Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1 Công thức tổng quát của anken là:

A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

B. C_nH_{2n -6} (n ≥ 6).

C. C_nH_2n (n ≥ 2).

D. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Câu 2 Phân biệt toluen, benzen, stiren có thể dùng hóa chất

A. dung dịch Br₂.

B. dung dịch KMnO₄.

C. H₂/Ni, t^o.

D. dung dịch AgNO₃/NH₃.

Câu 3 Metan có công thức phân tử là

A. CH₄.                                   B. C₂H₆.

C. C₂H₄.                                 D. C₃H₈.

Câu 4 Phenol (C₆H₅OH) không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Na

B. Dung dịch NaHCO₃

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch NaOH

Câu 5 Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃?

A. CH₃-C≡CH₃

B. CH₃-C≡C-C₂H₅

C. CH≡C-CH₃

D. CH₂=CH-CH₃

Câu 6 Ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ có bao nhiêu ankan đồng phân của nhau?

A. 4                                         B. 5

C. 6                                         D. 3

Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn m (gam) hỗn hợp X gồm metan, propen và butan thu được 4,4 gam CO₂ và 2,52 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 1,48 gam.                           B. 2,48 gam

C. 1,84 gam.                           D. 2,47 gam.

Câu 8 Đun nóng hỗn hợp etanol và metanol với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C có thể thu được tối đa bao nhiêu ete?

A. 1                                         B. 3

C. 2                                         D. 4

Câu 9 Fomalin hay fomon được dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng, … Fomalin là

A. dung dịch rất loãng của anđehit fomic.

B. dung dịch axetanđehit khoảng 40%.

C. tên gọi của H-CH=O.

D. dung dịch 37 - 40% fomanđehit trong nước.     

Câu 10 Nhận biết glixerol và etanol, có thể dùng thuốc thử là

A. Cu(OH)₂.                           B. Na.

C. Dung dịch NaOH.             D. Kim loại Cu.

II. TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) CH₄ + Cl₂ (tỉ lệ 1:1) \(\xrightarrow{as}\)                        

b) CH₂=CH-CH₃ + HCl → A (sản phẩm chính).

c)  C₂H₅OH + Na →                                                             

d) CH₂=CH₂ + dung dịch Br₂ →

Câu 2 Cho 11 gam hỗn hợp gồm ancol metylic và  ancol etylic tác dụng với hết với Na thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc).                    

Câu 3 Cracking m gam butan thu được hỗn hợp gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và butan dư. Thêm một lượng hiđro vào hỗn hợp thu được 12,8 gam hỗn hợp X. Cho X đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ V lít O₂ (đktc) thu được 17,92 lít CO₂ đktc và a gam H₂O. Tính V và a.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Phương pháp: Dựa vào lý thuyết về anken.

Hướng dẫn giải: Công thức tổng quát của anken là: C_nH_2n (n ³ 2)

Đáp án C

Câu 2:

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác nhau để lựa chọn thuốc thử phù hợp phân biệt các chất.

Hướng dẫn giải:

Phân biệt toluen, benzen, stiren có thể dùng hóa chất: dung dịch KMnO₄.

Trích mẫu thử của từng chất vào ống nghiệm riêng biệt và đánh số tương ứng

+ Ống nghiệm làm mất màu KMnO₄ ở điều kiện thường là stiren

3C₆H₅CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₆H₅CH(OH)-CH₂OH (không màu) + 2KOH + 2MnO₂

+ Ống nghiệm làm mất màu KMnO₄ khi đun nóng là toluen

5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

+ Ống nghiệm không xảy ra hiện tượng gì kể cả khi đun nóng là benzen

Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp: Xem lại bài ankan

Hướng dẫn giải: Metan có công thức phân tử là CH₄.

Đáp án A

Câu 4:  

Phương pháp: Xem lại TCHH của phenol

Hướng dẫn giải:

- Phenol có khả năng phản ứng với Na, NaOH, dung dịch Br₂ theo các PTHH:

2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH ↓ + 3HBr

- Phenol không phản ứng với NaHCO₃­.

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp: Ghi nhớ: Ankin có nối ba ở C đầu mạch mới tham gia phản ứng với AgNO₃/NH₃.

Hướng dẫn giải:

A loại. CTCT viết sai vì C chỉ có hóa trị là 4

B loại. Vì ankin không có liên kết ba đầu mạch nên không phản ứng  với AgNO₃/NH₃

C đúng

D loại. Vì anken không phản ứng với AgNO₃/NH₃

Đáp án C

Câu 6:

Hướng dẫn giải:

Các ankan có CTPT C₅H₁₂ là:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₂CH₃

CH₃-C(CH₃)₂-CH₃

→ có 3 đồng phân

Đáp án D

Câu 7:

Phương pháp:

X chỉ gồm các hiđrocacbon (thành phần chứa C, H)

Bảo toàn nguyên tố C, H tính được mol của C, H

Tính khối lượng của hỗn hợp X: m_X = m_C + m_H

Hướng dẫn giải:

Ta thấy X chỉ gồm các hiđrocacbon (thành phần chứa C, H)

Bảo toàn nguyên tố C

\(\to {{n}_{C}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{4,4}{44}=0,1\left( mol \right)\)

