Giải đề thi học kì II hóa 11 trường THPT Việt Đức - Hà Nội

Đề bài

I. PHẦN CHUNG

Câu 1 :  Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa

CaC₂ → C₂H₂ → CH₃CHO → C₂H₅OH → C₂H₄

Câu 2: Viết PTHH của phản ứng trong các trường hợp sau; xác định sản phẩm chính (nếu có)

a, Butan -2- ol đun nóng với H₂SO₄ đặc 170⁰C

b, Cho benzen tác dụng với brom có bột Fe

Câu 3: Viết công thức cấu tạo và tên gọi các chất có công thức phân tử là C₄H₁₀

Câu 4: Kết quả thí nghiệm các chất X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi vào bảng sau:

X, Y, Z, T là những chất nào trong các chất sau: ancol etylic; pen -1- in; glixerol; pen-2-en?

Câu 5: Các nhận định sau là đúng hay sai:

1. Khi oxi hóa hoàn toàn một ancol no, đơn chức, mạch hở thu được n CO₂ > n H₂O
2. Ankan làm mất màu dung dịch nước brom
3. Tất cả các ancol no, đơn chức đều có thể tham gia phản ứng tách nước tạo anken
4. Phenol tan được trong dung dịch NaOH là đã phản ứng với NaOH tạo thành muối tan.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon đồng đẳng kế tiếp thu được 1,568 lít CO₂ (đktc) và 1,98 gam H₂O. Tìm công thức và tính phần trăm thể tích mỗi hidrocacbon trên.

Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol tác dụng với Na dư, thu được 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch NaOH thì thấy có 200ml dung dịch NaOH 1M phản ứng. Tính giá trị của m

Câu 8. Hỗn hợp X gồm các hidrocacbon mạch hở (C₂H₆, C₃H₄, C₂H₂, C₄H₆) và H₂. Cho 9,73 gam X vào dung dịch Br₂ dư thì thấy có 0,43 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp X cần V lít khí O₂ (đktc) thu được 21,78 gam H₂O. Tìm giá trị của V.

II. PHẦN RIÊNG (Học sinh chỉ được làm một trong 2 phần, phần A hoặc phần B)

A.  Theo chương trình Chuẩn

Câu 9: Từ 336 gam ancol etylic pha được bao nhiêu ml cồn 70 độ, biết khố lượng riêng của C₂H₅OH là 0,8 g/ml?

Câu 10: Dẫn 1,12 lít anken X (đktc) vào dung dịch Br₂ dư, thấy khối lượng bình brom tăng 2,8 gam

a, Xác định công thức phân tử của X

b, Viết CTCT của X biết cho X tác dụng với HCl thu được 1 sản phẩm duy nhất.

B. Theo chương trình Nâng cao

Câu 11: Tính khối lượng glucozo cần dùng để sản xuất 11,5 lít cồn 90 độ. Biết hiệu suất quá trình sản xuất là 90% và khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,8 g/ml

Câu 12: Cho V lít hỗn hợp khí X gồm andehit axetic và axetilen qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư, thu được 22,8 gam kết tủa. Nếu cho V lít hỗn hợp X trên tác dụng hết với hidro thấy có 3,36 lít khí hidro phản ứng. Tính giá trị của V (biết các thể tích khí đo ở đktc)

(Cho biết nguyên tử khối: H = 1; O =16; C = 12; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Br = 80; Ag = 108)

Học sinh không được sử dụng bất kì tài liệu gì.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN CHUNG

Câu 1:

Phương pháp

Xem lại phần tính chất hóa học điều chế axetilen, andehit, ancol, ..

Hướng dẫn giải

(1)  CaC₂ + H₂O \(\to \)C₂H₂ + Ca(OH)₂

(2)  C₂H₂ + H₂O \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\)CH₃CHO

(3)  CH₃CHO + H₂O \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\)C₂H₅OH

(4)  C₂H₅OH \(\xrightarrow{{{170}^{0}},H+}\)C₂H₄ + H₂O

Câu 2

Phương pháp

Xem lại phần tính chất hóa học của ancol và benzen và quy tắc tách Zaixep

Hướng dẫn giải

a, CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂O

                                           CH₃-CH=CH-CH₃ (sp chính) + H₂O

b, 

Câu 3

Phương pháp

Xem lại cách viết đồng phân hidrocacbon có trong chương trình hóa học lớp 11

Hướng dẫn giải

C₄H₁₀ là 1 ankan, trong công thức cấu tạo chỉ có chứa liên kết đơn

Ta có:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ : n- butan

CH₃-CH(CH₃)-CH₃: 2-metyl propan hoặc iso butan

Câu 4:

Phương pháp giải:

Xem lại tổng hợp tính chất hóa học  hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon

Hướng dẫn giải

X tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa vàng => X là ankin có chứa 1 liên kết 3 ở đầu mạch.

