Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 2 – Chương 4 – Hóa học 9

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của

A.metan là phản ứng thế và etilen là phản ứng cộng.

B.metan và etilen là phản ứng thế.

C.metan và etilen là phản ứng cộng.

D.metan và etilen là phản ứng cháy.

Câu 2: Metan và etilen có sự khác nhau về tính chất hóa học vì phân tử metan

A.chỉ có liên kết đơn còn với etilen ngoài liên kết đơn còn có liên kết đôi.

B.và etilen chỉ chứa 2 nguyên tố C và H.

C.chỉ có 1 nghuyên tử C còn phân tử etilen có 2 nguyên tử C.

D.chỉ có liên kết đơn còn với etilen chỉ có liên kết đôi.

Câu 3: Có thể dùng dung dịch Ca (OH)₂, khí O₂ để nhận biết các chất nào trong các chất sau: CH₄, CO₂, N₂, H₂ ?

A.CH₄, N₂, H_2.                                           

B. CH₄, CO₂, N₂.

C. CO₂, N₂, H₂.                                  

D. CH₄, CO₂, H₂.

Câu 4: Khi chi khí metan tác dụng với khí clo theo tỉ lệ 1:1 về thể tích, sản phẩm phản ứng là:

A.CCl₄.                             B.CHCl₃

C.CH₂Cl₂                           D.CH₃Cl.

Câu 5: Số công thức cấu tạo của C₂H₇N, C₃H₆ m(mạch hở) lần lượt là:

A.2, 1                                  B.1, 2

C.3, 1                                   D.3, 2.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 784ml khí ( đktc) một hidrocacbon X thu được 3,08 gam CO₂ và 0,63 gam nước. Công thức phân tử của X là:

A.C₂H₄                                B.C₂H₂

C.CH₄                                  D.C₆H₆.

Câu 7: Dung dịch brom có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

\(\eqalign{  & A.C{H_3} - C{H_3},C{H_3} - CH = C{H_2},C{H_3} - C \equiv CH.  \cr  & B.C{H_3} - C{H_3},C{H_3} - CH = C{H_2},{C_6}{H_6}.  \cr  & C.C{H_3} - C{H_3},C{H_3} - C \equiv CH,{C_6}{H_6}.  \cr  & D.C{H_3} - CH = C{H_2},C{H_3} - C \equiv CH. \cr} \)

Câu 8: Đốt cháy 0,3 lít một chất hữu cơ Y (chỉ chứa 2 nguyên tố C, H) người ta thu được 0,6 lít CO₂, 0,9 lít hơi H₂O (các thể tích đo ở đktc). Công thức phân tử của Y là:

A.C₂H₆                                                B.C₃H₆

C.C₃H₄                                                D.C₆H₆.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (2 điểm): Viết các công thức cấu tạo có thể có của C₃H₉N (biết C có hóa trị 4, H có hóa trị 1, N có hóa trị 3).

Câu 10 (2 điểm): Một hỗn hợp gồm metan và axetilen có thể tích 4,48 lít (đktc) sục vào dung dịch br₂ dư. Dung dịch nặng thêm 3,9 gam.

Tìm thể tích khí O₂ (đktc) cần để đốt cháy hết hỗn hợp trên (H = 1, C = 12).

Câu 11 (2 điểm): Một chất hữu cơ Z (chứa các nguyên tố C, H, Cl) trong đó thành phần % theo khối lượng của Cl là: 70,3%, của H là 5,94%.

Biết 0,1 mol chất này có khối lượng 5,05 gam.

Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của Z (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (A)

Do phân tử metan chỉ có liên kết đơn, còn phân tử etilen ngoài liên kết đơn còn có liên kết đôi kém bền nên dễ tham gia phản ứng cộng.

Câu 2: (A)

Số lượng nguyên tử của các nguyên tố ít ảnh hưởng đến tính chất hóa học (đều là các hidrocacbon)

Câu 3: (B)

Dùng dung dịch Ca(OH)₂ nhận biết được CO₂, nhưng với O₂ không phân biệt được CH₄, H₂.

Câu 4: (D)

Với tỉ lệ 1:1 về thể tích ta có phương trình:

CH₄ + Cl₂ \(\to\) CH₃Cl + HCl (ánh sáng)

Câu 5: (A)

Hai công thức cấu tạo của C₂H₇N là CH₃ – CH₂ – NH₂ và CH₃ – NH – CH₃

C₃H₆ chỉ có 1 công thức cấu tạo mạch hở: CH₂ = CH – CH₃.

Câu 6: (B)

\(\eqalign{  & {m_C} = {{3,08.12} \over {44}} = 0,84gam,\cr&{m_H} = {{0,63.2} \over {18}} = 0,07gam  \cr  &   \Rightarrow  {m_X} = 0,91gam  \cr  & {n_X} = 0,035mol. \cr} \)

Vậy khối lượng phân tử M_X = 26. Đó là C₂H₂.

Câu 7: (D)

Dung dịch brom không phản ứng với các chất trong ohaan tử chỉ có liên kết đơn, mạch hở, hay benzen C₆H₆.

Câu 8: (A)

\({C_x}{H_y} + (x + {y \over 4}){O_2} \to xC{O_2} + {y \over 2}{H_2}O\)

Ta có: \(\dfrac{1}{{0,3}} = \dfrac{x}{{0,6}} = \dfrac{y}{{2.0,9}}\Rightarrow  x = 2,y = 6.\)

Công thức phân tử của Y là C₂H₆.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

Viết đúng mỗi công thức 0,5 điểm

Câu 10:

\(\eqalign{  & {C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}  \cr  & {m_{{C_2}{H_2}}} = 3,9 \cr& \Rightarrow {n_{{C_2}{H_2}}} = {{3,9} \over {26}} = 0,15mol  \cr  & {n_{C{H_4}}} = {{4,48} \over {22,4}}    \cr  & 2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O  \cr  & C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O  \cr  & {n_{{O_2}}} = 0,15.2,5 + 0,05.2 \cr&\;\;\;\;\;\;\,= 0,375 + 0,1 = 0,475  \cr  & {V_{{O_2}}} = 0,475.22,4 = 10,64\,l\,(đktc). \cr} \)

Câu 11:

Thành phần % theo khối lượng của C là:

\(\eqalign{  & 100 - (70,3 + 5,94) = 23,76  \cr  & {n_C}:{n_H}:{n_{Cl}} = 1,98:5,94:1,98 = 1:3:1 \cr} \)

Công thức đơn giản nhất: CH₃Cl

Công thức phân tử (CH₃Cl)_n

Mặt khác: \(M = 5,05:0,1 = 50,5\)

Mà M = (12+3+35,5)_n

\( \Rightarrow n = 1  \Rightarrow \) Z là CH₃Cl

Công thức cấu tạo của Z:

Xemloigiai.com

• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 1 – Chương 4 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 3 – Chương 4 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 4 – Chương 4 – Hóa học 9