Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
Đề bài
Câu 1 : Cho các chất sau: CH3CH2CHO (1), CH2=CH-CHO (2), CH≡C-CHO (3); CH2=CH-CH2-CHO (4); (CH3)2CHOH (5). Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo ra một sản phẩm là
A. (1), (2), (4), (5).
B. (1), (2), (3), (4).
C. (1), (2), (3).
D. (2), (3), (4), (5).
Câu 2 : Chất nào tác dụng với CuO ở nhiệt độ cao tạo ra xeton?
A. 2-metylpropan-2-ol
B. Butan-1-ol
C. Butan-2-ol
D. 2-metyl propan-1-ol
Câu 3: Đốt cháy axit A được số mol CO2 bằng số mol H2O. A là
A. axit no, mạch hở, đơn chức.
B. axit đơn chức, no, mạch vòng.
C. axit no 2 chức, mạch hở.
D. axit đơn chức, có một nối đôi, mạch hở.
Câu 4 : Cho các chất sau: methanol, glixerol, phenol, etanal. Số chất vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH là
A. 1 B. 3
C. 4 D. 2
Câu 5 : Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái qua phải là ?
A. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH
B. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH
C. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO
D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO
Câu 6: Phát biếu đúng là
A. Anđehit vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
B. Anđehit tác dụng với H2 (xúc tác Ni) luôn tạo ra ancol bậc nhất.
C. Axit chưa no khi cháy luôn cho số mol CO2 lớn hơn số mol H2O.
D. Tất cả đều đúng.
Câu 7 : Số đồng phân ancol bậc 1 ứng với CTPT C5H12O là
A. 8 B. 5
C. 6 D. 4
Câu 8 : Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit fomic là
A. Dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, Cu, CH3OH
B. Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Na2CO3, Fe, C6H5OH
C. Mg, dung dịch NaOH, CH3OH, dung dịch AgNO3/NH3
D. Na, dung dịch Na2CO3, CH3OH, dung dịch Na2SO4
Câu 9 : Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom. Mặt khác để trung hòa 0,04 mol X cần vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75M. Khối lượng của CH2=CH-COOH trong X là
A. 0,72 gam B. 1,44 gam
C. 2,88 gam D. 0,56 gam
Câu 10 : Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic là
A. CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3
B. CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH
C. C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO
D. CH3OH, C2H5OH, CH3CHO
Câu 11 : X là một ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam O2, thu được hơi nước và 6,6 gam CO2. Công thức của X là
A. C3H6(OH)2 B. C3H5(OH)3
C. C3H7OH D. C2H4(OH)2
Câu 12 : Cho 1,97 gam dung dịch fomalin tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 10,8 gam Ag. Nồng độ % của anđehit fomic trong fomalin là
A. 38,07% B. 50%
C. 40% D. 49%
Câu 13 : Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là
A. 11,26 gam B.5,32 gam
C. 4,46 gam D. 3,54 gam
Câu 14 : Cho axit sau CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)COOH có tên quốc tế là
A. Axit 2,4-đimetyl hexanoic
B. Axit 4-etyl-2-metyl pentanoic
C. Axit 3,5-đimetyl hexanoic
D. Axit 2-etyl-4-metyl pentanoic
Câu 15 : Khi đun nóng butan-2-ol với H2SO4 đặc ở 170oC thì nhận được sản phẩm chính là
A. But-1- en B. Điety ete
C. Đibutyl ete D. But-2-en
B. Phần tự luận:
Câu 1 : Viết phương trình hóa học dưới dạng CTCT thu gọn để hoàn thành dãy chuyển hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng):
Câu 2 : Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng tác dụng với Mg thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)
a) Tìm CTPT của hai axit trong hỗn hợp X
b) Tính % khối lượng của mỗi axit trong hỗn hợp X
Câu 3 : Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) đơn chức, bậc 1, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp hơi Y gồm nước và anđehit. Tỉ khối hơi của Y so với H2 là 13,75. Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư AgNO3 trong NH3 đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Tìm giá trị của m?
Lời giải chi tiết
Câu 1:
Phương pháp:
- Các chất chứa liên kết bội sẽ cộng H2 đến no.
- Các anđehit cộng vào nhóm CHO tạo thành ancol tương ứng.
