45 mol) ⟹ X là ancol no (**)

Từ (*) và (**) ⟹ Z là ancol no, đơn chức, mạch hở

Khi đốt ancol no, mạch hở ta có: n_X = n_H2O – n_CO2 = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol

Số nguyên tử C = n_C : n_X = n_CO2 : n_X = 0,3 : 0,15 = 2

⟹ X là C₂H₅OH.

Chọn B.

Câu 8 

Phương pháp:

Tính chất hóa học của ancol, phenol.

Cách giải:

A sai, vì etanol không tác dụng với Br₂.

B sai, vì phenol không tác dụng với CH₃COOH.

C đúng.

D sai, vì etanol không tác dụng với NaOH.

Chọn C.

Câu 9

Phương pháp:

Hiđrocacbon thơm là hiđrocacbon có chứa vòng benzen ⟹ các CTCT thỏa mãn.

Cách giải:

Các CTCT phù hợp là:

C₆H₅CH₂CH₃

CH₃-C₆H₄-CH₃ (3 đồng phân o, m, p)

⟹ có 4 CTCT thỏa mãn.

Chọn B.

Câu 10

Phương pháp:

Ancol bậc I là ancol có nhóm OH đính với C bậc 1 (là C chỉ liên kết với 1 nguyên tử C khác).

Cách giải:

Các đồng phân ancol bậc 1 có CTPT C₄H₁₀O là:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-OH

⟹ 2 đồng phân

Chọn D.

Câu 11

Phương pháp:

Xem lại lý thuyết anđehit.

Cách giải:

Anđehit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là C_nH_2nO (n ≥ 1).

Chọn B.

Câu 12

Phương pháp:

Xem lại bài hiđrocacbon thơm.

Cách giải:

TNT là tên viết tắt của trinitro toluen, được điều chế bằng phản ứng HNO₃ với toluen:

Chọn B.

Câu 13

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của stiren.

Cách giải:

Cấu tạo của stiren là C₆H₅CH=CH₂.

+ Stiren có liên kết đôi -CH=CH₂ nên có khả năng phản ứng với dung dịch Br₂ và KMnO₄ tương tự như anken.

+ Stiren có vòng thơm nên có khả năng như benzen nên có phản ứng với brom khan có xúc tác Fe.

⟹ Stiren không phản ứng với AgNO₃/NH₃.

Chọn D.

Câu 14

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của ancol.

Cách giải:

Đun nóng ancol với H₂SO₄ đặc ở 140^oC ưu tiên phản ứng tạo ete:

PTHH: 2C₂H₅OH \(\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}dac,{{t}^{o}}}{→}\) C₂H₅OC₂H₅ (đietyl ete) + H₂O

Chọn D.

Câu 15

Phương pháp:

Xét 2 trường hợp:

- Nếu X là HCHO: HCHO → 4Ag

+ Từ mol Ag tính được mol HCHO

+ Tính khối lượng của HCHO và so sánh với khối lượng HCHO đề cho

- Nếu X không phải HCHO: RCHO → 2Ag

+ Từ mol Ag tính được mol anđehit

+ Tính được khối lượng mol anđehit

+ Kết luận CTCT

Cách giải:

Ta có: \({n_{Ag}} = \frac{{3,24}}{{108}} = 0,03\left( {mol} \right)\)

- Nếu X là HCHO: HCHO → 4Ag

\( \to {n_{HCHO}} = \frac{1}{4}{n_{Ag}} = \frac{1}{4}.0,03 = 0,0075\left( {mol} \right)\)

⟹ m_HCHO = 0,0075.30 = 0,225 gam ≠ 0,87 gam

Vậy loại trường hợp này.

- Nếu X không phải HCHO: RCHO → 2Ag

\( \to {n_X} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = \frac{1}{2}.0,03 = 0,015\left( {mol} \right)\)

\( \to {M_X} = \frac{{{m_X}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,87}}{{0,015}} = 58\)

→ R + 29 = 58 → R = 29 (C₂H₅-)

Vậy X là CH₃CH₂CHO.

Chọn A.

Câu 16

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của benzen.

Cách giải:

- Benzen có khả năng phản ứng với Br₂ (Fe, t^o), Cl₂ (a/s), dung dịch HNO_3(đ)/H₂SO₄ (t^o):

C₆H₆ + Br₂ \(\xrightarrow[1:1]{xtF\text{e}}\) C₆H₅Br + HBr

C₆H₆ + 3Cl₂ \(\xrightarrow{a/s}\) C₆H₆Cl₆

C₆H₆ + HNO_{3 \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}dac,{{t}^{o}}}\)} C₆H₅NO₂ + H₂O

- Benzen không phản ứng với AgNO₃/NH₃.

