Bài 7. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì trang 40, 41, 42 Hóa 10 Kết nối tri thức

MĐ

Phương pháp giải:

Khi đi từ trái sang phải, đầu chu kì là một kim loại mạnh, kết thúc chu kì là một phi kim mạnh

=> Các nguyên tố nhóm A trong hợp chất với oxide và hydroxide biến đổi tuần hoàn. Tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần và tính acid của chúng tăng dần.

Lời giải chi tiết:

- Đầu chu kì là một kim loại mạnh => tạo oxide có tính base và hydroxide mạnh.

- Kết thúc chu kì là một phi kim mạnh => tạo oxide có tính acid và acid mạnh ( hydroxide yếu)

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần và tính acid của chúng tăng dần.

CH

Phương pháp giải:

- Công thức tổng quát của 1 nguyên tố ( có hóa trị cao nhất) trong hợp chất oxide có dạng: M₂O_n – với n là hóa trị cao nhất của nguyên tố M.

- Công thức tổng quát của 1 nguyên tố ( có hóa trị cao nhất) trong hợp chất oxide có dạng: M(OH)_n – với n là hóa trị cao nhất của nguyên tố M.

Lời giải chi tiết:

- Công thức tổng quát của oxide M₂O_n  - với n là hóa trị cao nhất của nguyên tố M.

- Công thức tổng quát của oxide M(OH)_n  - với n là hóa trị cao nhất của nguyên tố M.

- Gallium thuộc thuộc nhóm IIIA => Ga có hóa trị III

=> Công thức hóa học của oxide là Ga₂O₃

- Công thức hóa học của hydroxide là Ga(OH)₃

- Selenium thuộc thuộc nhóm VIA => Se có hóa trị VI

=> Công thức hóa học của oxide là SeO₃

- Công thức hóa học của hydroxide là H₂SeO₄

HĐ

Phương pháp giải:

Phương pháp giải:

1.

Oxide của kim loại tan trong nước tạo dung dịch base.

Oxide của phi kim tan trong nước tạo dung dịch acid

2. Trong 1 chu kì, tính base giảm dần và tính acid tăng dần.

Lời giải chi tiết:

1. Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

MgO + H₂O → Mg(OH)­₂ 

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2.

Na₂O tan tốt trong nước, MgO tan một phần trong nước và làm quỳ chuyển màu xanh

=> Na₂O có tính base mạnh hơn MgO, tính base của NaOH mạnh hơn Mg(OH)₂

P₂O₅ tan tốt trong nước, làm quỳ chuyển màu đỏ => P₂O₅ có tính acid và H₃PO₄ là một acid.

HĐ

Phương pháp giải:

a) Hiện tượng của thí nghiệm: có bọt khí thoát ra – CO₂

b) Điều kiện xảy ra phản ứng của muối và axit là muối mới kết tủa hoặc acid mới yếu hơn acid ban đầu.

Lời giải chi tiết:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

b) Thí nghiệm có thể xảy ra nên điều kiện phản ứng được thỏa mãn

=> Axit mới sinh ra H₂CO₃ yếu hơn HNO₃ nên đã phân hủy thành khí CO₂ và H₂O

CH

Phương pháp giải:

Các nguyên tố trong các hợp chất acid đã cho thuộc cùng 1 chu kì. Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính acid tăng dần.

Lời giải chi tiết:

Trong một chu kì, tính acid của các hydroxide tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

=> Đáp án B

CH

Phương pháp giải:

Các nguyên tố trong các hợp chất base đã cho thuộc cùng 1 chu kì. Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base giảm dần.

Lời giải chi tiết:

Trong một chu kì, tính base của các hydroxide giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

=> Đáp án A

CH

Phương pháp giải:

Những đại lượng và tính chất của nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

   + Tính kim loại và phi kim

   + Tính acid – base của các hydroxide

   + Cấu hình electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

Các đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

   + Tính kim loại và phi kim

   + Tính acid – base của các hydroxide

   + Cấu hình electron lớp ngoài cùng

=> Đáp án C

Lý thuyết

• Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trang 30, 31, 32, 33 Hóa 10 Kết nối tri thức
• Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm trang 34, 35, 36, 37, 38, 39 Hóa 10 Kết nối tri thức
• Bài 8. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trang 43, 44 Hóa 10 Kết nối tri thức
• Bài 9. Ôn tập chương 2 trang 45, 46, 47 Hóa 10 Kết nối tri thức