Hướng dẫn giải:
Khi cho các chất trên phản ứng với lượng dư H2 (Ni, to) thì:
(1) CH3CH2CHO + H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}},xt\,Ni}\) CH3CH2CH2OH
(2) CH2=CH-CHO + 2H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}},xt\,Ni}\) CH3CH2CH2OH
(3) CH≡C-CHO + 3H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}},xt\,Ni}\) CH3CH2CH2OH
(4) CH2=CH-CH2-CHO + 2H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}},xt\,Ni}\) CH3CH2CH2CH2OH
(5) (CH3)2CHOH không phản ứng với H2
→ Các chất (1), (2) và (3) tạo cùng một sản phầm CH3CH2CH2OH
Đáp án C
Câu 2:
Phương pháp: Xeton được tạo từ phản ứng ancol bậc 2 với CuO ở nhiệt độ cao.
(Bậc ancol là bậc của nguyên tử C mà nhóm -OH đó gắn vào).
Hướng dẫn giải:
Xeton được tạo từ phản ứng ancol bậc 2 với CuO ở nhiệt độ cao.
(Bậc ancol là bậc của nguyên tử C mà nhóm -OH đó gắn vào)
A là ancol bậc 3 nên không phản ứng với CuO
B là ancol bậc 1 nên phản ứng tạo anđehit
C là ancol bậc 2:
CH3-CHOH-CH2-CH3 + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CH3-CO-CH2-CH3 + H2O + Cu
D là ancol bậc 1 nên phản ứng tạo anđehit
Đáp án C
Câu 3:
Hướng dẫn giải: Axit đốt cháy thu được số mol CO2 bằng số mol H2O chỉ có thể là no, đơn chức, mạch hở.
Đáp án A
Câu 4:
Phương pháp: Chất tác dụng với Na và NaOH cần có nhóm OH liên kết với vòng thơm hoặc có nhóm COOH.
Hướng dẫn giải:
Metanol (CH3OH) chỉ phản ứng với Na
Glixerol (C3H5(OH)3) chỉ phản ứng với Na
Phenol (C6H5OH) phản ứng với cả Na và NaOH
Etanal (CH3CHO) không phản ứng với cả 2
Vậy chỉ có 1 chất vừa phản ứng với NaOH và Na.
Đáp án A
Câu 5:
Phương pháp: So sánh nhiệt độ sôi các chất có liên kết cộng hóa trị:
- Các yếu tố ảnh hướng tới nhiệt độ sôi:
(1) Liên kết H (Các chất có lực liên kết hidro càng lớn thì nhiệt độ sôi càng lớn)
VD: -COOH > -OH > -COO- > -CHO > -CO-)
(2) Khối lượng phân tử (Các chất có phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao)
(3) Hình dạng phân tử (Phân tử càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp)
Hướng dẫn giải: Các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH.
Đáp án B
Câu 6:
Hướng dẫn giải:
A đúng
B đúng vì RCHO + H2 → RCH2OH (ancol bậc 1)
C đúng vì đốt axit không no luôn tạo ra số mol CO2 > H2O
→ D đúng
Đáp án D
Câu 7:
Phương pháp: Ancol bậc 1 là ancol có nhóm OH đính với C bậc 1.
