Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 THPT Việt Đức - Hà Nội

Đề bài

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH

Bài 1:

a. HNO₃ thể hiện tính OXH khi tác dụng với chất nào trong các chất: Cu(OH)₂; Al₂O₃; Cu, FeO

b. Trong các chất: H₂SO₄, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃, C₁₂H₂₂O₁₁. Chất nào là chất điện li?

Bài 2:

a. Trong các phương trình ion sau, phương trình ion nào ứng với phản ứng Pb(NO3)2 + H2S

1. Pb²⁺ + H₂S →PbS + 2H⁺

2. Pb(NO₃)₂ + 2H⁺ →Pb²⁺ + 2HNO₃

3. Pb²⁺ + S^2- → PbS

4. Pb²⁺ + HS^- → PbS + H⁺

b. Trong các phản ứng hóa học sau, những phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn?

1. NaOH + HCl

2. Cu(OH)₂ + HCl

3. H₂SO₄ + Ba(OH)₂

4. HBr + Ca(OH)₂

Bài 3: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

X,Y,Z tương ứng là những dung dịch nào trong các dung dịch sau: NaCl, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂CO₃

Trong các nhận định sau, nhận định nào đúng

1. Nito là chất khí, không màu, không mùi không vị, ở nhiệt độ cao, nito khá trơ về mặt hóa học

2. Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit

3. Cacbon chỉ có 2 dạng thù hình là kim cương và than chì

4. Một hợp chất hữu cơ chỉ có một công thức đơn giản nhất

Bài 4: Trộn V lít dung dịch H₂SO₄ 0,025M với 200 ml dung dịch KOH 0,1M thu được dung dịch có pH = 12 Tính V

Bài 5: Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau

CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂

Bài 6: Hòa tan 2,56 gam hỗn hợp (Mg, Fe) vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít NO đktc – sản phẩm khử duy nhất. Tính % khối lượng mỗi kim loại ban đầu

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O). Cho toàn bộ sản phẩm sinh ra lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc rồi qua bình 2 đựng nước vôi trong dư, thấy bình 1 tăng 3,6 gam, bình 2 có 20 gam kết tủa trắng. Xác định công thức phân tử của X biết tỉ khối của X so với hidro là 44

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,1 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol NO₃^-, 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,732 gam kết tủa. Tìm z và t

II. PHẦN RIÊNG (Học sinh chỉ được làm một trong hai phần A hoặc B)

Theo chương trình chuẩn

Bài 9: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂

Bài 10: Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch KOH 0,5M vào cốc đựng 300ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m

Theo chương trình nâng cao

Bài 11: Trong các muối NH₄NO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄, NaCl muối nào bị thủy phân? Viết phương trình hóa học của phản ứng thủy phân các muối đó

Bài 12: Cho từ từ đến hết 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào cốc đựng 300 ml dung dịch H₃PO₄ 0,15M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng

Lời giải chi tiết

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH

Bài 1:

a. HNO₃ thể hiện tính OXH khi tác dụng với hợp chất có số OXH bé hoặc trung bình (chưa lên cao nhất)

=> Các chất thỏa mãn trong dãy trên là: Cu, FeO

b. Chất điện li là các chất thuộc loại: axit, bazo, muối

=> Trong dãy trên, các chất là chất điện li là: H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃

Bài 2:

Ta có phương trình:

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

Phương trình ion rút gọn là:

Pb²⁺ + H₂S →PbS + 2H⁺

Các phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn là:

NaOH + HCl

HBr + Ca(OH)₂

Bài 3:

X tác dụng với HCl có khí không màu, không mùi thoát ra

=> X là K₂CO₃

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H2O

Y tác dụng với AgNO₃ cho kết tủa trắng

Y là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Z tác dụng với Ba(OH)₂ có khí mùi khai thoát ra, xuất hiện kết tủa

Z là (NH₄)₂SO₄

Trong các nhận định sau, nhận định nào đúng

1. Đúng

2. Sai (muối amoni không thỏa mãn điều này)

3. Sai (Cacbon có 4 dạng thù hình)

4. Đúng

Bài 4:

n H⁺ = 0,025.2V

n OH^- = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol

p H = 12

=> Dung dịch sau phản ứng có môi trường bazo

n OH- sau phản ứng = 0,02 – 0,025 . 2V = 0,02 – 0,05V

=> 0,02 – 0,05V = (V + 0,2) . 0,01

=> V = 0,3 lít

Bài 5:

(1) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

(2) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(3) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

(4) CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bài 6:

Gọi số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y mol

24x + 56y = 2,56 (I)

