Bài 38.18 Trang 54 SBT hóa học 8

Đề bài

Cho 3,6 g một oxit sắt vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,35 g một muối sắt clorua. Hãy xác định công thức phân tử của oxit sắt. 

Lời giải chi tiết

Dựa vào phương trình trên, ta có :

3,6 x 2(56+35,5x)=6,35(112+16x)

308x=616  ----->  x=2

Công thức của oxit sắt là Fe₂O₂, giản ước ta có công thức phân tử của oxit sắt là FeO.

Cách 3 : Giải theo số mol Fe_xO_y hoặc số mol muối sắt clorua

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

\({n_{F{e_x}{O_y}}} =\dfrac{{3,6}}{{56x + 16y}}(mol)\)

Phương trình hoá học của phản ứng :

\(F{e_x}{O_y}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2yHCl \to \,\,\,xFeC{l_{2y/x}}\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,y{H_2}O\)

\(\dfrac{{3,6}}{{56x + 16y}}\)mol                                      \(\dfrac{{3,6x}}{{56x + 16y}}\)

\({m_{FeC{l_{2y/x}}}} = \dfrac{{3,6x}}{{56x + 16y}} \times (56 + \dfrac{{71y}}{x}) = 6,35(g)\)

\( \to x = y\)

Công thức phân tử oxit sắt là FeO.

Xemloigiai.com

• Bài 38.1 Trang 52 SBT hóa học 8
• Bài 38.2 Trang 52 SBT hóa học 8
• Bài 38.3 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.4 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.5 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.6 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.7 Trang 53 SBT Hóa Học 8.
• Bài 38.8 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.9 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.10 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.11 Trang 53 SBT hóa học 8
• Bài 38.12 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.13 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.14 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.15 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.16 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.17 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.19 Trang 54 SBT hóa học 8
• Bài 38.20 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.21 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.22 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.23 Trang 55 SBT hóa học 8
• Bài 38.24 Trang 55 SBT hóa học 8