Bài 38.7 Trang 53 SBT Hóa Học 8.

Đề bài

Cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 gam axit sunfuric.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Sau phản ứng chất nào còn dư.

c) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5(mol)\\a)PTHH:\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\PT(mol)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\\DB(mol)\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,0,5\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\end{array}\)

b) Tỷ lệ số mol của Zn và H₂SO₄: \(\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,5}}{1}\)

\( \to\) axit H₂SO₄ còn dư, kim loại Zn hết sau phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro thu được theo số mol kim loại kẽm:

\(\begin{array}{l}{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,2(mol)\\{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48(lit)\end{array}\)

Xemloigiai.com

• Bài 38.1 Trang 52 SBT hóa học 8
• Bài 38.2 Trang 52 SBT hóa học 8
• Bài 38.3 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.4 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.5 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.6 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.8 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.9 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.10 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.11 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.12 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.13 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.14 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.15 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.16 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.17 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.18 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.19 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.20 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.21 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.22 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.23 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.24 Trang 55 SBT hóa học 8