Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 TH-THCS Khánh Hòa

Đề bài

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Em hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,CD đứng trước của trả lời đúng.

Câu 1 : Những chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. KMnO₄, KClO₃, KNO₃.

B. CaCO₃, KClO₃, KNO₃.     

C. K₂MnO₄, Na₂CO₃, CaHPO₄.

D. KMnO₄, FeCO₃, CaSO₄.

Câu 2 : Nhóm chất nào sau đây đều là oxit axit?

A. CaCO₃, CaO, NO, MgO.

B. ZnO, K₂O, CO₂, SO₂.

C. HCl, MnO₂, BaO, P₂O₅.

D. SO₂, N₂O₅, P₂O₅, CO₂.

Câu 3 : Một oxit đồng có thành phần gồm 8 phần khối lượng đồng và 2 phần khối lượng oxi. Công thức của oxit đó là

A. CuO.

B. Cu₂O.

C. Cu₂O₃.

D. CuO₂.

Câu 4 : Ở 20^oC, hoà tan 80 gam KNO₃ vào 190 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Vậy độ tan của KNO₃ ở 20^oC là

A. 40,1.

B. 44,2.

C. 42,1.

D. 43,5.

Câu 5 : 25 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 10% chứa lượng muối ăn là

A. 1,2 g.

B. 1,5 g.

C. 2,5 g.

D. 3,5 g.

Câu 6 : Khi hoá hợp hoàn toàn 1,12 lít khí oxi (ở đktc) với một lượng dư khí hiđro thì khối lượng nước tạo thành là

A. 1,8 gam.

B. 3,6 gam.

C. 7,2 gam.

D. 18 gam.

Câu 7 : Cho các chất: Zn, ZnO, Al₂O₃, Fe, FeO, CaO, K₂O. Số chất tác dụng với H₂O là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 8 : Công thức hóa học của muối Natri sunphat là

A. Na₂SO₃.

B. NaHSO₄.

C. Na₂SO₄.

D. Na(SO₄)₂.

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu 1 : Viết phương trình phản ứng của oxi với các chất sau: Cu, CO (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 2 : a) Trong 300 g dung dịch KCl chứa 20 g KCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl.

b) Hòa tan 0,96 mol CuSO₄ vào nước thu được 480 ml dung dịch CuSO₄. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Câu 3 : Cho 6,5g kim loại Zn tác dụng axit HCl dư.

     a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc?

     b) Tính khối lượng ZnCl₂ tạo thành?

     c) Dùng lượng H₂ trên để khử hoàn toản một lượng FeO. Tính lượng Fe tạo thành.

Câu 4 : Đốt cháy hoàn toàn 10,8 g kim loại R hoá trị (III) thu được 20,4 g oxit.

     a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

     b) Xác định nguyên tố R trên.

Biết: Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; O = 16 ; H = 1 ; Fe = 56 ; Al = 27

--- HẾT ---

Lời giải chi tiết

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Cách giải:

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là KMnO₄, KClO₃, KNO₃.

PTHH: 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2KCl + 3O₂ ↑

2KNO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2KNO₂ + O₂ ↑

Chọn A.

Câu 2

Phương pháp:

Oxit axit là oxit của phi kim.

Cách giải:

Nhóm chất đều là oxit axit là SO₂, N₂O₅, P₂O₅, CO₂.

Chọn D.

Câu 3

Phương pháp:

Gọi công thức của oxit là Cu_xO_y.

Xét 1 mol oxit ⟹ \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{m_{Cu}} = 64x}\\{{m_O} = 16y}\end{array}} \right.(g)\)

Dựa vào thành phần của Cu và O trong oxit ⟹ x và y ⟹ Công thức của oxit.

Cách giải:

Gọi công thức của oxit là Cu_xO_y.

Xét 1 mol oxit ⟹ \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{m_{Cu}} = 64x}\\{{m_O} = 16y}\end{array}} \right.(g)\)

Oxit đồng có thành phần gồm 8 phần khối lượng đồng và 2 phần khối lượng oxi

⟹ \(\frac{{{m_{Cu}}}}{{{m_O}}} = \frac{{64x}}{{16y}} = \frac{8}{2} \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{1}{1}\)

Vậy công thức của oxit đồng là CuO.

Chọn A.

Câu 4

Phương pháp:

Gọi độ tan của KNO₃ ở 20^oC là S (gam).

Ở 20^oC, 190 gam nước hòa tan được 80 gam KNO₃

⟹ Độ tan của KNO₃ ở 20^oC trong 100 gam nước.

Cách giải:

Gọi độ tan của KNO₃ ở 20^oC là S (gam).

