Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11

Đề bài

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm)

Câu 1: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HCl

B. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

C. FeS + 2HCl  → FeCl₂ + H₂S

D. CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 2: Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A. CH₃ – CH₂ – CH₃             

B. CH₃= CH₃ 

C. CH₂=CH₂                          

D. CH ≡ CH

Câu 3: Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, khối lượng kết tủa thu được là

A. 25 g                                 B. 15 g 

C. 20 g                                 D. 10 g

Câu 4: Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng (điều kiện phản ứng coi như có đủ)?

A. C + O₂ " CO₂      

B. C + 2CuO " 2Cu + CO

C. 3C + 4Al " Al₄C₃            

D. C + H₂O " CO+ H₂

Câu 5: Công thức đơn giản nhất là công thức

A. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

B. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

C. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

D. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 20,50 gam.                        

B. 8,60 gam.

C. 9,40 gam.                          

D. 11,28 gam.

Câu 7: Kim cương và than chì là các dạng

A. đồng hình của cacbon.

 B. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon.

 D. đồng phân của cacbon.

Câu 8: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

A. pH = 2                        B. pH = 13     

C. pH = 12                      D. pH = 1

Câu 9: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

D. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Cu                            B. Zn  

C. Mg                           D. Al

Câu 11: Các chất nào trong dãy sau đều là chất hữu cơ?

A. C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁, C₂H₄, NaCN.    

B. HCOOH, CH₄, C₆H₁₂O₆, CH₃COONa.

C. CH₃COOH, CH₃COONa, (NH₄)₂CO₃, C₆H₆.      

D. CH₃COOH, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CO.

Câu 12: Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước) :

A. NH₄⁺, NH₃.                     

 B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.

C. NH₄⁺, NH₃, OH^-.              

D. NH₄⁺, OH^-.

Câu 13: Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. một thứ tự nhất định.

 B. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

C. đúng số oxi hoá.    

D. đúng hoá trị.

Câu 14: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + 2NaOH →Na₂SiO₃ + CO₂

B. SiO₂ + 4HF →SiF₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si 

D. SiO₂ + Na₂CO₃ →Na₂SiO₃ + CO₂

Câu 15: Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A. 2AgNO₃ → Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂

B. Mg(NO₃)₂ → MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

C. Zn(NO₃)₂ → ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂

D. KNO₃ → KNO₂ + 1/2O₂

Câu 16: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. phân hủy khí NH₃.

B. thủy phân Mg₃N₂.

C. đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.   

D. nhiệt phân NaNO₂.

Câu 17: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Al³⁺ , SO₄^2-, Mg²⁺, Cl^-

B. H⁺, NO₃^-, SO₄^2-, Mg²⁺

C. K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-    

D. Fe²⁺, NO₃^-, S^2-, Na⁺

Câu 18: Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là

A. liên kết cộng hóa trị.

 B. liên kết ion.

C. liên kết cho nhận.  

D. liên kết đơn.

Câu 19: Ion NH₄⁺ có tên gọi:

A. Cation amoni

B. Cation nitric

C. Cation amino

D. Cation hidroxyl

Câu 20: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

A. Na₂HPO₄ và 15,0g

B. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g

C. NaH₂PO₄ và 49,2g ; Na₂HPO₄ và 14,2g   

D. Na₃PO₄ và 50,0g

Câu 21: Số liên kết xích-ma (σ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 12.                                      B. 13. 

C. 14.                                      D. 10.

Câu 22: Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

 B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

 D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 23: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

 B. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.  

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 24: Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %:

A. P₂O₅.                                  B. P.

 C. PO₄^3-.                                 D. H₃PO₄.

PHẦN II: TỰ LUẬN (2,0 điểm)

Câu 25: Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X?

b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

Lời giải chi tiết

Câu 1:

A sai do H₂CO₃ là axit yếu, không phản ứng được với muối clorua

Đáp án A

Câu 2:

B sai, công thức đúng là: CH₂ = CH₂

Đáp án B

Câu 3:

n CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n Ca(OH)₂ = 0,2 . 1 = 0,2 mol

Xét giá trị T = n OH : n CO₂ = 0,4 : 0,1 = 4 > 2

=> Sau phản ứng thu được muối trung hòa.

Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết

Ta có phương trình:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

n CaCO₃ = n  CO₂ = 0,1 mol

=> m CaCO₃ = 0,1 . 100 = 10 gam

Đáp án D

Câu 4:

C thể hiện tính OXH khi là chất nhận e

=> Sau phản ứng số OXH của C giảm

Đáp án C

Câu 5:

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Đáp án D

Câu 6:

Ta có phương trình nhiệt phân như sau:

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂ (1)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + ½ O₂ (2)

Gọi số mol của KNO₃, Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y

Theo đề bài, tổng khối lượng muối đem đi nhiệt phân bằng 34,65

=> 101x + 188y = 34,65 (I)

(1) n O₂ = ½ n KNO₃ = x/2 (mol)

(2) n NO₂ = 2 n Cu(NO₃)₂ = 2y (mol)

n O₂ = ½ n Cu(NO₃)₂ = y/2 (mol)

=> Ta có phương trình:

(16x + 16y + 92y) : (x/2 + 5y/2) = 37,6 (II)

Từ (I) và (II) ta có hệ phương trình:

Số mol của Cu(NO₃)₂ = 0,05 mol

=> m Cu(NO₃)₂ = 9,4 gam

Đáp án C

Câu 7:

Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacbon

Đáp án C

Câu 8:

[H+] = [HCl] = 0,1M

=> p H = 1

Đáp án D

Câu 9:

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do trong phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền

Đáp án D

Câu 10:

n N₂ = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)

Gỉa sử số OXH của X sau khi tham gia phản ứng là +x

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

x . (1,2/X) = 0,01 . 10

=>  1,2x / X = 0,1

=> 12x = X

Mặt khác x chỉ có thể nhận các số OXH là: +1, +2, +3

x = 2 thỏa mãn

X là Mg.

Đáp án C

Câu 11

Đáp án B

Câu 12

Ta có phương trình thủy phân:

NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-

Đáp án C

Câu 13

Các nguyên tử liên kết hóa học với nhau theo đúng hóa trị

Đáp án B

Câu 14

Để khắc chữ lên thủy tinh thì người ta dựa vào phản ứng:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án B

Câu 15

A sai:

AgNO₃ → Ag + NO₂ + ½ O₂

Đáp án A

Câu 16

NaNO₂ + NH₄Cl → NaCl + NH₄NO₂

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Đáp án C

Câu 17

D sai, FeS là chất kết tủa nên hỗn hợp các ion này không cùng tồn tại với nhau

Đáp án D

Câu 18

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án A

Câu 19

Đáp án A

Câu 20:

n NaOH = 44 : 40 = 1,1 mol

n H₃PO₄ = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Ta có : n OH : n H₃PO₄ = 2,75

=> 2 muối thu được là: Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

2 NaOH + H₃PO₄ Na₂HPO₄ + 2H₂O (1)

3 NaOH + H₃PO₄ Na₃PO₄ + 3 H₂O (2)

Gọi số mol muối Na₂HPO₄, Na₃PO₄ lần lượt là x, y

(1), (2) => n Muối = n Axit = 0,4 mol

=> x +  y = 0,4 (I)

2x + 3y = 1,1 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,1 mol; y = 0,3 mol

m Na₂HPO₄ = 0,1 . 142 = 14,2 gam

m Na₃PO₄ = 49,2 gam

Đáp án B

Câu 21:

Số liên kết có trong phân tử C₄H₁₀ là:

(4 . 4 + 1 . 10) : 2 = 13

Đá án B

Câu 22:

Đồng đẳng là những hợp chất hữu cơ có công thức cấu tạo tương tự nhau, hơn kém như một hoặc nhiều nhóm –CH₂

Đáp án A

Câu 23:

Đáp án C

Câu 24:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % P₂O₅

Đáp án A

PHẦN II: TỰ LUẬN

Câu 25:

a) Giả sử công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

Ta có:

\(\begin{array}{l}x:y:z = \dfrac{{\% {m_C}}}{{12}}:\dfrac{{\% {m_H}}}{1}:\dfrac{{\% {m_O}}}{{16}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \;\;\;= \dfrac{{54,5}}{{12}}:\dfrac{{9,1}}{1}:\dfrac{{36,4}}{{16}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\; = 4,54:9,1:2,275\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\; = 2:4:1\end{array}\)

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C₂H₄O

b) Công thức phân tử của X có dạng (C₂H₄O)_n

M_X = 88 => 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₈O₂

Xemloigiai.com

• Đề cương ôn tập học kỳ I môn hóa lớp 11
• Đề cương bài tập ôn tập học kì I Hóa học 11 có lời giải
• Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 6 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 7 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 8 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 9 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 10 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 11 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 12 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 13 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 14 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11
• Đề số 15 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11