Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Phú Lương

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 : Các ankan không tham gia loại phản ứng nào?

A. Phản ứng thế

B. Phản ứng cháy

C. Phản ứng tách

D. Phản ứng cộng

Câu 2: Công thức tổng quát của anken là?

A. C_nH_2n-2 (n≥2)

B. C_nH_2n (n ≥2)

C. C_nH_2n+2 (n≥1)

D. C_nH_2n (n≥3)

Câu 3: Chất nào không tác dụng được với AgNO₃/NH₃?

A. But-1-in

B. Propin

C. But-2-in

D. Etin

Câu 4: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Benzen + H₂ (Ni, t⁰)

B. Benzen + HNO₃/H₂SO₄ đ

C. Benzen + Br₂ (dd)

D. Benzen + Cl₂ (Fe)

Câu 5: Tính chất nào không phải của toluen?

A. Tác dụng với Br₂ (t⁰, Fe)

B. Tác dụng với Cl₂ (as)

C. Tác dụng với dung dịch KMnO₄

D. Tác dụng với dung dịch Br₂

Câu 6: Công thức của ancol etylic là?

A. CH₃OH

B. C₆H₆

C. C₆H₅OH

D. C₂H₅OH

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về phenol?

A. Dung dịch phenol có tính axit yếu

B. Dung dịch phenol có tính bazo yếu

C. Nhỏ nước brom vào phenol thấy có kết tủa trắng

D. Phenol không phải là 1 ancol

Câu 8: Thuốc dùng để phân biệt glyxerol, etanol, phenol là?

A. Na, dd Br₂

B. dd Br₂, Cu(OH)₂

C. Cu(OH)₂, dd NaOH

D. Dd Br₂, quỳ tím

Câu 9: Hidrocacbon X có CTPT là C₅H₁₂ tác dụng với clo tạo được 3 dẫn xuất monoclo là đồng phân của nhau. X là?

A. Pentan

B. iso-pentan

C. neo-pentan

D. 2-metylbutan

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon X mạch hở thu được 4,48 lít CO₂ và 5,4 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. CH₄

B. C₂H₆

C. C₃H₈

D. C₄H₁₀

Câu 11: Ankin X có công thức câu tạo: C≡C-CH(CH₃)-CH₃ tên thay thế của X là

A. 3-metylbut-1-in

B. 2-metylbut-3-in

C. 3-metylbut-2-in

D. 2-metylbut-1-in

Câu 12: Khi cho CH₃-CH₂-CH=CH₂ tác dụng với dung dịch HBr theo quy tắc Maccopnhicop sản phẩm nào sau đây là sản phẩm chính?

A. CH₃-CH₂-CHBr-CH₂Br

B. CH₂Br-CH₂-CH₂-CH₂Br

C. CH₃-CH₂-CHBr-CH₃

D. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Br

Câu 13: Dẫn 0,672 lít (đktc) khí etilen sục qua dung dịch Brom. Khối lượng Brom tham gia phản ứng là?

A. 4,8 gam

B. 9,6 gam

C. 4,4 gam

D. 3,6 gam

Câu 14: Số đồng phân ancol C₃H₇OH là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15: Cho 17,92 lít hỗn hợp khí gồm 1 ankan, 1 anken, 1 ankin có tỉ lệ về số mol là 1:1:2 lội qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y. Đốt cháy Y được 13,44 lít CO₂ (đktc). Khối lượng X?

A. 1,92

B. 19,2

C. 12,9

D. 14,2

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)

Câu 2: Cho 9,4 g hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tác dụng với Na dư thu được 2,8 lít khí H₂

a, Xác đinh công thức phân tử 2 ancol

b, Tính khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp ban đầu

Câu 3: Đốt cháy m gam hidrocacbon A ở thể khí trong điều kiện thường được CO₂ và m gam H₂O. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon B  là đồng đẳng kế tiếp của A rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng x gam. Gía trị x là?

