Đề số 3 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 8

Đề bài

Câu 1: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng hóa hợp:

A. 2HgO \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Hg + O₂

B. CaO + CO₂ → CaCO₃

C. Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

D. 4Al + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Al₂O₃

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Mg trong không khí, khối lượng MgO thu được là:

A. 5g

B. 4g

C. 2g

D. 8g

Câu 3: Thành phần theo thể tích của không khí gồm:

A. 21% N₂, 78% O₂ , 1% các khí khác

B. 21% các khí khác, 78% N₂ , 1% O₂

C. 21% O₂ , 78% N₂ ; 1% các khí khác

D. 21% O₂ , 78% các khí khác, 1% N₂

Câu 4: Hiện tượng xảy ra khi nhốt con dế trong lọ đậy kín

A. Con dế chết vì thiếu oxi

B. Con dế vẫn sống bình thường

C. Con dế chết vì thiếu nước

Câu 5: Khí nào sau đây trong không khí gây nên hiệu ứng nhà kính:

A. Khí H₂

B. Khí Oxi.

C. Khí CO₂

D. Khí N₂.

Câu 6: Nguyên liệu để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. Na₂SO₄

B. H₂O

C. MnO₂

D. KMnO₄

Tự luận

Câu 7: (1 điểm)

Đọc tên và phân loại các oxit sau: P₂O₅, Fe₂O₃, SO₂, Na₂O

 Câu 8: (1 điểm)

Để dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường chùm vài dày lên ngọn lửa mà không dùng nước ? Giải thích vì sao ?

Câu 9: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của các chất: Cacbon, photpho,etilen( C₂H₄), nhôm trong khí oxi.

Câu 10: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,4g bột nhôm cần V(l) khí oxi ở (đktc).

1. Viết PTHH và tính V.
2. Tính khối lượng kali pemanganat cần dùng để điều chế lượng oxi đủ cho phản ứng trên, biết rằng thực tế đã dùng dư KMnO₄ 10% so với lý thuyết.

(Cho Al = 27; O = 16; K = 39; Mn = 55)

Lời giải chi tiết

Hướng dẫn giải chi tiết:

I. Trắc nghiệm

Câu 2:

Ta có phương trình:

2Mg + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2MgO

n Mg = m : M = 2, 4: 24 = 0,1 mol

n MgO = n Mg = 0,1 mol

=> m MgO = n . M = 0,1 . 40 = 4 gam

Đáp án B

II. Tự luận

Câu 7:

Câu 8:

Để dập tắt ngọn lửa dp xăng dầu cháy, người ta thường chùm vải dày lên ngọn lửa mà không dùng nước do, xăng nhẹ hơn nước, nổi lên trên mặt nước và tiếp tục cháy

=> Phun nước không có tác dụng

Ngoài ra, chùm vải lên ngọn lửa để ngăn không cho ngọn lửa tiếp xúc với oxi

Câu 9:

C + O₂ .\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\).CO₂

2P + 5O₂ .\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\).2P₂O₅

C₂H₄ + 3O₂ .\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\).2CO₂ + 2H₂O

4Al + 3O₂ .\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\).2Al₂O₃

Câu 10:

Ta có phương trình:

4Al + 3O₂ .\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\).2Al₂O₃ (1)

n Al = m : M = 5,4 : 27 = 0,2 mol

Từ phương trình ta thấy:

4 mol Al phản ứng với 3 mol O₂

=> 0,2 mol Al phản ứng với x mol O₂

=> x = 0,15 mol

V O₂ = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

b, Ta có phương trình:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

(2) 2 mol KMnO₄ phản ứng tạo ta 1 mol O₂

y mol KMnO₄ phản ứng tạo ra 0,15 mol O₂

=> y = 0,3 mol

Mặt khác, thực tế đã dùng dư KMnO₄ so với lý thuyết

=> nKMnO₄ đã sử dụng là: 0,3 + 0,3 . 10% = 0,33 mol

mKMnO₄ = 0,33 . (39 + 55 + 16 . 4) = 52,14 gam

Xemloigiai.com

• Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 8
• Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 8
• Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 8

• Đề cương ôn tập học kì I Hóa lớp 8