Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 8 – Chương 5 – Hóa học 9

Đề bài

Mỗi câu 1 điểm (viết phương trình hóa học để giải thích sự lựa chọn ở các câu 2, 5, 7, 9)

Câu 1: Số công thức cấu tạo có thể có của các chất có cùng công thức phân tử C₃H₈O

A.3                                          B.1

C.3                                          D.4

Câu 2: Thể tích khí oxi (đktc) cần để đốt cháy hết 3,2 gam CH₄O là (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A.3,36 lít                                 B.5,6 lít

C.4,48 lít                                 D.10,08 lít

Câu 3: Trong các chất sau: (1)CH₂OH – CHO, (2) CH₂OH – CH₂OH, (3) CH₃ – COOH. Chất có khả năng làm quỳ tím ướt hóa đỏ là:

A.(1), (2), (3)                           B.(1), (2)

C.(1), (3)                                 D.(3)

Câu 4: Cho natri vào dung dịch rượu etylic 50⁰ có pha phenolphtalein.

Hiện tượng quan sát được là:

A.Na vo tròn, chạy trên bề mặt dung dịch, dung dịch có màu hồng.

B.Na chìm trong dung dịch, sủi bọt mạnh, dung dịch có màu hồng.

C.Na vo tròn, chạy trên bề mặt dung dịch, dung dịch có màu xanh.

D.Na cháy cho ngọn lửa màu vàng, dung dịch không màu.

Câu 5: Đốt a mol C₂H₅OH cần y mol O₂, cũng đốt x mol CH₃COOH cần z mol O₂. Biểu thức liên hệ giữa y và z là:

\(\eqalign{  & A.y = z  \cr  & B.y = 2z  \cr  & C.y = {2 \over 3}z  \cr  & D.y = {3 \over 2}z \cr} \)

Câu 6: Lắc nhẹ một hỗn hợp gồm benzen, rượu etylic, quỳ tím, để yên một thời gian người ta thấy:

A.dung dịch đồng nhất, không màu

B.dung dịch phân lớp, lớp trên không màu, lớp dưới có màu đỏ.

C.dung dịch phân lớp, lớp trên có màu đỏ, lớp dưới không màu.

D.dung dịch đồng nhất, có màu tím.

Câu 7: Số sản phẩm tạo thành (không kể H₂O) khi cho dung dịch axit axetic lần lượt tác dụng với: NaOH, CuO, NaHCO₃, Ag, Mg là:

A.4                                          B.5

C.6                                          D.7

Câu 8: Biết dung dịch axit axetic có tính aaxxit yếu hơn dung dịch axit clohidric nhưng mạnh hơn axit cacbonic, phản ứng nào sau đây không xảy ra?

\(\eqalign{  & A.C{H_3}COOH + NaCl \to C{H_3}COONa + HCl  \cr  & B.C{H_3}COOH + N{a_2}C{O_3} \to NaHC{O_3} + C{H_3}COONa  \cr  & C.HCl + N{a_2}C{O_3} \to NaHC{O_3} + NaCl  \cr  & D.C{H_3}COOH + NaHC{O_3} \to C{H_3}COONa + C{O_2} + {H_2}O \cr} \)

Câu 9: Một chất hữu cơ có công thức chung C_nH_2n+1COOH khi đốt cháy cho sản phẩm là CO₂ và H₂O. Tỉ lệ số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là:

A.1:1                                       B.1:2

C.1: (2n+1)                              D.(2n + 1) : n

Câu 10: Cho 200 gam dung dịch CH₃COOH 6% tác dụng hết với Mg. Thể tích khí H₂ thoát ra là (đktc, C = 12, O = 16, H = 1).

A.1,12 lít                                 B.2,24 lít

C.3,36 lít                                 D.4,48 lít.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

Câu 1: (C)

Các công thức cấu tạo của C₃H₈O

CH₃ – CH₂- CH₂OH, CH₃-CHOH-CH₃, CH₃-CH₂-O-CH₃.

Câu 2: (C)

Thể tích khí oxi (đktc): CH₄O + 2O₂ \(\to\) CO₂ + 2H₂O (t⁰)

\({n_{C{H_4}O}} = \dfrac{{3,2}}{{32}} = 0,1mol\)

\(\Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,1.2.22,4 = 4,48lit\)

Câu 3: (D)

Chỉ có CH₃ – COOH là có nhóm axit – COOH.

Câu 4: (A)

Dung dịch rượu etylic 50⁰ tức có nước. Natri tác dụng với nước tạo ra NaOH làm phenolphtalein có màu hồng. Na tác dụng với rượu và nước tỏa nhiệt làm Na nóng chảy vo tròn, nhẹ hơn nước nên nổi trên bề mặt dung dịch.

Câu 5: (D)

\(\eqalign{  & {C_2}{H_5}OH + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O({t^0})  \cr  & C{H_3}COOH + 2{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O  \cr  &  \Rightarrow {y \over 3} = {z \over 2} \cr} \)

Câu 6: (D)

Quỳ tím, benzen, rượu etylic tạo hỗn hợp đồng nhất và không đổi màu của quỳ tím.

Câu 7: (B)

CH₃COOH tác dụng với: NaOH, CuO, NaHCO₃, Mg cho CH₃COONa, (CH₃COO)₂Cu, (CH₃COO)₂Mg, CO₂, H₂.

Câu 8: (A)

CH₃COOH không tác dụng với NaCl

Câu 9: (A)

\({C_n}{H_{2n + 1}}COOH + {{3n + 1} \over 2}{O_2} \to (n + 1)C{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

Tỉ lệ số mol của CO₂ và H₂O là 1: 1

Câu 10: (B)

\(\eqalign{  & {m_{C{H_3}COOH}} = {{200.6} \over {100}} = 12gam.  \cr  &  \Rightarrow {n_{C{H_3}COOH}} = {{12} \over {60}} = 0,2mol  \cr  & 2C{H_3}COOH + Mg \to {(C{H_3}COO)_2}Mg + {H_2} \cr} \)

Vậy số mol của H₂ \(= 0,1\) mol.

Thể tích khí H₂ thoát ra (đktc): \(0,1.22,4 = 2,24\) lít.

Xemloigiai.com

• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 1 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 2 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 3 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 4 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 5 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 6 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 7 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 9 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 10 – Chương 5 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 11 – Chương 5 – Hóa học 9