Hướng dẫn giải:
Các công thức đồng phân ancol bậc 1 là
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-OH
CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-OH
CH3-C(CH3)2-CH2-OH
→ Có 4 công thức đồng phân ancol bậc 1
Đáp án D
Câu 8:
Hướng dẫn giải:
A có Cu không phản ứng với axit fomic
B có C6H5OH không phản ứng với axit fomic
C có tất cả các chất phản ứng với axit fomic
D có dung dịch Na2SO4 không phản ứng với axit fomic
Đáp án C
Câu 9:
Phương pháp:
Đặt số mol của CH2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CH-CHO lần lượt là x, y và z mol → x + y + z (1)
CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH
CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O → CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr → nBr2 (2)
X + NaOH: CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O → nNaOH (3)
Giải (1)(2)(3) có x ; y; z
Hướng dẫn giải:
Đặt số mol của CH2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CH-CHO lần lượt là x, y và z mol
→ x + y + z = 0,04 mol (1)
*X tác dụng với Br2:
CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH
CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O → CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr
→ nBr2 = 0,04 = x + 2z (2)
*X tác dụng NaOH:
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
→ nNaOH = 0,04.0,75 = x + y = 0,03 (3)
Giải (1)(2)(3) có x = 0,02 mol; y = z = 0,01 mol
→ mCH2=CH-COOH = 0,02.72 = 1,44 gam
Đáp án B
Câu 10:
Phương pháp: Xem lại các phản ứng điều chế CH3COOH
CH3COOH thường được điều chế từ este của axit axetic, muối axetat, C2H5OH, CH3CHO, CH3OH
Hướng dẫn giải:
- A có C2H5COOCH3 không trực tiếp tạo ra CH3COOH
- B có C6H12O6 (glucozơ) không trực tiếp tạo ra CH3COOH
- C có C2H4(OH)2 không trực tiếp tạo ra CH3COOH
- D đúng vì:
CH3OH + CO \(\xrightarrow{{{t}^{o}},xt}\) CH3COOH
2CH3CHO + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CH3COOH
C2H5OH + O2 \(\xrightarrow{men\,giam}\) CH3COOH + H2O
Đáp án D
Câu 11:
Phương pháp:
X có CTPT là CnH2n+2Om
CnH2n+2Om → nCO2 + (n+1)H2O
Ta có nH2O = nCO2 + nX
Bảo toàn O có nO(X) → số nguyên tử O trong X là m = nO(X) : nX
Số nguyên tử C trong X là n = nCO2 : nX
Hướng dẫn giải:
nCO2 = 0,15 mol và nO2 = 0,175 mol
X có CTPT là CnH2n+2Om
CnH2n+2Om → nCO2 + (n+1)H2O
Ta có: nH2O = nCO2 + nX = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol
Bảo toàn O có:
nO(X) = 2nCO2 + nH2O - 2nO2
= 2.0,15 + 0,2 - 2.0,175 = 0,15 mol
→ Số O = nO(X) : nX = 0,15 : 0,05 = 3
Số C = nCO2 : nX = 0,15 : 0,05 = 3
→ X là C3H8O3 hay C3H5(OH)3
Đáp án B
Câu 12:
Phương pháp:
HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → 4NH4NO3 + 4Ag + (NH4)2CO3
C%[HCHO] = mHCHO :mdung dịch .100%
Hướng dẫn giải:
HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → 4NH4NO3 + 4Ag + (NH4)2CO3
0,025 ← 0,1
→ mHCHO = 0,025.30 = 0,75 gam
→ C%[HCHO] = 0,75 : 1,97 .100% = 38,07%
Đáp án A
Câu 13:
Phương pháp:
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Theo PTHH thì nH2O = nNaOH
Bảo toàn khối lượng có
mmuối = mhỗn hợp + mNaOH - mH2O
Hướng dẫn giải:
Đặt số mol của HCOOH, CH3COOH, C6H5OH lần lượt là x, y và z mol thì 46x + 60y + 94z = 2,46 g (1)
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Theo PTHH thì nH2O = nNaOH = 0,4 mol
Bảo toàn khối lượng có:
mmuối = mhỗn hợp + mNaOH - mH2O
= 2,46 + 0,4.40 - 0,4.18 = 11,26 gam
Đáp án A
Câu 14:
Phương pháp:
Cách đọc tên thay thế của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở:
Tên thay thế = Axit + tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch chính + oic
Chú ý: Mạch chính là mạch C dài nhất có chứa nhóm COOH, được đánh số từ nhóm COOH
Hướng dẫn giải:
CTCT khai triển là:
→ Tên gọi là: Axit 2,4-đimetyl hexanoic.
Đáp án A
Câu 15:
Phương pháp:
Khi đun nóng ancol (trừ CH3OH) với H2SO4 đặc ở 170oC xảy ra phản ứng tách nước trong đó ưu tiên tách OH cùng với nguyên tử H của C bên cạnh có bậc cao hơn.