Bảo toàn nguyên tố H

\({{n}_{H}}=2{{n}_{{{H}_{2}}O}}=2.\left( \frac{2,52}{18} \right)=0,28\left( mol \right)\)

Vì X chỉ chứa C, H nên khối lượng của X là:

m_X = m_C + m_H = 0,1.12 + 0,28.1 = 1,48 (g)

Đáp án A

Câu 8:

Phương pháp: Xem lại bài ancol

ROH + R’OH \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{140}^{o}}}\) ROR’ + H₂O

Hướng dẫn giải:

CH₃OH + CH₃OH  \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{140}^{o}}}\) CH₃OCH₃ + H₂O

(viết gọn: 2CH₃OH  \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{140}^{o}}}\) CH₃OCH₃ + H₂O)

C₂H₅OH + C₂H₅OH \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{140}^{o}}}\) C₂H₅OC₂H₅ + H₂O

(viết gọn: 2C₂H₅OH \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{140}^{o}}}\) C₂H₅OC₂H₅ + H₂O)

CH₃OH + C₂H₅OH \(\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dac,{{140}^{o}}}\) CH₃OC₂H₅  + H₂O

Vậy có thể thu được tối đa 3 ete.

Đáp án B

Câu 9:

Phương pháp: Xem lại bài anđehit

Hướng dẫn giải: Fomalin là dung dịch 37 – 40% fomanđehit (HCHO) trong nước.

Đáp án D

Câu 10:

Phương pháp:

- Từ cấu tạo suy ra tính chất hóa học khác nhau của 2 ancol.

- Chọn thuốc thử phù hợp để phân biệt 2 ancol.

Hướng dẫn giải:

Nhận biết hai chất glixerol và etanol thì ta sử dụng Cu(OH)₂:

+ Không hiện tượng → Etanol

+ Tạo dung dịch có màu xanh lam đặc trưng → Glixerol

PTHH:

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu (phức màu xanh lam) + 2H₂O

Đáp án A

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Phương pháp:

Xem lại tính chất hóa học của ankan, anken, ancol.

Hướng dẫn giải:

a) CH₄ + Cl₂ (tỉ lệ 1:1) \(\xrightarrow{as}\) CH₃Cl + HCl

b) CH₂=CH-CH₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃ (A)

c) 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

d) CH₂=CH₂  + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

Câu 2:

Phương pháp:

a) Viết PTHH: 2ROH + 2Na → 2RONa + H₂

b) Đặt n_CH3OH = x mol và n_C2H5OH = y mol

có hệ phương trình về m_{hỗn hợp} và n_H2

→ x và y

Hướng dẫn giải:               

a) Các PTHH:

      2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

      2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

b)

Đặt n_CH3OH = x mol và n_C2H5OH = y mol thì:

Thành phần % mỗi ancol trong hỗn hợp ban đầu là:

\(%{{m}_{C{{H}_{3}}OH}}=\frac{0,2.32}{11}.100%=58,2%\)

\(%{{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=100%-58,2%=41,8%\)

Câu 3:

Phương pháp:

Quy đổi Y thành C và H

Bảo toàn C có n_C(Y) = n_CO2

BTKL có m_X = m_Y → m_H(Y) → n_H(Y)

Bảo toàn H có n_H2O = \(\frac{1}{2}{{n}_{H}}\)→ a

Bảo toàn O co 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O → V

Hướng dẫn giải:

Quy đổi Y thành C và H

Ta có: \({{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left( mol \right)\)

Bảo toàn C cho phản ứng đốt cháy Y

→ n_C(Y) = n_CO2 = 0,8 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_X = m_Y = 12,8 (g)

Mà Y gồm C, H nên: m_Y = m_C(Y) + m_H(Y)

→ m_H(Y) = m_Y - m_C(Y) = 12,8 - 0,8.12 = 3,2 gam

→ n_H(Y) = 3,2 mol

Bảo toàn H cho phản ứng đốt cháy Y

→ n_H2O = 0,5.n_H(Y) = 1,6 mol

→ a = m_H2O = 28,8 gam

Bảo toàn O cho phản ứng đốt cháy Y

→ 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O → 2n_O2 = 2.0,8 + 1,6

→ n_O2 = 1,6 mol

Nguồn: Sưu tầm

xemloigiai.com

→ V = 1,6.22,4 = 35,84 gam

• Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Phú Lương
• Giải đề thi học kì II Hóa 11 sở giáo dục tỉnh Bình Thuận
• Giải đề thi học kì II hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Khuyến sở GD tp Hồ Chí Minh
• Giải đề thi học kì II hóa 11 trường THPT Việt Đức - Hà Nội
• Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Qúy Đôn
• Giải đề thi học kì II Hóa lớp 11 trường THPT Kim Bảng - Hà Nam
• Giải đề thi hết học kì II Hóa 11 Trường THPT Hồng Đức - TPHCM
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Viết Xuân
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nghĩa Hưng - Nam Định
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Kim Bảng Hà Nam
• Giải đề thi học kì II (2018 - 2019) trường THPT Nguyễn Chí Thanh Quảng Bình
• Giải đề thi hết học kì II (2018 - 2019) trường THPT Lý Tự Trọng Nam Định
• Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11

• Đề cương ôn tập học kỳ II môn Hóa lớp 11