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của ankan có trong chương trình hóa học lớp 11

Hướng dẫn giải

Ankan là một hidrocacbon no, mạch hở, trong công thức cấu tạo chỉ có chứa liên kết đơn, nên không thể tham gia phản ứng cộng

Đáp án D

Câu 2:

Phương pháp giải

Xem lại phần công thức tổng quát của anken trong chương trình hóa học lớp 11

Hướng dẫn giải

Anken là hidro cacbon mạch hở có chứa 1 liên kết đôi có CTTQ là CnH2n (n ≥ 2)

Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp giải:

Hidrocacbon có khả năng tác dụng được với AgNO₃/NH₃ là ankin có chứa liên kết 3 ở đầu mạch

(Tính chất hóa học của ankin)

Hướng dẫn giải:

But-2-in có CTCT là CH₃-CH≡CH-CH₃ có chứa liên kết 3 ở C số 2 (không phải đầu mạch) nên không có khả năng phản ứng với AgNO₃/NH₃

Các ankin còn lại: CH≡CH (Etin); CH≡C-CH₃(propin); CH≡C-CH₂-CH₃ đều có chứa liên kết 3 ở đầu mạch nên có khả năng phản ứng với AgNO₃/NH₃

Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của benzen

Hướng dẫn giải:

Do cấu tạo đặc biệt của vòng benzen nên benzen có khả năng tham gia phản ứng thế cao hơn phản ứng cộng. Nó không có khả năng tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom ở nhiệt độ thường.

Đáp án C

Câu 5:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của toluen (đồng đẳng của benzen)

Hướng dẫn giải

Toluen là đồng đẳng của benzen (C₆H₅CH₃) cũng có chứa vòng benzen nên nó không có phản ứng cộng với dung dịch brom ở nhiệt độ thường

Đáp án D

Câu 6:

Phương pháp giải:

Xem lại phần công thức phân tử và danh pháp ancol

Hướng dẫn giải:

Ancol etylic có CTPT là C₂H₅OH

Đáp án D

Câu 7

Phương pháp giải

Xem lại phần tính chất của phenol có trong chương trình hóa học lớp 11

Hướng dẫn giải

Đáp án A đúng do sự tương tác của vòng benzen, tạo hiệu ứng hút e từ nhóm –OH khiến H trong nhóm –OH linh động hơn => Phenol mang được tính axit yếu

Đáp án B sai

Đáp án C đúng cho phenol tác dụng với dung dịch Brom ta được 2,4,6-tribrom phenol cho kết tủa trắng

Đáp án D đúng do nhóm –OH đính vào C trong vòng benzen là C không no nên không được coi là ancol

Đáp án B

Câu 8

Phương pháp giải

Xem lại phần tính chất hóa học của ancol và phenol, dựa vào các phương án để chọn ra đáp án phù hợp

Hướng dẫn giải

Để phân biệt các dung dịch trên, ta làm theo các bước sau:

B1: Cho lần lượt các dung dịch đi qua dung dịch Brom, dung dich nào khiến xuất hiện kết tủa trắng thì chất đó là phenol

2 chất còn lại là glixerol và etanol

B2: Cho 2 chất trên đi qua Cu(OH)₂ . Chất nào hòa tan được Cu(OH)₂ tạo phức màu xanh lam => glixerol

2C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ → (C₃H₇O₃)₂Cu +2H₂O

Còn lại là Etanol

Đáp án B

Câu 9:

Phương pháp giải

Xem lại phần đồng phân và phản ứng thế của ankan

Hướng dẫn giải

C₅H₁₂ có dạng C_nH_2n+2 nên là 1 ankan, trong CTPT chỉ có chứa liên kết đơn.

