Giải đề thi học kì II năm học 2019 - 2020 trường THCS Tân Tiến - Bình Phước

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)

Câu 1 : Dãy nào được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?

A. Al, Mg, Na, K.

B. Al, Na, Mg, K.

C. K, Na, Mg, Al.

D. Mg, K, Na, Al.

Câu 2 : Khi xăng dầu chảy tràn ra mặt đất gây cháy thì những phương pháp dập tắt phù hợp là

A. dùng nước phun vào đám cháy, dùng chăn ướt.

B. dùng cát, phun nước vào đám cháy.

C. dùng đất, cát phủ kín đám cháy, dùng bình chữa cháy.

D. dùng chăn ướt, phun nước vào đám cháy.

Câu 3 : Đâu là công thức cấu tạo thu gọn đúng của rượu etylic?

A. CH₃-O-CH₃.

B. CH₃-CH₂-OH.

C. CH₃-OH.

D. HO-CH₂-CH(OH)-CH₂OH.

Câu 4 : Thành phần chính của khí thiên nhiên là

A. Etlien.

B. Metan.

C. Cacbon đioxit.

D. Axetilen.

Câu 5 : Rượu etylic có thể phản ứng với chất nào dưới đây?

A. Oxi, cacbon đioxit.

B. Axit axetic, natri oxit.

C. Oxi, natri, axit axetic.

D. Natri hiđroxit, axit axetic.

Câu 6 : Cho m gam rượu etylic tác dụng với natri vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 5,75.

B. 46,0.

C. 23,0.

D. 13,8.

Câu 7 : Dùng thuốc thử nào để phân biệt khí metan với khí etilen?

A. Dung dịch nước vôi trong.

B. Dung dịch bari hiđroxit.

C. Dung dịch brom.

D. Dung dịch natri clorua.

Câu 8 : Khi bạn muốn pha cồn 70^o cho việc sát khuẩn dụng cụ thí nghiệm mà trong phòng thí nghiệm chỉ có cồn 90^o thì bạn có thể pha được bao nhiêu ml cồn 70^o từ 50,0 ml cồn 90^o?

Biết công thức tính độ rượu là \({D_R} = \frac{{{V_R}.100}}{{{V_{dd}}}}\)

A. 70,0 ml.

B. 45,0 ml.

C. 64,3 ml.

D. 54,3 ml.

Câu 9 : Dãy nào chỉ gồm các hợp chất hữu cơ?

A. C₂H₆, CO₂, CH₃Cl, CH₄.

B. CH₄, C₂H₄, C₂H₆O, C₂H₄O₂.

C. Na₂CO₃, C₃H₈, C₂H₄Br₂, CO.

D. NaHCO₃, C₆H₆, C₂H₄O₂, CO₂.

Câu 10 : Để sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng. Phương trình hóa học nào biểu diễn đúng phản ứng lên men trên?

A. C₂H₅OH + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O.

B. C₂H₅OH + O₂ \(\xrightarrow{men}\) CH₃COOH + H₂O.

C. 2C₄H₁₀ + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) 4CH₃COOH + 2H₂O.

D. nCH₂=CH₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},p,xt}\) (-CH₂-CH₂-)_n.

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X gồm metan và etilen thu được 15,68 lít CO₂. Thể tích các khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. Thành phần % theo thể tích của metan là

A. 60%.

B. 25%.

C. 75%.

D. 50%.

Câu 12 : Trên nhãn chai cồn ghi là cồn 90^o có nghĩa là

A. trong 190ml hỗn hợp có 90 ml là rượu etylic.

B. trong 100 ml hỗn hợp có 90 ml là nước còn lại 10 ml là rượu etylic.

C. trong 190 ml hỗn hợp có 100 ml là rượu etylic.

D. trong 100 ml hỗn hợp có 90 ml rượu etylic.

Câu 13 :  Dãy nào chỉ gồm những hiđrocacbon?