Hướng dẫn giải:
CH3-CHOH-CH2-CH3 \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,\,nong}\) CH3-CH=CH-CH3 (spc)+ H2O
Hoặc CH2=CH-CH2-CH3(spp) + H2O
Vậy sản phẩm chính là CH3-CH=CH-CH3 có tên gọi là but-2-en.
Đáp án D
B. Phần tự luận: (5,5 điểm)
Câu 1:
Hướng dẫn giải:
(1) C2H5OH + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CH3CHO + Cu + H2O
(2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
(3) CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O
(4) CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH
Câu 2:
Phương pháp:
a) Gọi CTTB của 2 axit trong X là CnH2n+1COOH thì ta có
2CnH2n+1COOH + Mg → (CnH2n+1COO)2Mg + H2
Từ mol H2 tính được nX → MX = 14n + 46 → giá trị của n
Dựa vào dữ kiện 2 axit no, mạch hở, đơn chức đồng đẳng kế tiếp → CTPT của 2 axit.
b) Đặt số mol của CH3COOH và C2H5COOH là x và y mol
Từ khối lượng → phương trình khối lượng (1)
Từ tổng mol của X → phương trình số mol (2)
Giải (1) (2) được x; y
Hướng dẫn giải:
a) nH2 = 0,1 mol
Gọi CTTB của 2 axit trong X là CnH2n+1COOH thì ta có
2CnH2n+1COOH + Mg → (CnH2n+1COO)2Mg + H2
0,2 ← 0,1 (mol)
→ MX = 13,4 : 0,2 = 67 = 14n + 46 → n = 1,5
Vì X tạo bởi 2 axit no, mạch hở, đơn chức đồng đẳng kế tiếp nên 2 axit này là CH3COOH và C2H5COOH
b)
Đặt số mol của CH3COOH và C2H5COOH là x và y mol
+) mX = 60x + 74y = 13,4 (1)
+) nX = x + y = 0,2 mol (2)
Giải (1) (2) có x = y = 0,1 mol
% khối lượng của mỗi axit trong hỗn hợp X là
%mCH3COOH = (0,1.60 : 13,4) . 100% = 44,78%
%mC2H5COOH = 100% - 44,78% = 55,22%
Câu 3:
Hướng dẫn giải:
nAg = 64,8/108 = 0,6 mol
Đặt công thức chung của ancol là RCH2OH
- Khi oxi hóa ancol bằng CuO:
RCH2OH + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) RCHO + Cu + H2O
Ta thấy số mol anđehit thu được luôn bằng số mol H2O nên ta có:
\({{M}_{Y}}=\frac{{{M}_{RCHO}}+{{M}_{{{H}_{2}}O}}}{2}\Rightarrow \frac{R+29+18}{2}=13,75.2\to 1\,(H-)<\,\,R=8\,\,<15\,(C{{H}_{3}}-)\)
→ Anđehit chứa HCHO (a mol) và CH3CHO (b mol)
- Khi anđehit thực hiện tráng gương:
HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → 4NH4NO3 + 4Ag + (NH4)2CO3
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
Ta có hệ phương trình:
- Oxi hóa hỗn hợp CH3OH, C2H5OH bằng CuO:
CH3OH + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) HCHO + Cu + H2O
0,1 ← 0,1
CH3CH2OH + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CH3CHO + Cu + H2O
0,1 → 0,1
Vậy hỗn hợp ancol ban đầu có chứa: 0,1 mol CH3OH và 0,1 mol CH3CH2OH
→ m = 0,1.32 + 0,1.46 = 7,8 gam
- Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Phú Lương
- Giải đề thi học kì II Hóa 11 sở giáo dục tỉnh Bình Thuận
- Giải đề thi học kì II hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Khuyến sở GD tp Hồ Chí Minh
- Giải đề thi học kì II hóa 11 trường THPT Việt Đức - Hà Nội
- Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Qúy Đôn
- Giải đề thi học kì II Hóa lớp 11 trường THPT Kim Bảng - Hà Nam
- Giải đề thi hết học kì II Hóa 11 Trường THPT Hồng Đức - TPHCM
- Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Viết Xuân
- Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nghĩa Hưng - Nam Định
- Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Kim Bảng Hà Nam
- Giải đề thi học kì II (2018 - 2019) trường THPT Nguyễn Chí Thanh Quảng Bình
- Giải đề thi hết học kì II (2018 - 2019) trường THPT Lý Tự Trọng Nam Định
- Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
- Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
- Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
- Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
SGK Hóa lớp 11
Giải bài tập hóa học lớp 11 đầy đủ công thức, lý thuyết, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học SGK 11 giúp để học tốt hóa học 11, luyện thi THPT Quốc gia
CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
- Bài 1. Sự điện li
- Bài 2. Axit, bazơ và muối
- Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ
- Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
- Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