=> X là pen-1-in

Y tác dụng với Cu(OH)₂ khiến kết tủa tan, tạo dung dịch xanh lam => Y là ancol đa chức, có ít nhất 2 nhóm –OH liền kề nhau trong mạch Cacbon

=> Y là glixerol

PTHH: C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ → (C₃H₇O₃)₂Cu + 2H₂O

Z tác dụng với Na cho khí thoát ra => Z là ancol hoặc axit

> Z là ancol etylic

PTHH: C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa +1/2 H₂

T tác dụng với dung dịch Brom khiến dung dịch brom bị mất màu => T có chứa liên kết pi trong CTPT

=> T là pen -2- en

PTHH:

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₃-CHBr-CHBr-CH₂-CH₃

Câu 5:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học chung của hidro cacbon và dẫn xuất hidrocacbon

Hướng dẫn giải

(1)  Đúng vì ancol no, đơn chức mạch hở có CTTQ là C_nH_2n+2O (n>0)

Ta có PT: C_nH_2n+2O + 3n/2 O₂ → n CO₂ +(n +1) H₂O

Theo tỉ lệ PTHH ta luôn có n CO₂ < n H₂O

(2)  Sai vì ankan chỉ có chứa liên kết đơn trong CTPT mà không có chứa liên kết kém bền => không có phản ứng cộng => không làm mất màu được nước brom

(3)  Đúng

(4)  Đúng

Ta có phương trình:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

Câu 6:

Phương pháp giải:

Tìm nCO₂, nH₂O => Nhận định xem 2 hidrocacbon này thuộc dãy đồng đẳng nào

=> Công thức phân tử trung bình

Mặt khác 2 ancol này thuộc dãy đồng đẳng liên tiếp

=> CTPT 2 hidrocacbon => phần trăm thể tích mỗi hidrocacbon.

Hướng dẫn giải:

nCO₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 (mol)

nH₂O = 1,98 : 18 = 0,11 (mol)

nH₂O > nCO₂

=> 2 hidro cacbon này thuộc dãy đồng đẳng của ankan

Gọi CTPT tổng quát của 2 hidrocacbon này là: C_xH_2x+2 (x>0)

Ta có phương trình hóa học:

C_xH_2x+2 + (3x+1)/2 O₂ → xCO₂ + (x+1)H₂O

Vậy nC_xH_2x+2 = n H₂O – n CO₂ = 0,11 – 0,07 = 0,04 (mol)

=> Ta có x = n CO₂/nC_xH_2x+2 = 0,07 : 0,04 = 1,75 (1)

2 hidrocacbon này thuộc dãy đồng đẳng liên tiếp

=> 2 hidro cacbon đó là CH₄ và C₂H₆

Gọi nCH₄ và nC₂H₆ lần lượt là a, b (mol)

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

nCH₄ + 2nC₂H₆ = nCO₂ => a + 2b = 0,07 (3)

Bảo toàn nguyên tố H ta có

4nCH₄ + 6nC₂H₆ = 2n H₂O => 4a + 6b = 0,11 *2 (4)

Từ (3) và (4) => a = 0,01; b = 0,03

Vì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

=> %V CH₄ = 0,01/(0,01 + 0,03) * 100% = 25%

%V C₂H₆ = 75%

Câu 7:

Phương pháp giải

- Xem lại tính chất hóa học của phenol và ancol.

- Dựa vào phương trình phản ứng để tính toán.

Hướng dẫn giải:

X (gồm phenol và etanol)  tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH 1M

Ta có:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O (1)

Từ (1) nNaOH = n C₆H₅OH = 0,2 * 1 = 0,2 (mol) (I)

X (gồm phenol và etanol)  tác dụng với Na dư

nH₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

Ta có

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂ (2)

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + ½ H₂ (3)

Từ (3) => n H₂ = ½ n C₆H₅OH = 0,1 (mol)

=> nH₂(1) = 0,3 – nH₂(3) = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Từ (2) n C₂H₅OH = 2 nH₂ = 2 * 0,2 = 0,4 (mol) (II)

Từ (I), (II) => m = mC₂H₅OH + m C₆H₅OH

= 0,2 * 94 + 0,4 * 46 = 37,2 (gam)

Câu 8:

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp hidrocacbon trên thành: CH₄, C₂H₂, H₂

Gọi số mol của CH₄, C₂H₂, H₂ lần lượt là x, y,z

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố => x, y, z

=> V O₂

Hướng dẫn giải:

Quy đổi hỗn hợp trên thành: CH₄, C₂H₂, H₂

Xét 14,56 lít X

nX = 14,56 : 22,4 = 0,65 (mol)

=> x + y + z = 0,65 (I)

Khi đốt X thu được 1,21 mol H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

=> 2x + y + z = 1,21 (II)

Mặt khác, 9,73 gam X làm mất màu vừa đủ 0,43 mol Br₂

=> Số liên kết pi trong 9,73 gam X là 0,43 mol

Mà số liên kết pi có trong 0,65 mol X bằng 2n C₂H₂ = 2y (mol)

Ta có tỉ lệ: (16x + 26y + 2z ) : 2y = 9,73 : 0,43 (III)