Chọn D.

Câu 17

Phương pháp:

Dựa vào cấu tạo và tính chất vật lí của ancol.

Cách giải:

"Nhiệt độ sôi của ancol cao hơn hẳn nhiệt độ sôi của ankan tương ứng là vì giữa các phân tử ancol tồn tại liên kết hiđro."

Chọn C.

Câu 18

Phương pháp:

Đun nóng ancol với H₂SO₄ đặc ở 170^oC ưu tiên phản ứng tạo anken.

Cách giải:

Đun nóng ancol với H₂SO₄ đặc ở 170^oC ưu tiên phản ứng tạo anken.

PTHH: CH₃-CHOH-CH₃ \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}d,{{170}^{o}}C}\) CH₃-CH=CH₂ + H₂O.

Vậy sản phẩm chính thu được là CH₃-CH=CH₂ (propen).

Chọn C.

Câu 19

Phương pháp:

*Tên thông thường: Ancol + tên gốc hiđrocacbon + ic

*Tên thay thế: Tên hiđrocacbon tương ứng theo mạch chính + số chỉ vị trí nhóm OH + ol

+ Mạch chính được quy định là mạch C dài nhất có chứa nhóm OH

+ Số chỉ vị trí được bắt đầu từ phía gần nhóm OH hơn

Cách giải:

⟹ Tên của hợp chất là 3-metylbutan-1-ol.

Chọn D.

Câu 20

Phương pháp:

Viết các công thức đồng phân anđehit (chứa nhóm -CHO) của C₄H₈O.

Cách giải:

Các đồng phân anđehit ứng với CTPT C₄H₈O là:

CH₃CH₂CH₂CHO

CH₃-CH(CH₃)-CHO

⟹ 2 CTCT thỏa mãn

Chọn A.

Câu 21 (NB):

a)

Phương pháp:

Xem lại TCHH của ancol.

Cách giải:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

C₂H₅OH + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CH₃CHO + Cu + H₂O

b)

Phương pháp:

Xem lại TCHH của phenol.

Cách giải:

NaOH + C₆H₅OH → C₆H₅ONa + H₂O

Câu 22

Phương pháp:

Xem lại TCHH của các chất đã cho ⟹ chọn ra TCHH khác biệt của 3 chất để chọn thuốc thử phù hợp có thể phân biệt các chất.

Cách giải:

- Trích mẫu thử của từng chất vào ống nghiệm riêng biệt, đánh số thứ tự tương ứng:

- Nhỏ vài giọt dung dịch brom vào từng mẫu thử:

+ Nếu dung dịch Br₂ nhạt màu hoặc mất màu ⟹ stiren

+ Nếu dung dịch Br₂ không nhạt màu ⟹ etanol, glixerol, benzen

- Cho Cu(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dd etanol, glixerol, benzen:

+ Nếu dung dịch thu được có màu xanh lam đặc trưng ⟹ C₃H₅(OH)₃

+ Không hiện tượng ⟹ etanol, benzen

- Cho Na vào ống nghiệm chứa etanol và benzen:

+ Xuất hiện khí không màu ⟹ etanol

+ Không hiện tượng ⟹ benzen

PTHH:

           Br₂ (màu vàng) + C₆H₅CH=CH₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br (không màu)               

           2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu (màu xanh lam) + 2H₂O

           2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ ↑ không màu

Câu 23 (VD):

a)

Phương pháp:

Gọi công thức chung của 2 ancol là C_nH_2n+1OH

2C_nH_2n+1OH + 2Na → 2C_nH_2n+1ONa + H₂

Từ số mol H₂ tính được số mol hỗn hợp ancol

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp ⟹ giá trị của n

Kết luận CTPT của 2 ancol

Cách giải:

Ta có: n_H2 = 0,05 mol

Gọi công thức chung của 2 ancol là C_nH_2n+1OH

             2C_nH_2n+1OH + 2Na → 2C_nH_2n+1ONa + H₂

                     0,1 ←                                            0,05 mol

\( \to {M_A} = \frac{{{m_A}}}{{{n_A}}} = \frac{{4,04}}{{0,1}} = 40,4\)

⟹ 14n + 18 = 40,4 ⟹ n = 1,6

Vì 2 ancol trong A kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng ancol no, đơn chức, mạch hở

⟹ 2 ancol là CH₃OH và C₂H₅OH

b)

Phương pháp:

- Đặt ẩn là số mol mỗi ancol

- Lập hệ phương trình về khối lượng và số mol của hỗn hợp A

- Giải hệ tìm được số mol mỗi ancol

- Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi ancol

Cách giải:

Đặt n_CH3OH = x mol và n_C2H5OH = y mol thì ta có hệ phương trình sau

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{m_A} = 32{\rm{x}} + 46y = 4,04}\\{{n_A} = x + y = 0,1}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 0,04}\\{y = 0,06}\end{array}} \right.\)

Thành phần % về khối lượng từng ancol trong A là:

%m_CH3OH = \(\frac{{0,04.32}}{{4,04}}.100\% \) = 31,68%

%m_C2H5OH = 100% - 31,68% = 68,32%

c)

Phương pháp:

Tính toán theo các PTHH.

