Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 7 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1: Người ta có thể phân biệt 2 dung dịch Ca(OH)₂ và NaOH bằng cách dùng:

A. Khí CO₂                             

B. Khí CO

C. quỳ tím                              

D. phenolphtalein.

Câu 2: Chỉ dùng các chất Na₂CO₃, NaCl, Ca(OH)₂, Na, H₂O để điều chế trực tiếp NaOH. Số phương trình hóa học (kể cả phương trình điện phân) sẽ là:

A.2                                          B.3

C.4                                          D.5.

Câu 3: Cho biết độ pH của một số dung dịch như sau:

Các dung dịch bazo là:

A.I, II.                                     B.II, IV.

C.I, IV.                                     D. II, III.

Câu 4: Để nhận ra 2 chất rắn, màu trắng là KOH, BaO đựng riêng trong 2 bình, người ta phải dùng:

A.Dung dịch phenolphtalein.

B.phương pháp nhiệt phân.

C.nước và CO₂

D.quỳ tím ướt.

Câu 5: Để điều chế trực tiếp CuCl₂ bằng phản ứng tổng quát nào sau đây là đúng (X: đúng, O: không đúng)?

Câu 6: Để chứng minh trong thành phần muối đồng (II) sunfat có nguyên tố đồng và góc sunfat người ta có thể dùng:

A.dung dịch NaOH

B.dung dịch BaCl₂

C.kẽm và dung dịch BaCl₂.

D.sắt.

Câu 7: Hãy chọn sơ đồ phản ứng thích hợp:

\(A.Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}}S{{O}_{2}}\xrightarrow{(+{{O}_{2}},xt,{{t}^{0}})}S{{O}_{3}}\xrightarrow{(+{{H}_{2}}O)}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

\(B.Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{(+{{O}_{2}},{{t}^{0}})}S{{O}_{2}}\xrightarrow{(+{{H}_{2}}O)}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{(+Ba{{(OH)}_{2}})}BaS{{O}_{4}}\)

\(C.Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{(+{{O}_{2}},{{t}^{0}})}S{{O}_{2}}\xrightarrow{(+{{O}_{2}},xt,{{t}^{0}})}S{{O}_{3}}\xrightarrow{(+{{H}_{2}}O)}{{H}_{2}}S{{O}_{3}}\)

\(D.Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{(+{{O}_{2}},{{t}^{0}})}F{{e}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow{(+ddHCl)}FeC{{l}_{3}}\xrightarrow{(+NaOH)}Fe{{(OH)}_{2}}\)

Câu 8: Số chất khí tạo ra khi cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt tác dụng với các chất: NaHCO₃, Na₂CO₃, Zn, Ba(OH)₂, Na₂SO₃, Cu là:

A.2                                          B.3

C.5                                          D.2

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (2 điểm):Viết các phương trình hóa học điều chế H₂ từ Zn, dung dịch H₂SO₄, dung dịch HCl.Nếu dùng H₂SO₄ và HCl cùng số mol thì lượng khí H₂ sinh ra trong trường hợp nào nhiều hơn?

Câu 10 (2 điểm): Trên bàn thí nghiệm có những chất rắn màu trắng: NaHCO₃, K₂CO₃, CaCO₃. Hãy trình bày cách tìm ra NaHCO₃.

Viết phương trình hóa học. Giải thích hiện tượng (nếu có).

Câu 11 (2 điểm): Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄, tạo ra 4,9 gam các muối sunfat. Tính khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp ban đầu. (Cho Na = 23, K = 39,5, S = 32, O = 16).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (A)

Dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa với CO₂ còn dung dịch NaOH thì không.

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O.\)

Câu 2: (B)

\(\eqalign{  & N{a_2}C{O_3} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O  \cr  & 2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} \uparrow   \cr  & 2NaCl + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} \uparrow  + C{l_2} \uparrow . \cr} \)

Câu 3: (C)

Các dung dịch bazo luôn có pH > 7.

Câu 4: (C)

\(\eqalign{  & BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}  \cr  & Ba{(OH)_2} + C{O_2} \to BaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O. \cr} \)

KOH tan trong nước nhưng tạo kết tủa với CO₂.

Câu 5: (D)

Phương trình hóa học:

Axit + bazo.

Ví dụ: 2HCl + Cu(OH)₂ \(\to\) CuCl₂ + 2H₂O.

Axit + oxit.

Ví dụ: 2HCl + CuO \(\to\) CuCl₂ + H₂O

Axit + muối.

Ví dụ: \(2HCl + CuC{O_3} \to CuC{l_2} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O.\)

Muối + muối.

Ví dụ: \(BaC{l_2} + CuS{O_4} \to CuC{l_2} + BaS{O_4} \downarrow .\)

Kim loại + phi kim.

Ví dụ: \(C{l_2} + Cu \to CuC{l_2}({t^0})\)

Câu 6: (C)

Cho kẽm và dung dịch nếu thấy có Cu (màu đỏ) bám vào thanh kẽm là có thể kết luận dung dịch có muối đồng (II). Cũng cho BaCl₂ vào dung dịch ban đầu đó, nếu có kết tủa trắng là có thể kết luận dung dịch có muối sunfat.

Phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & Zn + CuS{O_4} \to Cu + ZnS{O_4}  \cr  & BaC{l_2} + CuS{O_4} \to CuC{l_2} + BaS{O_4} \downarrow . \cr} \)

Câu 7: (A)

\(\eqalign{  & 4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 8S{O_2} + 2F{e_2}{O_3}({t^0})  \cr  & 2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}(xt,{t^0})  \cr  & S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}. \cr} \)

Câu 8: (B)

\(\eqalign{  & {H_2}S{O_4} + 2NaHC{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O  \cr  & {H_2}S{O_4} + N{a_2}C{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O  \cr  & {H_2}S{O_4} + Zn \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow   \cr  & {H_2}S{O_4} + N{a_2}S{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O \cr} \)

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

\(\eqalign{  & {H_2}S{O_4} + Zn \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow   \cr  & 2HCl + Zn \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow . \cr} \)

Theo hai phương trình thì dùng H₂SO₄ tạo ra khí H₂ nhiều hơn dùng HCl.

Câu 10:

Hòa tan mẫu thử của từng chất vào nước. Chất không tan là CaCO₃, dung dịch tạo ra cho tác dụng với CaCl₂ chất không tạo kết tủa là NaHCO₃, K₂CO₃ tạo ra dung dịch tác dụng với CaCl₂ tạo kết tủa.

Phương trình hóa học:

\({K_2}C{O_3} + CaC{l_2} \to CaC{O_3} + 2KCl\)

Câu 11:

\(\eqalign{  & 2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O  \cr  & 2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O. \cr} \)

Gọi số mol của NaOH và KOH lần lượt là x và y, ta có:

\(\eqalign{  & 40x + 56y = 3,04(1)  \cr  & 142.{x \over 2} + 174.{y \over 2} = 4,9(2) \cr} \)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,02 mol

y = 0,04 mol.

Vậy khối lượng NaOH = 0,02.40 = 0,8 gam.

Khối lượng của KOH = 0,04.56 = 2,24 gam.

Xemloigiai.com

• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 1 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 2 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 3 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 4 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 5 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 6 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 8 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 9 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 10 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 11 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 12 – Chương 1 – Hóa học 9