Từ (I), (II), (III) => x = 0,56; y = 0,43; z = - 0,34

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có:

nO₂ = nC + ¼ nH

= (0,56 + 0,43 * 2) + ¼ * ( 4 * 0,56 + 2 * 0,43 – 2 * 0,34) = 2,025 (mol)

V O₂ = 2,025 * 22,4 = 45,36 (lít)

II. PHẦN RIÊNG

A.    Theo chương trình Chuẩn

Câu 9:

Phương pháp giải

Từ khối lượng của rượu 70 độ => khối lượng của rượu và của nước => khối lượng của rượu

Hướng dẫn giải

V C₂H₅OH = m/D = 336 : 0,8 = 420 (ml)

Xét cồn 70 độ ta có:

100ml cồn 70 độ có chứa 70 ml rượu và 30 ml nước

=> x ml cồn 70 độ chứa 420 ml rượu

Vậy x = 420 : 70 * 100 = 600 ml

Vậy từ 336 gam ancol etylic thì ta thu được 600ml cồn 70 độ.

Câu 10:

Phương pháp giải:

Từ m Br₂ dư => m anken => CTPT anken

Hướng dẫn giải:

Theo đề bài, khối lượng bình brom tăng lên 2,8 gam

=> m_anken = 2,8 gam => n_anken = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

=> M_anken = 2,8 : 0,05 = 56 (gam/mol)

Anken có dạng CnH2n

Vậy Manken = 14n = 56 => n = 4

Vậy anken cần tìm là C₄H₈

b, Các CTCT có thể có của X là:

CH₂=CH-CH₂-CH₃ (1); CH₃-CH=CH-CH₃ (2); CH₃-C(CH₃)=CH₂ (3)

Vì X tác dụng với HCl cho ra 1 sản phẩm duy nhất

=> chỉ có chất (2) thỏa mãn vì duy nhất chất đó đối xứng.

Vậy CTCT của X là CH₃-CH=CH-CH₃

B.    Theo chướng trình Nâng cao

Câu 11:

Phương pháp giải:

Từ 11,5 lít cồn 90 độ => V cồn cần thu được (V cồn thực tế)

Từ H% => V cồn lý thuyết => m cồn lý thuyết => m glucozo

Hướng dẫn giải:

Xét 11,5 lít cồn 90 độ. => V cồn thực tế cần thu được là:

11,5 * 90 : 100 = 10,35 (l)

Khối lượng cồn thực tế cần thu được là:

m = V * D = 10,35 * 0,8 * 1000 = 8280 (gam)

Khối lượng cồn lý thuyết cần tạo ra là:

8280 : 90 * 100 = 9200 (gam)

Số mol cồn lý thuyết cần tạo ra là :

9200 : 46 = 200 (mol)

Ta có phương trình:

C₆H₁₂O₆ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\)2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

nC₆H₁₂O₆ = ½ C₂H₅OH = 100 (mol)

=> Khối lượng glucozo cần dùng là:

100 * 180 = 18000 gam = 18 kg

Câu 12:

Phương pháp giải:

Gọi số mol của CH₃CHO; C₂H₂ lần lượt là x, y mol

Từ tỉ lệ của phương trình phản ứng => hệ phương trình 2 ẩn x, y => V

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol của CH₃CHO; C₂H₂ lần lượt là x, y mol

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ → CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ (1)

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  →  C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃ (2)

Từ (1) nAg = 2 nCH₃CHO = 2x (mol)

(2) nC₂Ag₂ = nC₂H₂ = y (mol)

=> 108 * 2x + 240 * y = 22,8 (I)

CH₃CHO + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},Ni}\)C₂H₅OH (3)

C₂H₂ +2H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},Ni}\)C₂H₆ (4)

nH₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Từ (3) nCH₃CHO = nH₂ = x (mol)

Từ (4) nC₂H₂ = 2 nH₂ = 2y (mol)

=> x + 2y = 0,15 (II)

Từ (I) và (II) => x = y = 0,05 (mol)

Vậy V = (x + y) * 22,4 = 0,1 * 22,4 = 2,24 lít

Nguồn: Sưu tầm

Xemloigiai.com

• Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Phú Lương
• Giải đề thi học kì II Hóa 11 sở giáo dục tỉnh Bình Thuận
• Giải đề thi học kì II hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Khuyến sở GD tp Hồ Chí Minh
• Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Qúy Đôn
• Giải đề thi học kì II Hóa lớp 11 trường THPT Kim Bảng - Hà Nam
• Giải đề thi hết học kì II Hóa 11 Trường THPT Hồng Đức - TPHCM
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Viết Xuân
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nghĩa Hưng - Nam Định
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Kim Bảng Hà Nam
• Giải đề thi học kì II (2018 - 2019) trường THPT Nguyễn Chí Thanh Quảng Bình
• Giải đề thi hết học kì II (2018 - 2019) trường THPT Lý Tự Trọng Nam Định
• Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11

• Đề cương ôn tập học kỳ II môn Hóa lớp 11