Đề số 7 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có)

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, Na₃PO₄, K₂CO₃, NaNO₃.Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,44g hợp chất hữu cơ A thu được 448ml khí CO₂ (đktc) và 0,36g nước.

a/ Tìm công thức đơn giản nhất của A.

b/ Tìm công thức phân tử A biết tỉ khối của A so với hiđro là 44.

II. PHẦN RIÊNG (4 điểm) Học sinh học chương trình nào phải làm theo chương trình  đó.

Câu 4: (2 điểm)

a/ Viết 1 phương trình hóa học chứng minh Silic có tính khử. Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng.

b/ Em hãy viết 01 phương trình điều chế cacbon monooxit (CO) bằng phương pháp khí than ướt.

Câu 5: (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 2M.

a/ Cho biết sau phản ứng thu được muối nào ?

b/ Tìm khối lượng muối thu được ?

Dành cho các lớp A

Câu 4: (2 điểm)

a/ Em hãy viết phương trình điều chế phân ure.

b/ Viết 01 phương trình chứng minh tính khử của Photpho, Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng.

Câu 5: (2 điểm) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và  KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. Hãy:

a/ Tìm V.

b/ Cô cạn dd Y, Tính khối lượng muối khan trong Y.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (6 điểm)

Câu 1:

Câu 2:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Câu 3:

n_CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

=> n_C = n_CO2 = 0,02 mol => m_C = 0,02.12 = 0,24 (g)

n_H2O = 0,36 : 18 = 0,02 mol

=> n_H = 2n_H2O = 0,04 mol => m_H = 0,04.1 = 0,04 (g)

m_O = m_A – m_C – m_H = 0,44 – 0,24 – 0,04 = 0,16 (g)

=> n_O = 0,16 : 16 = 0,01 mol

a/ Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,02 : 0,04 : 0,01 = 2 : 4 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O

b/ Công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O nên công thức phân tử của A có dạng: (C₂H₄O)_n

d_A/H2 = 44 => M_A = 44.2 = 88

=> 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₄H₈O₂

II. PHẦN RIÊNG: (4 điểm) Học sinh học chương trình nào phải làm theo chương trình  đó.

Dành cho các lớp D,T:

Câu 4:

Câu 5:

a/ n_CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol, n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy:  => tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

b/ Đặt n_K2CO3 = x mol; n_KHCO3 = y mol

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

x              2x             x                 (mol)

CO₂ + KOH → KHCO₃

y              y              y                  (mol)

n_CO2 = x + y = 0,15 (1)

n_KOH = 2x + y = 0,2 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2): 

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,15 \hfill \\
2x + y = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,05 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Khối lượng của các muối thu được là:

m_K2CO3 = 0,05.138 = 6,9 gam

m_KHCO3 = 0,1.100 = 10 gam

Tổng khối lượng 2 muối 6,9 + 10 = 16,9 gam

Dành cho các lớp A

Câu 4:

Câu 5:

a/ n_{CO3 2-} = 0,1.1,5 = 0,15 mol, n_HCO3- = 0,1.1 = 0,1 mol, n_H+ = 0,2.1 = 0,2 mol

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp CO₃^2- và HCO₃^- thì thứ tự phản ứng là:

H⁺      +      CO₃^2- → HCO₃^-

0,15_{dư 0,05} ← 0,15 → 0,15      (mol)

H⁺ + HCO3^- → H₂O + CO₂

0,05 → 0,05           →    0,05  (mol)

n_{HCO3- sau phản ứng} = 0,1 + 0,15 – 0,05 = 0,2 mol

a/ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b/ Dung dịch thu được chứa:

\(\left\{ \begin{gathered}
N{a^ + }:0,3mol \hfill \\
{K^ + }:0,1mol \hfill \\
HC{O_3}^ - :0,2mol \hfill \\
C{l^ - }:0,2mol \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Khi cô cạn HCO₃^- bị phân hủy:

\(\begin{gathered}
2HC{O_3}^ - \xrightarrow{{{t^o}}}C{O_3}^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O \hfill \\
0,2mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1mol \hfill \\
\end{gathered} \)

Hỗn hợp muối sau khi cô cạn gồm:

\(\left\{ \begin{gathered}
N{a^ + }:0,3mol \hfill \\
{K^ + }:0,1mol \hfill \\
C{O_3}^{2 - }:0,1mol \hfill \\
C{l^ - }:0,2mol \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

m _muối = 0,3.23 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,2.35,5 = 23,9 gam

Xem lời giải chi tiết đề thi học kì 1 tại Xemloigiai.com

Xemloigiai.com

• Đề cương ôn tập học kỳ I môn hóa lớp 11
• Đề cương bài tập ôn tập học kì I Hóa học 11 có lời giải
• Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 6 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 8 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 9 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 10 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 11 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 12 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 13 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 14 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 15 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11