Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 4 – Chương 1 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1: Phương trình hóa học nào sau đây không phù hợp?

\(\eqalign{  & A.2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}({V_2}{O_5},{450^0}C)  \cr  & B.Cu + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2} \uparrow   \cr  & C.CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O  \cr  & D.2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} \uparrow  \cr} \)

Câu 2: Cho phương trình hóa học:

Cu + 2H₂SO₄ \(\to\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Điều kiện để phản ứng xảy ra theo phương trình trên là dung dịch H₂SO₄.

A.phải đặc và nung nóng.

B.phải loãng.

C.có nồng độ bất kì.

D.phải đặc và nguội.

Câu 3: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nước?

A.Ca và dung dịch H₂SO₄.

B.CaO và dung dịch H₂SO₄.

C.Ca(NO₃)₂ và dung dịch NaOH.

D.MgCl₂ và dung dịch NaOH.

Câu 4: Trộn đều dung dịch chứa 0,1 mol NaOH với dung dịch chứa x mol H₂SO₄. Để dung dịch tạo ra làm hồng phenolphtalein hóa hồng thì

A.x = 0,1 mol                         

B.0,05mol < x < 0,1mol

C.x > 0,1mol                          

D.x < 0,05 mol.

Câu 5: Thể tích khí H₂ giải phóng (ở đktc) khi cho 0,24 gam Mg tác dụng với 20 gam dung dịch HCl 3,65% là (Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5)

A.0,224 lít                               B.2,24 lít

C.0,336 lít                               D.0,112 lít.

Câu 6: Cho các phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & (1)Fe + Pb{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Pb  \cr  & (2)Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu  \cr  & (3)Pb + Cu{(N{O_3})_2} \to Pb{(N{O_3})_2} + Cu  \cr  & (4)Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag \cr} \)

Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học là:

A.Pb, Fe, Ag, Cu.

B.Fe, Pb, Ag, Cu.

C.Ag, Cu, Pb, Fe.

D.Ag, Cu, Fe, Pb.

Câu 7: Một học sinh viết các công thức hóa học sau: ZnCl₃,Al₂O₃, Fe(NO₃)₃, NaHSO₄, Fe(SO₄)₃. Các công thức viết sai là:

A.Al₂O₃, Fe(NO₃)₃, NaHSO₄

B. ZnCl₃, Fe(NO₃)₃, Fe(SO₄)₃.

C. ZnCl₃,Al₂O₃, NaHSO₄.

D. ZnCl_3, Al₂O₃, Fe(SO₄)₃.

Câu 8: Có các dung dịch: H₂SO₄ loãng, NaOH, NaCl.

Độ pH của các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là:

A.H₂SO₄ loãng < NaOH < NaCl.

B. H₂SO₄ loãng < NaCl < NaOH.

C.NaCl < NaOH < H₂SO₄ loãng.

D.NaOH < NaCl < H₂SO₄ loãng.

Câu 9: Để có dung dịch H₂SO₄ loãng từ H₂SO₄ đặc, người ta rót

A.H₂SO₄ đặc từ từ vào nước và khuấy đều.

B.nước từ từ vào H₂SO₄ đặc và khuấy đều.

C.H₂SO₄ đặc từ từ vào H₂SO₄ loãng và khuấy đều.

D.nhanh H₂O vào H₂SO₄ .

Câu 10: Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dich AgNO₃ 0,1M.

Sau khi phản ứng kết thúc khối lượng lá kẽm tăng là (Zn = 65, Ag = 108)

A.9,5 gam                               B.0,755 gam

C.1,5 gam                                D.0,5 gam.

Câu 11: Để phân biệt bột Al và bột Mg, người ta hòa tan lần lượt mỗi chất trên vào dung dịch chất X, trong đó Al tan được còn Mg không tan. X là chất nào trong các chất sau?

A.AgNO₃                                B. H₂SO₄ loãng

C.NaOH                                  D.MgSO₄.

Câu 12: Dãy các kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là:

A.Na, Fe, Al.                          B.K, Na, Ca.

C.Al, Cu, Ag.                          D.Mg, K, Ca.

Câu 13: Biết ở 25⁰C độ tạn của AgNO₃ là 222 gam. Ở điều kiện đó, nồng độ % của dung dịch AgNO₃ sẽ là:

A.22,2%                                  B.68,94%

C.11,1%                                  D.45%.

Câu 14: Kim loại nào sau đây không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội?

A.Al                                        B.Ag

C.Cu                                        D.Zn.

Câu 15: Na₂CO₃ có thể phản ứng với

A.HCl                                     B.NaOH

C.KNO₃                                  D.Mg.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 2,73 gam một kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn lượng nước ban đầu là 2,66 gam.

Đó là  kim loại (Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133, H = 1)

A.Na                                       B.K

C.Rb                                        D.Cs.

Câu 17: Để pha chế 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% từ H₂SO₄ khan và nước thì lượng nước phải dùng là:

A.90,2 gam                             B.109,8 gam

C.9,8 gam                                D.100 gam.

Câu 18: Trong những dãy oxit sau, dãy gồm các chất tác dụng được với nước để tạo ra dung dịch kiềm là:

A.CuO, CaO, Na₂O, K₂O.

B.CaO, Na₂O, K₂O, BaO.

C.Na₂O, BaO, CuO, MnO₂.

D.MgO, Fe₂O₃, ZnO, PbO.

Câu 19: Cacbon dioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?

A.CaCO₃ và HCl.                  

B.CaSO₃ và HCl.

C.NaHSO₃ và NaOH.            

D.CaCO₃ và NaCl.

Câu 20: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím?