Các công thức cấu tạo của ankan này là:

Cách đếm số dẫn xuất monoclo:

B1: Xét trục đối xứng của hidrocacbon

B2: Bỏ đi những vị trí C đối xứng giống nhau => số dẫn xuất có thể tạo ra ở mỗi CTCT

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ (1) => 3 dẫn xuất

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ (2) => 4 dẫn xuất

CH₃-C-(CH₃)₃ (3) => 1 dẫn xuất

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp giải:

Từ số mol CO₂ và H₂O => dãy đồng đẳng của X

=> n X => CTPT của X

Hướng dẫn giải

nCO₂ = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

nH₂O = 5,4 : 18 = 0,3 (mol)

Do nH₂O > nCO₂ => X là ankan

nX = 0,3 – 0,2 = 0, 1(mol)

Số nguyên tử C có trong X là  0,2 : 0,1 = 2

CTPT của X là : C₂H₆

Đáp án B

Câu 11:

Phương pháp giải

Cách đọc  tên ankin:

Vị trí nhánh-tên nhánh tên mạnh chính –vị trí liên kết 3- in

Đánh số vị trí C từ phía gần vị trí liên kết 3 hơn

Hướng dẫn giải:

C≡C-CH(CH₃)-CH₃ có tên gọi là 3-metyl but-1-in

Đáp án A

Câu 12:

Phương pháp giải:

Trong phản ứng cộng HX của anken, theo quy tắc Maccopnhicop ta luôn có được nguyên tử H trong HX sẽ được ưu tiên cộng vào nguyên tử C có chứa nhiều nguyên tử H hơn, X sẽ được cộng vào nguyên tử C còn lại.

Hướng dẫn giải

Khi đem CH₃-CH₂-CH=CH₂ cộng với HBr thì sản phẩm chính sẽ là: CH₃-CH₂-CHBr-CH₃

Đáp án C

Câu 13:

Phương pháp giải

Etilen tác dụng với brom theo tỉ lệ 1:1

Tính được nC₂H₄ = nBr₂ => mBr₂

Hướng dẫn giải

nC₂H₄ = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)

nC₂H₄ = nBr₂ = 0,03 (mol)

mBr₂ = 0,03 * 160 = 4,8 (g)

Đáp án A

Câu 14:

Phương pháp giải

Xem lại cách viết đồng phân của ancol gồm có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm chức

B1: Viết vị trí mạch cacbon chính

B2: Sau khi viết mạch chính thì bắt đầu điền nhóm OH vào các vị trí khác nhau để thu được những đồng phân khác nhau

Hướng dẫn giải

Ancol C₃H₇OH có dạng C_nH_2n+2O => Đây là ancol no, đơn chức mạch hở

Số CTCT của ancol này là:

CH₃-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH(OH)-CH₃

Đáp án A

Câu 15:

Phương pháp giải:

Từ NX => nankan, anken, ankin

Từ nAnkin => n kết tủa => CTPT của muối => CTPT ankin

Từ nCO₂, n_ankan, n_anken

=> biện luận số nguyên tử C có trong ankan, anken

=> CTPT của ankan, anken

=> mX

Hướng dẫn giải:

nX = 17,92 : 22,4 = 0,8 (mol)

Mặt khác n_ankan : n_anken : n_ankin = 1 : 1 : 2

=> n_ankan = 0,2 mol; n_anken = 0,2 mol; n_ankin = 0,4 mol

m_{kết tủa} = 96 : 0,4 = 240 (gam/mol)

=> CTPT của kết tủa là C₂Ag₂ => CTPT của ankin là C₂H₂

nCO₂ = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol)

Gọi CTPT của ankan, anken lần lượt là C_nH_2n+2 (n ≥ 1) ; C_mH_2m (m ≥ 2) (I)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C

=> 0,2 * n + 0,2 * m = 0,6 => n + m = 3 (II)

Từ (I) và (II) => n = 1 và m = 2

Ankan, anken có CTPT lần lượt là CH₄ và C₂H₄

MX = 0,2 * 16 + 0,2 * 28 + 0,4 * 26 = 19,2 gam

Đáp án B

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học, cách điều chế hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon

Hướng dẫn giải

(1) 2CH₄ \(\xrightarrow[l\ln ]{{{1500}^{o}}C}\)C₂H₂ +3H₂

(2) C₂H₂ + H₂ \(\xrightarrow{Pd,{{t}^{0}}}\)C₂H₄

(3) C₂H₄ +H₂O \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\)C₂H₅OH

(4) C₂H₅OH + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\)CH₃CHO + H₂O

(5) 3C₂H₂ \(\xrightarrow{{{600}^{0}}C,cacbon}\)C₆H₆

Câu 2:

Phương pháp giải:

a, Đặt CTTQ của ancol no, đơn chức mạch hở là C_nH_2n+1OH (n ≥ 1)

nH₂ => n_ancol => Khối lượng mol trung bình

Mặt khác 2 ancol này liên tiếp nhau thuộc dãy đồng đẳng

=> CTPT của 2 ancol

b, Gọi số mol mỗi ancol lần lượt là x, y

Lập hệ phương trình 2 ẩn => x, y => Khối lượng mỗi ancol có trong hỗn hợp

Hướng dẫn giải

Đặt CTTQ của ancol no, đơn chức mạch hở là C_nH_2n+1OH (n ≥ 1)

Ta có phương trình:

C_nH_2n+1OH + Na \( \to \)C_nH_2n+1ONa + ½ H₂

n_ancol = 2 nH₂ = 0,125 * 2 = 0,25 (mol)

=> Khối lượng mol trung bình của mỗi ancol là: 9,4 : 0,25 = 37,6 (gam/mol)

Mà 2 ancol này liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng

=> 2 ancol này là CH₃OH, C₂H₅OH

b, gọi số mol CH₃OH, C₂H₅OH lần lượt là a, b (mol)

=> a + b = 0,25 (I)

Khối lượng 2 ancol nặng 9,4 gam

=> 32 a + 46 b = 9,4 (II)

Từ (I) và (II) =>  a = 0,15; b = 0,1

mCH₃OH = 0,15 * 32 = 4,8 (gam)

mC₂H₅OH = 9,4 – 4,8 = 4,6 (gam)

Câu 3:

Phương pháp giải:

Gọi CTTQ của A là C_xH_y => CTPT của A => CTPT của B

Mặt khác x= mCO₂ + mH₂O

Hướng dẫn giải

Xét 1 mol chất A có CTPT là CxHy

Ta có khi đốt cháy 1 mol C_xH_y sinh ra y/2 mol H₂O (bảo toàn nguyên tố H)

Mặt khác mA = mH₂O => 12x + y = 9y => 3x = 2y (1)

Mặt khác A là chất khí => x < 5 (2)

=> A có CTPT là  C₄H₆

B là hidrocabon đồng đẳng kế tiếp của A

=> B có CTPT là C₅H₈

Ta có phương trình

C₅H₈ + 7O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 5CO₂ + 4H₂O

0,1                         0,5        0,4        (mol)

=> x = mCO₂ + mH₂O = 0,5 * 44 + 0,4 * 18 = 29,2 (gam)

Nguồn: Sưu tầm

Xemloigiai.com

• Giải đề thi học kì II Hóa 11 sở giáo dục tỉnh Bình Thuận
• Giải đề thi học kì II hóa học lớp 11 trường THPT Nguyễn Khuyến sở GD tp Hồ Chí Minh
• Giải đề thi học kì II hóa 11 trường THPT Việt Đức - Hà Nội
• Giải đề thi kì 2 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Qúy Đôn
• Giải đề thi học kì II Hóa lớp 11 trường THPT Kim Bảng - Hà Nam
• Giải đề thi hết học kì II Hóa 11 Trường THPT Hồng Đức - TPHCM
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Viết Xuân
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Nghĩa Hưng - Nam Định
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2019 - 2020 trường THPT Kim Bảng Hà Nam
• Giải đề thi học kì II (2018 - 2019) trường THPT Nguyễn Chí Thanh Quảng Bình
• Giải đề thi hết học kì II (2018 - 2019) trường THPT Lý Tự Trọng Nam Định
• Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11
• Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 11

• Đề cương ôn tập học kỳ II môn Hóa lớp 11