Câu 44-1, 44-2, 44-3 phần bài tập tham khảo – Trang 167 Vở bài tập hoá 8

44-1

Để pha chế 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,125M, cần làm như sau:

A. Hòa tan 40ml dung dịch H₂SO₄ 1,25M vào nước tới thể tích 1,00 lít

B. Hòa tan 50ml dung dịch H₂SO₄ 2,5M vào nước tới thể tích 1,00 lít

C. Thêm 950ml nước vào 50ml dung dịch H₂SO₄ 3M

D. Thêm 900ml nước vào 50ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M

Lời giải chi tiết:

Hòa tan 50ml dung dịch H₂SO₄ 2,5M vào nước tới thể tích 1,00 lít

khi đó ta có n_H2SO4 = 0,05. 2,5 = 0,125 mol và C_M(H2SO4) = 0,125 : 1 = 0,125M

Đáp án B

44-2

Để pha chế 300 gam dung dịch AgNO₃ 5% thì cần:

A. Hòa tan 5g AgNO₃ trong 100ml nước

B. Hòa tan 15g AgNO₃ trong 300g nước

C. Hòa tan 15g AgNO₃ trong 285g nước

D. Hòa tan 15g AgNO₃ trong 300ml nước

Lời giải chi tiết:

m_ct = (300. 5): 100 = 15 gam

m_H2O = 300 – 15 = 285 gam

Vậy để pha chế 300 gam dung dịch AgNO₃ 5% thì cần hòa tan 15g AgNO₃ trong 285g nước

Đáp án C

44-3

Cần 500ml dung dịch NaOH có nồng độ mol là bao nhiêu để trung hòa hết 200 ml dung dịch HCl 0,2M?

Phương pháp giải:

Tính số mol HCl

Viết PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Tính theo PTHH => nNaOH

Áp dụng công thức C_M = n: V => C_M NaOH cần dùng

Lời giải chi tiết:

n_HCl = 0,2. 0,2 = 0,04 mol

            HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(Mol) 0,04 → 0,04

_CM(NaOH) = 0,04 : 0,5 = 0,08M

Xemloigiai.com

• Câu 1 phần bài tập học theo SGK – Trang 165 Vở bài tập hoá 8
• Câu 2 phần bài tập học theo SGK – Trang 165 Vở bài tập hoá 8
• Câu 3 phần bài tập học theo SGK – Trang 165 Vở bài tập hoá 8
• Câu 4 phần bài tập học theo SGK – Trang 165 Vở bài tập hoá 8
• Câu 5 phần bài tập học theo SGK – Trang 166 Vở bài tập hoá 8
• Câu 6 phần bài tập học theo SGK – Trang 166 Vở bài tập hoá 8

• Mục lý thuyết (Phần học theo SGK) - Trang 164