A.Trộn 0,1 mol khí CO₂ vào 0,3 mol NaOH.

B.Trộn dung dịch chứa 0,1 mol HCl với 0,1 mol KOH.

C.Trộn dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ với 0,1 mol NaOH.

D.Dẫn 0,1 mol khí HCl (đktc) vào dung dịch chứa 0,5 mol Na₂CO₃.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án (mỗi câu 0,5 điểm)

2.Lời giải

Câu 1: (B)

Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Câu 2: (A)

Phản ứng chỉ xảy ra khi H₂SO₄ đặc và đun nóng.

Câu 3: (B)

\(CaO + {H_2}S{O_4}\; \to CaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Câu 4: (D)

2NaOH + H₂SO₄ \(\to\) Na₂SO₄ + 2H₂O.

Để dung dịch tạo ra làm phenolphtalein hóa hồng thì NaOH phải dư.

Nghĩa là: \(x < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2}\)  hay \(x < 0,05mol.\)

Câu 5: (A)

\(\eqalign{  & {n_{Mg}} = {{0,24} \over {24}} = 0,01mol  \cr  & {n_{HCl}} = {{20.3,65} \over {100.36,5}} = 0,02mol.  \cr  & Mg + 2HCl\; \to MgC{l_2} + {H_2} \cr} \)

Phản ứng với Mg và HCl vừa đủ

\(\Rightarrow\) Thể tích khí H₂ (ở đktc) = 0,01.22,4 = 0,224 lít.

Câu 6: (C)

Theo các phương trình hóa học:

Fe hoạt động mạnh hơn Pb

Pb hoạt động mạnh hơn Cu.

Cu hoạt động mạnh hơn Ag.

Câu 7: (D)

ZnCl₃ viết đúng là ZnCl₂.

Al₂O viết đúng là Al₂O₃.

Fe(SO₄)₃ viết đúng là Fe₂(SO₄)₃.

Câu 8: (B)

Các dung dịch axit có pH < 7, dung dịch muối trung tính có pH = 7, dung dịch bazo có pH > 7.

\(\Rightarrow \) pH của dung dịch H₂SO₄ loãng < pH của dung dịch NaCl < pH của dung dịch NaOH.

Câu 9: (A)

H₂SO₄ đặc hút nước mạnh, tỏa nhiều nhiệt làm sôi và bắn lên rơi vào da, áo quần gây bỏng nặng. Nên người ta phải rót H₂SO₄ đặc từ từ vào nước và khuấy đều.

Câu 10: (B)

\(\eqalign{  & Zn + 2AgN{O_3}\; \to Zn{(N{O_3})_2} + 2Ag  \cr  & {n_{AgN{O_3}}} = 0,01mol\cr& \Rightarrow {n_{Zn}} = 0,005mol  \cr  & {m_{Ag}} = 1,08gam,\cr&{m_{Zn}}\tan  = 65.0,005 = 0,325gam \cr} \)

Khối lượng của lá kẽm tăng

= 108. 0,01 – 65.0,005 = 0,755 gam.

Câu 11: (C)

Với dung dịch NaOH thì Al tan được, còn Mg không tan.

Câu 12: (C)

Các kim loại K, Na, Ca hoạt động mạnh, tác dụng mạnh liệt với nước ở nhiệt độ thường.

\(\eqalign{  & 2K + 2{H_2}O\; \to 2KOH + {H_2}  \cr  & 2Na + 2{H_2}O\; \to 2NaOH + {H_2}  \cr  & Ca + 2{H_2}O\; \to Ca{(OH)_2} + {H_2} \cr} \)

Câu 13: (B)

Ở 25⁰C độ tan của AgNO₃ là 222 gam.

Trong 100 gam nước có 222 gam AgNO₃ tạo ra 322 gam dung dịch.

Nồng độ % của dung dịch AgNO₃ là

\(\dfrac{222} {322}.100\%  = 68,94\% .\)

Câu 14: (A)

Nhôm thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 15: (A)

\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl\; \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)

Câu 16: (A)

\(\eqalign{  & 2M + 2{H_2}O\; \to 2MOH + {H_2} \uparrow   \cr  & {m_{{H_2}}} \uparrow  = 2,73 - 2,66 = 0,07gam \cr&\Rightarrow {n_{{H_2}}} \uparrow  = 0,035mol\cr& \Rightarrow {n_M} = 0,07mol.  \cr& M = {{2,73} \over {0,07}} = 39. \cr} \)

Do đó M là kali.

Câu 17: (A)

100 gam dung dịch có 9,8 gam H₂SO₄.

Khối lượng nước = 100 – 9,8 = 90,2 gam.

Câu 18: (B)

\(\eqalign{  & CaO + {H_2}O\; \to Ca{(OH)_2}  \cr  & N{a_2}O + 2{H_2}O\; \to 2NaOH  \cr  & {K_2}O + 2{H_2}O\; \to 2KOH  \cr  & BaO + {H_2}O\; \to Ba{(OH)_2} \cr} \)

Câu 19: (A)

\(CaC{O_3} + 2HCl\; \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

Câu 20: (C)

Dung dịch làm đỏ giấy quỳ phải là một dung dịch axit.

\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\; \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta thấy : 0,1 : 1 > 0,1 : 2

Sau phản ứng H₂SO₄ còn dư

Khi trộn 0,1 mol H₂SO₄ với 0,1 mol NaOH thì H₂SO₄ còn.

Dung dịch làm đỏ giấy quỳ.

Xemloigiai.com

• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 1 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 2 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 3 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 5 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 6 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 7 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 8 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 9 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 10 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 11 – Chương 1 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 12 – Chương 1 – Hóa học 9