Lý thuyết điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

Lý thuyết điều chế oxi – Phản ứng phân hủy.

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

b. Trong công nghiệp

- Bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

Video mô phỏng - Điều chế Oxi bằng phương pháp chưng cất phân đoạn

- Sản xuất từ nước: điện phân nước

  2H₂O $\xrightarrow{điện\,phân}$ 2H₂ ↑ + O₂ ↑

2. Phản ứng phân hủy

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Ví dụ:

 2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

 2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O₂

 2H₂O $\xrightarrow{điện\,phân}$ 2H₂  + O₂

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CaO + CO₂  

Sơ đồ tư duy: Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

• Bài 1 trang 94 SGK Hóa học 8
• Bài 2 trang 94 SGK Hóa học 8
• Bài 3 trang 94 SGK Hóa học 8
• Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8
• Bài 5 trang 94 SGK Hóa học 8
• Bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về điều chế oxi – phản ứng phân hủy có lời giải