Cách giải:

Tóm tắt sơ đồ:

           CH₃OH → HCHO → 4Ag

              0,04  →    0,04 →    0,16 (mol)

           C₂H₅OH → CH₃CHO → 2Ag

               0,06 →         0,06 →     0,12 (mol)

⟹ n_Ag = 0,16 + 0,12 = 0,28 mol

⟹ a = 108.0,28 = 30,24 gam

Câu 24

a)

Phương pháp:

- Tách nước 2 ancol thu được 2 anken không phải là đồng phân nên mỗi ancol tạo anken tương ứng ⟹ 2 ancol no, đơn chức, mạch hở (1)

- Vì 2 ancol tách nước thu được anken ở thể khí ⟹ số C của mỗi anken thuộc [2; 4] ⟹ Số C của mỗi ancol thuộc [2; 4] (2)

- Mà phân tử khối của A và B hơn kém nhau 28 đvC tức là hơn kém nhau 2 nhóm CH₂ ⟹ A hơn B 2 nguyên tử C (3)

Kết hợp (1) (2) (3) suy ra CTPT của 2 ancol trong hỗn hợp ban đầu

Cách giải:

- Tách nước 2 ancol thu được 2 anken không phải là đồng phân nên mỗi ancol tạo anken tương ứng

⟹ 2 ancol no, đơn chức, mạch hở (1)

- Vì 2 ancol tách nước thu được anken ở thể khí ⟹ số C của mỗi anken thuộc [2; 4]

⟹ Số C của mỗi ancol thuộc [2; 4] (2)

- Mà phân tử khối của A và B hơn kém nhau 28 đvC tức là hơn kém nhau 2 nhóm CH₂

⟹ A hơn B 2 nguyên tử C (3)

Kết hợp (1) (2) (3) suy ra CTPT của 2 ancol trong hỗn hợp ban đầu:

A: C₂H₆O

B: C₄H₁₀O

b)

Phương pháp:

Đặt mol của mỗi ancol trong hỗn hợp đầu là x, y (mol)

+ Từ số mol hỗn hợp → pt (*)

+ Tính được n_{ancol pư} → số mol H₂O sinh ra Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → pt (**)

Giải hệ tìm được x, y.

Tách nước lượng ancol còn dư để tạo anken thì toàn bộ lượng ancol dư sẽ chuyển thành anken Khi đó tính được giá trị V.

Cách giải:

Đặt mol C₂H₆O và C₄H₁₀O trong hỗn hợp đầu là x, y (mol)

+ n_{hỗn hợp} = x + y = 0,03 (*)

+ n_{ancol pư} = 0,6x + 0,4y (mol) → n_H2O = 0,5.n_{ancol pư} = 0,3x + 0,2y (mol)

BTKL: m _{ancol pư} = m _ete + m_H2O → 46.0,6x + 74.0,4y = 0,742 + 18(0,3x + 0,2y) (**)

Giải hệ (*) và (**) ta được x = 0,01 và y = 0,02

Khi tách nước ancol tạo anken thì toàn bộ lượng ancol dư sẽ chuyển thành anken:

n _anken = n _{ancol dư} = 0,01.40% + 0,02.60% = 0,016 mol

→ V = 0,3584 lít

Xemloigiai.com

• Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Phú Lương
• Giải đề thi học kì II Hóa 11 sở giáo dục tỉnh Bình Thuận
• Giải đề thi học kì II hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Khuyến sở GD tp Hồ Chí Minh
• Giải đề thi học kì II hóa 11 trường THPT Việt Đức - Hà Nội
• Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Qúy Đôn
• Giải đề thi học kì II Hóa lớp 11 trường THPT Kim Bảng - Hà Nam
• Giải đề thi hết học kì II Hóa 11 Trường THPT Hồng Đức - TPHCM
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Viết Xuân
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nghĩa Hưng - Nam Định
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Kim Bảng Hà Nam
• Giải đề thi học kì II (2018 - 2019) trường THPT Nguyễn Chí Thanh Quảng Bình
• Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11

• Đề cương ôn tập học kỳ II môn Hóa lớp 11