A. C₂H₄Br₂, C₆H₆, C₂H₆.

B. C₂H₄O₂, C₂H₂, CH₃Cl.     

C. C₂H₆O₂, CH₄, C₂H₄.

D. C₂H₂, C₂H₄, CH₄.

Câu 14 : Cho sơ đồ phản ứng: CH₃COOH + C₂H₅OH \(\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4(d)}},{{t}^{0}}}{→}\) X + H₂O. Vậy X là chất nào dưới đây?

A. CH₃COOC₂H₅.

B. CH₃CH₂C₂H₅.

C. CH₃OC₂H₅.

D. CH₃COC₂H₅.

Câu 15 : Cho 60 gam axit axetic tác dụng với 92 gam rượu etylic thu được 55 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hóa là

A. 62,5%.

B. 65,5%.

C. 75,3%.

D. 60,2%.

Câu 16 : Dùng thuốc thử nào để phân biệt rượu etylic và axit axetic?

A. Quỳ tím.

B. Natri.

C. Cacbon đioxit.

D. Bạc nitrat.

Câu 17 : Phát biểu nào đúng về ứng dụng của etilen?

A. Sản xuất nhựa PE, PVC; pha nước hoa, pha sơn.

B. Pha sơn, pha vecni, sản xuất rượu etylic.

C. Pha dược phẩm, sản xuất rượu etylic.

D. Sản xuất nhựa PE, PVC, axit axetic; kích thích quả mau chín.

Câu 18 : Cho sơ đồ phản ứng sau: C₂H₄ + Br₂ ⟶ X. Vậy X là chất nào dưới đây?

A. C₂H₄Br₂.

B. C₂H₄Br.

C. C₂H₃Br.

D. C₂H₅Br.

Câu 19 : Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất hữu cơ X gồm 3 nguyên tố C, H, O thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 7,2 gam H₂O. Biết khối lượng mol của X là 60 g/mol. CTPT của X là

A. C₂H₄O₂.

B. C₄H₁₀O.

C. C₂H₆O.

D. C₃H₈O.

Câu 20 : Phương trình hóa học nào thể hiện đúng tính chất phản ứng thế?

A. C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 2H₂O.

B. C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂.

C. CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂ + 2H₂O.

D. CH₄ + Cl₂ \(\xrightarrow{a/s}\) CH₃Cl + HCl.

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm)

Câu 1 : (1,0 điểm)

Viết công thức cấu tạo đầy đủ của:

     a) Etan: C₂H₆.

     b) Axit axetic: C₂H₄O₂.

Câu 22 : (1,5 điểm)

Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng sau. Ghi rõ điều kiện (nếu có)

Etilen \(\xrightarrow{(1)}\) Rượu etylic \(\xrightarrow{(2)}\) Axit axetic \(\xrightarrow{(3)}\) Etyl axetat

Câu 23 : (2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít etilen trong khí oxi dư. (Thể tích các khí đo ở đktc).

     a) Tính thể tích khí oxi cần cho phản ứng cháy.

     b) Tính thể tích khí CO₂ thu được (đktc).

Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

--- HẾT ---

Lời giải chi tiết

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Cách giải:

Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều tính kim loại tăng dần là Al, Mg, Na, K.

Chọn A.

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của xăng, dầu.

Cách giải:

Khi xăng dầu chảy tràn ra mặt đất gây cháy thì những phương pháp dập tắt phù hợp là dùng đất, cát phủ kín đám cháy, dùng bình chữa cháy.

Không dùng nước phun vào đám cháy vì xăng, dầu không tan trong nước sẽ làm cho xăng, dầu loang ra rộng hơn gây khó khắn trong việc dập tắt đám cháy.

Chọn C.

Câu 3

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về rượu etylic.

Cách giải:

Công thức cấu tạo thu gọn đúng của rượu etylic là CH₃-CH₂-OH.

Chọn B.

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về khí thiên nhiên.

Cách giải:

Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan.

Chọn B.

Câu 5

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của rượu etylic.

Cách giải:

Rượu etylic có thể phản ứng với dãy chất gồm oxi, natri và axit axetic.

C₂H₅OH + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O

2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂

C₂H₅OH + CH₃COOH

\(\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4(d)}},{{t}^{0}}}{→}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Chọn C.

Câu 6

Phương pháp:

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂

Dựa vào PTHH ⟹ n_C2H5OH ⟹ m.