- Bài 6. Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương I - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương I - Hóa học 11
Đề kiểm tra giữa kì - Hóa học 11
CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO
- Bài 7. Nitơ
- Bài 8. Amoniac và muối amoni
- Bài 9. Axit nitric và muối nitrat
- Bài 10. Photpho
- Bài 11. Axit photphoric và muối photphat
- Bài 12. Phân bón hóa học
- Bài 13. Luyện tập: Tính chất của Nitơ, photpho và các hợp chất của chúng
- Bài 14. Bài thực hành 2: Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương II - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương II - Hóa học 11
CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC
- Bài 15. Cacbon
- Bài 16. Hợp chất của cacbon
- Bài 17. Silic và hợp chất của silic
- Bài 18. Công nghiệp silicat
- Bài 19. Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương III - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương III - Hóa học 11
CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
- Bài 20. Mở đầu về hoá học hữu cơ
- Bài 21. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
- Bài 22. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
- Bài 23. Phản ứng hữu cơ
- Bài 24. Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương IV - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương IV - Hóa học 11
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MỚI NHẤT CÓ LỜI GIẢI
CHƯƠNG 5: HIDROCACBON NO
- Bài 25. Ankan
- Bài 26. Xicloankan
- Bài 27. Luyện tập ankan và xicloankan
- Bài 28. Bài thực hành số 3 : Phân tích định tính nguyên tố. Điều chế và tính chất của metan
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương V - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương V - Hóa học 11
CHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NO
- Bài 29. Anken
- Bài 30. Ankađien
- Bài 31. Luyện tập: Anken và Ankadien
- Bài 32. Ankin
- Bài 33. Luyện tập: Ankin
- Bài 34. Bài thực hành 4 : Điều chế và tính chất của etilen và axetilen
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương VI - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương VI - Hóa học 11
CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM, NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON
- Bài 35. Benzen và đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác
- Bài 36. Luyện tập: Hiđrocacbon thơm
- Bài 37. Nguồn Hiđrocacbon thiên nhiên
- Bài 38. Hệ thống hóa về hiđrocacbon
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương VII - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương VII - Hóa học 11
CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL
- Bài 39. Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon
- Bài 40. Ancol
- Bài 41. Phenol
- Bài 42. Luyện tập: Dẫn xuất halogen, ancol và phenol
- Bài 43. Bài thực hành 5: Tính chất của etanol, glixerol và phenol
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương VIII - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương VIII - Hóa học 11
CHƯƠNG 9: ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC
- Bài 44. Anđehit - xeton
- Bài 45. Axit cacboxylic
- Bài 46. Luyện tập: Anđehit - xeton - axit cacboxylic
- Bài 47. Bài thực hành 6: Tính chất của anđehit và axit cacboxylic
- Đề kiểm tra 15 phút - Chương IX - Hóa học 11
- Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương IX - Hóa học 11
Xem Thêm
Lớp 11 | Các môn học Lớp 11 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 11 chọn lọc
Danh sách các môn học Lớp 11 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2024 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.
Toán Học
Vật Lý
Hóa Học
Ngữ Văn
- Soạn văn 11
- SBT Ngữ văn lớp 11
- Văn mẫu 11
- Soạn văn 11 chi tiết
- Soạn văn ngắn gọn lớp 11
- Soạn văn 11 siêu ngắn
Sinh Học
GDCD
Tin Học
Tiếng Anh
Công Nghệ
Lịch Sử & Địa Lý
- Tập bản đồ Địa lí lớp 11
- SBT Địa lí lớp 11
- SGK Địa lí lớp 11
- Tập bản đồ Lịch sử lớp 11
- SBT Lịch sử lớp 11
- SGK Lịch sử lớp 11