Xét quá trình nhường e (quá trình OXH)

Mg → Mg⁺² + 2e

Fe → Fe⁺³ + 3e

Xét quá trình  nhận e (quá trình khử)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> 2x + 3y = 0,18 (II)

Từ (I), (II) => x =  0,06; y = 0,02

%m Mg =

Bài 7:

Theo đề bài bình 1 tăng 3,6 gam

=> n H₂O sinh ra sau phản ứng = 3,6 : 18 = 0,2 mol

Theo đề bài bình 2 sau phản ứng thu được 20 gam kết tủa

=> n CO₂ = n CaCO₃ = 0,2 mol

m O có trong X = m X – m H – m C

=> m O = 4,4 – 0,2 . 2 – 0,2 . 12 = 1,6 gam

n O = 1,6 : 16 = 0,1 mol

Ta có n C : n H : n O = 0,2 : 0,4 : 0,1

=> CTPT đơn giản nhất là (C₂H₄O)_n

Mặt khác, khối lượng mol của X là : 44 . 2 = 88

=> 44n = 88 => n = 2

CTPT của X là: 44 . 2 = 88 (gam/mol)

Bài 8:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

n H⁺ + 3 n Al³⁺ = n NO₃^- + 2n SO₄^2-

=> 0,1 + 3z = t + 0,02 . 2 (I)

n KOH = 0,144 mol

n Ba(OH)₂ = 0,012 mol

Ta có phương trình ion như sau:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,012  0,02          0,012

=> m BaSO₄ = 0,012 . 233 = 2,796 gam

m Al(OH)₃ = 3,732 – 2,796 = 0,936 gam

 n Al(OH)₃ = 0,936 : (27 + 17 . 3) = 0,012 mol

Sau phản ứng vẫn còn Al(OH)3

=> H+ hết

Dung dịch sau phản ứng gồm có:

K+: 0,144 mol; NO3-: t mol; AlO2- : z – 0,012 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,144 = t + z – 0,012 + 0,008 . 2 (II)

Từ (I) và (II) => z = 0,02 ; t = 0,12

II. Phần riêng

Theo chương trình chuẩn

Bài 9: Khi cho từ đến dư CO₂ vào Ba(OH)₂ ban đầu sẽ xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan

Ta có phương trình:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H2O

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Bài 10: Ta có n KOH : n H₃PO₄ = 0,1 : 0,03 = 3,33 > 3

=> Sau phản ứng sinh ra muối K₃PO₄

Ta có phương trình:

       3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O

Bđ   0,1         0,03

pư   0,09      0,03         0,03

spu 0,01        0      

Sau phản ứng, chất rắn thu được là: K₃PO₄: 0,03 mol; KOH : 0,01 mol

=> m Chất rắn = 0,03 . (39 . 3 + 95) + 0,01 . 56 = 6,92 gam

Theo chương trình nâng cao

Bài 11: Các muối bị thủy phân là: NH₄NO₃, K₃PO₄

* NH₄NO₃

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄⁺ ↔ NH₃ + H⁺

* K₃PO₄

K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄^3-

PO₄^3- + H₂O ↔ HPO₄^2- + OH-

Bài 12:

n Ba(OH)₂ = 0,3 . 0,1 = 0,03 mol

=> n OH- = 0,03 . 2 = 0,06 mol

n H₃PO₄ = 0,15 . 0,3 = 0,045 mol

=> n OH : n H₃PO₄ = 0,06 : 0,045 = 1,33

=> 2 muối tạo thành sau phản ứng là Ba(H₂PO₄)₂ và BaHPO₄

Ta có phương trình:

Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O   

x                    2x

Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → BaHPO₄ + 2H₂O

y                y

Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,045

2x + y = 0,06

=> x = 0,015 ; y = 0,03

m kết tủa = 0,03 . (137 + 96) = 6,99 gam

Xemloigiai.com

• Giải đề thi kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Tất Thành
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Hồng Phong – Tây Ninh
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Tenlơman
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Trần Hưng Đạo
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Thanh Đa
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Gò Vấp
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Tôn Đức Thắng
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Nhị Chiểu
• Đề thi học kì I môn Hóa THPT Cần Đước năm học 2019 - 2020 có lời giải
• Giải đề thi hết học kì I Hóa 11 trường THPT Trần Nhân Tông năm học 2019 - 2020
• Giải đề thi hết học kì I Hóa 11 trường THPT Gia Định năm học 2019 - 2020
• Giải đề thi hết học kì I Hóa học khối 11 năm học 2020 - 2021 THPT Lương Văn Can