Cách giải:

PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na ⟶ 2C₂H₅ONa + H₂

Theo PTHH ⟹ \({n_{{C_2}{H_5}OH}} = 2{n_{{H_2}}} = 2.\frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,5(mol)\)

Vậy m = 0,5.46 = 23 gam.

Chọn C.

Câu 7

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của metan và etilen.

Cách giải:

Dùng dung dịch brom có thể phân biệt khí metan và khí etilen.

Khí etilen làm mất màu dung dịch brom.

PTHH: C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂.

Khí metan không hiện tượng.

Chọn C.

Câu 8

Phương pháp:

Từ 50 ml cồn 90^o ⟹ Thể tích rượu etylic nguyên chất.

⟹ Thể tích dung dịch cồn 70^o.

Cách giải:

Thể tích rượu etylic nguyên chất trong 50 ml cồn 90^o là \({V_R} = \frac{{90.50}}{{100}} = 45ml\)

Vậy thể tích dung dịch cồn 70^o có thể pha được từ 50 ml cồn 90^o là \({V_{{\rm{dd}}}} = \frac{{45.100}}{{70}} = 64,3ml\)

Chọn C.

Câu 9

Phương pháp:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, chỉ có một số ít không là hợp chất hữu cơ (như CO, CO₂, H₂CO₃, các muối cacbonat kim loại…)

Cách giải:

Dãy gồm các hợp chất hữu cơ là CH₄, C₂H₄, C₂H₆O, C₂H₄O₂.

Chọn B.

Câu 10

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về axit axetic (giấm ăn).

Cách giải:

Phương trình hóa học lên men giấm là C₂H₅OH + O₂ \(\xrightarrow{men}\) CH₃COOH + H₂O.

Chọn B.

Câu 11

Phương pháp:

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ trong X lần lượt là x và y (mol)

Lập hệ hai phương trình dựa vào số mol X và số mol CO₂ ⟹ x và y.

⟹ \(\% {V_{C{H_4}}} = \frac{{{V_{C{H_4}}}.100\% }}{{{V_X}}}\)

Cách giải:

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ trong X lần lượt là x và y (mol)

⟹ n_X = x + y = 0,4 (1)

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH ⟹ n_CO2 = x + 2y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,1 và y = 0,3.

Vậy \(\% {V_{C{H_4}}} = \frac{{{V_{C{H_4}}}.100\% }}{{{V_X}}} = \frac{{2,24.100\% }}{{8,96}} = 25\% \)

Chọn B.

Câu 12

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về độ rượu.

Cách giải:

Trên nhãn chai cồn ghi là cồn 90^o có nghĩa là trong 100 ml hỗn hợp có 90 ml rượu etylic.

Chọn D.

Câu 13

Phương pháp:

Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử chỉ chứa 2 nguyên tố là C và H.

Cách giải:

Dãy chất gồm các hiđrocacbon là C₂H₂, C₂H₄, CH₄.

Chọn D.

Câu 14

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của ancol etylic và axit axetic.

Cách giải:

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH \(\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4(d)}},{{t}^{0}}}{→}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Vậy X là CH₃COOC₂H₅.

Chọn A.

Câu 15

Phương pháp:

Xét tỉ lệ số mol CH₃COOH và C₂H₅OH ⟹ chất phản ứng hết, chất còn dư (khi hiệu suất phản ứng đạt 100%).

⟹ Khối lượng etyl axetat thu được theo lý thuyết (tính số mol theo chất phản ứng hết).

⟹ Hiệu suất phản ứng là \(H = \frac{{{m_{etylaxetat(TT)}}.100\% }}{{{m_{etylaxetat(LT)}}}}\)

Cách giải:

n_CH3COOH = 1 mol ; n_C2H5OH = 2 mol.

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH \(\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4(d)}},{{t}^{0}}}{→}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Nhận thấy n_CH3COOH/1 = 1 < 2 = n_C2H5OH/1

⟹ CH₃COOH phản ứng hết và C₂H₅OH còn dư (khi hiệu suất phản ứng đạt 100%).

