Giải đề thi hết học kì I Hóa 11 trường THPT Trần Nhân Tông năm học 2019 - 2020

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của NH₃

A. 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

B. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

D. NH₃ + HCl → NH₄Cl

Câu 2: Nhỏ dung dịch NH₃ vào dung dịch phenolphtalein, dung dịch chuyển sang màu hồng. Nhỏ tiếp dung dịch HCl đến dư vào dung dịch X. Dung dịch X có màu gì?

A. Đỏ

B. Xanh

C. Không màu

D. Tím

Câu 3: Nhiệt phân AgNO₃ thu được

A. Ag₂O, NO₂

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. Ag, NO₂, O₂

D. Ag₂O, O₂

Câu 4: Tính OXH của cacbon thể hiện ở phản ứng  nào sau đây?

A. Ca + C → CaC₂

B. C + H₂O → CO + H₂

C. H₂SO₄ + C → CO₂ + SO₂ + H₂O

D. C + CuO → 2Cu + CO₂

Câu 5: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ đun nóng nhẹ. Hiện tượng quan sát được là

A. Dung dịch có màu trong suốt và mùi khai thoát ra

B. Có kết tủa trắng và mùi khai thoát ra

C. Không có hiện tượng gì

D. Có kết tủa trắng

Câu 6: HNO₃ thể hiện tính OXH khi tác dụng với

A. FeCl₃

B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃

D. Fe(NO₃)₂

Câu 7: Sấm chớp trong khí quyển sinh ra chất nào sau đây?

A. CO

B. H₂O

C. NO

D. NO₂

Câu 8: Để nhận biết ion PO₄^3- thường dùng thuốc thử AgNO₃ vì

A. Tạo khí màu nâu

B. Tạo dung dịch màu vàng

C. Tạo kết tủa màu vàng

D. Tạo khí không màu hóa nâu trong không khí

Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch Al(NO₃)₃. Hiện tượng quan sát được là

A. Có kết tủa trắng keo, sau tan ra

B. Không có hiện tượng gì

C. Có kết tủa trắng, sau tan ra

D. Có kết tủa màu trắng xuất hiện, không tan trong NH₃ dư

Câu 10: Có thể dùng bình làm bằng kim loại nào sau đây để đựng HNO₃ đặc nguội

A. Đồng, bạc

B. Sắt, nhôm

C. Đồng, nhôm

D. Sắt, kẽm

Câu 11: Muối được sử dụng cho bánh quy xốp là muối

A. NH₄NO₃

B. NH₄HCO₃

C. Na₂CO₃

D. NaHCO₃

Câu 12: Khí nito tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do:

A. Nito có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực

B. Nguyên tử nito có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nito

C. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp e chưa tham gia liên kết

D. Trong phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền

Câu 13: Để khắc chữ trên thủy tinh, người ta thường dựa vào phản ứng nào sau đây?

A. SiO₂ + NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

B. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si

C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + H₂O

D. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

Câu 14: Để bảo quản P trắng trong phòng thí nghiệm người ta ngâm trong

A. Nước

B. Dầu hỏa

C. HNO₃

D. Benzen

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, nito tinh khiết được điều chế từ

A. Không khí

B. NH₃ và O₂

C. NH₄NO₂

D. Zn và HNO₃

Câu 16: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí gây ra hiệu ứng nhà kính là?

A. N₂

B. O₂

C. H₂

D. CO₂

II. PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1: Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện nếu có

NH₄Cl → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol các chất thu được trong dung dịch X

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 12,3 gam hỗn hợp gồm Cu và Al vào 252 dung dịch HNO₃ 25%. Sau phản ứng kết thúc thì thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y

a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính thể tích tối thiểu dung dịch NaOH 25% ( d = 1,28g/ml) cần cho vào dung dịch Y để thu được lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ nhất.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Ở phương án D NH₃ thể hiện tính bazo yếu

Đáp án D

Câu 2:

Ban đầu, NH₃ có môi trường bazo yếu => làm phenol phtalein chuyển sang màu hồng

Khi cho thêm HCl dư vào, xảy ra phản ứng

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Dung dịch chuyển từ màu hồng => không màu

Đáp án C

Câu 3:

Ta có phương trình:

AgNO₃ → Ag + NO₂ + 1/2O₂

Đáp án C

Câu 4:

C thể hiện tính OXH khi tác dụng với kim loại mạnh

Đáp án A

Câu 5:

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

=> Sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra

Đáp án A

Câu 6:

HNO₃ tác dụng với hợp chất có chứa ion kim loại có chứa số oxh trung gian

Đáp án D

Câu 8:

Đáp án C

Câu 9:

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

=> Sau phản ứng thu được kết tủa trắng, nhưng không tan trong NH₃

Đáp án D

Câu 10:

Fe, Al bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội

Đáp án B

Câu 11:

Muối được dùng cho bánh quy xốp là muối NH₄HCO₃

Đáp án B

Câu 12:

Khí nito tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do trong phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền

Đáp án D

Câu 13:

Do SiO₂ có khả năng tan được trong HF nên SiO₂ + 4HF → SiF₄ + H₂O là phản ứng khắc chữ lên thủy tinh

Đáp án C

Câu 14:

Đáp án B

Câu 15:

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Đáp án C

Câu 16:

Đáp án D

II. PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

2NH₃ + 5/2 O₂ → 2NO + 3H₂O

NO + O₂ → NO₂

NO₂ + O₂ + H₂O → 2HNO₃

Bài 2:

n CO₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

n NaOH = 0,2 mol

Ta có n NaOH : n CO2 = 0,2 : 0,15 = 4/3

=> Sau phản ứng thu được 2 muối NaHCO₃, Na₂CO₃

Ta có phương trình phản ứng

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

    x            x              x

2NaOH + CO₂  → Na₂CO₃ + H₂O

   2y          y              y

Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,15

x + 2y = 0,2

=> x = 0,05 ; y = 0,1

CM NaHCO₃ = 0,05 : 0,2  = 0,25M

CM Na₂CO₃ = 0,1 : 0,2 = 0,5M

Bài 3:

Gọi n Cu, n Al lần lượt là x, y (mol)

=> 64x + 27y = 12,3 (I)

Sau phản ứng kết thúc, thu được 4,48 lít khí NO

=> 2x + 3y = 0,2 . 3 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,15 mol ; y = 0,1 mol

%m Cu = 0,15 . 64 : 12,3 . 100% = 78,05%

%m Al = 21,95%

b,  n HNO₃ đã dùng = 252 . 25% : 63 = 1 mol

n HNO₃ phản ứng = 4n NO = 0,2 . 4 = 0,8 mol

=> NO₃^- còn lại trong dung dịch = n HNO₃ đã dùng – 2 n NO = 1 – 0,2 = 0,8 mol

Để thu được kết tủa lớn nhất:

Dung dịch sau phản ứng gồm có: NO₃^- 0,8 mol; Na⁺: 0,8 mol;

=> Lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: Cu(OH)₂ : 0,15 mol; Al(OH)₃ : 0,1 mol

n NaOH = 0,8 mol

=> m NaOH = 0,8 . 40 = 32 gam

=> m dung dịch NaOH = 32 : 25% = 128 gam

V dung dịch = 128 : 1,28 = 100 ml

Để thu được kết tủa nhỏ nhất

Dung dịch sau phản ứng gồm có: AlO₂^-: 0,1 mol; NO₃^-: 0,8 mol

=> n Na+ : 0,9 mol

=> m NaOH = 0,9 . 40 = 36 gam

m dung dịch NaOH = 36 : 25% = 144 gam

V dung dịch = 144 : 1,28 = 112,5 ml.

Xemloigiai.com

• Giải đề thi kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Nguyễn Tất Thành
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Hồng Phong – Tây Ninh
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Tenlơman
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Trần Hưng Đạo
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Thanh Đa
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Gò Vấp
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Tôn Đức Thắng
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Nhị Chiểu
• Đề thi học kì I môn Hóa THPT Cần Đước năm học 2019 - 2020 có lời giải
• Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 THPT Việt Đức - Hà Nội
• Giải đề thi hết học kì I Hóa 11 trường THPT Gia Định năm học 2019 - 2020
• Giải đề thi hết học kì I Hóa học khối 11 năm học 2020 - 2021 THPT Lương Văn Can