Theo PTHH ⟹ n_{etylaxetat(LT)} = n_CH3COOH = 1 mol ⟹ m_{etylaxetat(LT)} = 88 gam.

Vậy hiệu suất phản ứng là \(H = \frac{{{m_{etylaxetat(TT)}}.100\% }}{{{m_{etylaxetat(LT)}}}} = \frac{{55.100\% }}{{88}} = 62,5\% \)

Chọn A.

Câu 16

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của rượu etylic và axit axetic.

Cách giải:

Có thể sử dụng quỳ tím để phân biệt rượu etylic và axit axetic.

- Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ.

- Rượu etylic không làm đổi màu quỳ tím.

Chọn A.

Câu 17

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về ứng dụng của etilen.

Cách giải:

Ứng dụng của etilen là sản xuất nhựa PE, PVC, axit axetic; kích thích quả mau chín.

Chọn D.

Câu 18

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của etilen.

Cách giải:

PTHH: C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂.

Vậy chất X là C₂H₄Br₂.

Chọn A.

Câu 19

Phương pháp:

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_z.

PTHH: \({{C}_{x}}{{H}_{y}}{{O}_{z}}+(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}){{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}xC{{O}_{2}}+\frac{y}{2}{{H}_{2}}O\)

Theo PTHH ⟹ x và y ⟹ z (Do M = 60) ⟹ CTPT của X.

Cách giải:

n_X = 6/60 = 0,1 mol ; n_CO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol ; n_H2O = 7,2/18 = 0,4 mol.

PTHH:

Theo PTHH ⟹ \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{C{O_2}}} = 0,1x = 0,3}\\{{n_{{H_2}O}} = 0,05y = 0,4}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 3}\\{y = 8}\end{array}} \right.\)

Lại có M_X = 12x + y + 16z = 60 ⟹ z = 1.

Vậy công thức của X là C₃H₈O.

Chọn D.

Câu 20

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về phản ứng thế trong hóa học hữu cơ.

Cách giải:

PTHH thể hiện đúng tính chất của phản ứng thế là CH₄ + Cl₂ \(\xrightarrow{a/s}\) CH₃Cl + HCl.

Chọn D.

II. TỰ LUẬN

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Cách giải:

Công thức phân tử	C2H6	C2H4O2
Công thức cấu tạo đầy đủ

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ đã học.

Cách giải:

Chuỗi phản ứng:

C₂H₄ \(\xrightarrow{(1)}\) C₂H₅OH \(\xrightarrow{(2)}\) CH₃COOH \(\xrightarrow{(3)}\) CH₃COOC₂H₅

(1) C₂H₄ + H₂O \(\xrightarrow{Axit}\) C₂H₅OH

(2) C₂H₅OH + O₂ \(\xrightarrow{men}\) CH₃COOH + H₂O

(3) CH₃COOH + C₂H₅OH \(\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4(d)}},{{t}^{0}}}{→}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 3

Phương pháp:

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 2H₂O

Dựa vào PTHH ⟹ n_O2 và n_CO2 ⟹ V_O2 và V_CO2.

Cách giải:

n_C2H4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol.

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 2H₂O

a) Theo PTHH ⟹ n_O2 = 3n_C2H4 = 0,75 mol.

⟹ V_O2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít.

b) Theo PTHH ⟹ n_CO2 = 2n_C2H4 = 0,5 mol.

⟹ V_CO2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít.

Xemloigiai.com

• Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 9 năm 2019 - 2020 phòng giáo dục thị xã Bến Cát
• Giải đề thi học kì II môn Hóa lớp 9 sở GD-DT Bến Tre
• Giải đề thi học kì II Hóa 9 năm học 2019 - 2020 sở GD - ĐT Đà Nẵng
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2017 - 2018 phòng giáo dục thành phố Cao Bằng
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2018 - 2019 sở GD - ĐT Bến Tre
• Giải đề thi hết học kì II năm học 2017 - 2018 phòng GD-DT thành phố Huế
• Đề cương ôn tập học kỳ 2 môn hóa lớp 9
• Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 6 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 7 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 8 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 9 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 10 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 11 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9
• Đề số 12 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9