Ở 20^oC, 190 gam nước hòa tan được 80 gam KNO₃

                100 gam nước hòa tan được S gam KNO₃.

⟹ \(S = \frac{{100.80}}{{190}} = 42,1(g)\)

Chọn C.

Câu 5

Phương pháp:

Dựa vào công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn:

\(C\%  = \frac{{{m_{muoi}}.100\% }}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \Rightarrow {m_{muoi}} = \frac{{{m_{{\rm{dd}}}}.C\% }}{{100\% }}\)

Cách giải:

25 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 10% có chứa lượng muối ăn là m_muoi

\(C\%  = \frac{{{m_{muoi}}.100\% }}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \Rightarrow {m_{muoi}} = \frac{{{m_{{\rm{dd}}}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{25.10\% }}{{100\% }} = 2,5(g)\)

Chọn C.

Câu 6

Phương pháp:

PTHH: 2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2H₂O

Dựa vào PTHH ⟹

Cách giải:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05(mol)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2H₂O

Theo PTHH ⟹ \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,1(mol)\)

Vậy khối lượng nước tạo thành là m = 18.0,1 = 1,8 gam.

Chọn A.

Câu 7

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Cách giải:

Các chất tác dụng với H₂O là CaO và K₂O.

PTHH: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

             K₂O + H₂O → 2KOH

Chọn B.

Câu 8

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về muối và cách gọi tên muối.

Cách giải:

Công thức hóa học của muối Natri sunphat là Na₂SO₄.

Chọn C.

II. TỰ LUẬN

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của O₂.

Cách giải:

PTHH: 2Cu + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CuO

             2CO + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂

Câu 2

a) Phương pháp:

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm

\(C\%  = \frac{{{m_{KCl}}.100\% }}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}\)

Cách giải:

Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl là

\(C\%  = \frac{{{m_{KCl}}.100\% }}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} = \frac{{20.100\% }}{{300}} = 6,67\% \)

b) Phương pháp:

Áp dụng công thức tính nồng độ mol

\({C_M} = \frac{n}{{{V_{{\rm{dd}}}}}}\)

Cách giải:

\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{{0,96}}{{160}} = 0,006(mol)\)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là

\({C_M} = \frac{n}{{{V_{{\rm{dd}}}}}} = \frac{{0,006}}{{0,48}} = 0,0125M\)

Câu 3

a) Phương pháp: Dựa vào PTHH ⟹ \({n_{{H_2}}} \Rightarrow {V_{{H_2}}}\)

Cách giải:

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Theo PTHH ⟹

Vậy thể tích khí H₂ sinh ra là V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

b) Phương pháp: Dựa vào PTHH ⟹ \({n_{ZnC{l_2}}} \Rightarrow {m_{ZnC{l_2}}}\)

Cách giải:

Theo PTHH ⟹ \({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1(mol)\)

Vậy khối lượng muối ZnCl₂ tạo thành là m = 0,1.136 = 13,6 gam.

c) Phương pháp:

PTHH: FeO + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Fe + H₂O

Dựa vào PTHH ⟹ n_Fe ⟹ m_Fe.

Cách giải:

PTHH: FeO + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Fe + H₂O

Theo PTHH ⟹ \({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1(mol)\)

Vậy khối lượng Fe thu được là m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam.

Câu 4

a) Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của O₂.

Cách giải:

PTHH: 4R + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2R₂O₃

b) Phương pháp:

Dựa vào PTHH ⟹ Phương trình liên hệ giữa số mol R và số mol R₂O₃ ⟹ M_R ⟹ Kim loại R.

Cách giải:

PTHH: 4R + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2R₂O₃

Theo PTHH ⟹

\({n_R} = 2{n_{{R_2}{O_3}}} \Rightarrow \frac{{10,8}}{{{M_R}}} = \frac{{2.20,4}}{{2{M_R} + 16.3}} \Rightarrow {M_R} = 27\)

Vậy kim loại R là Al (Nhôm).

Xemloigiai.com

• Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 PGD Kinh Môn
• Giải đề thi học kì 2 môn hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 PGD Dĩ An
• Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 THCS Hoàng Hoa Thám
• Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 UBND Huyện Thanh Hà
• Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020THCS Tứ Kỳ
• Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 THCS Lê Qúy Đôn
• Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 8 năm 2019 - 2020 Huyện Hóc Môn
• Giải đề thi hết học kì II Hóa 8 UBND Huyện Bình Xuyên có đáp án và lời giải chi tiết
• Giải đề thi học kì II môn Hóa lớp 8 trường THCS Hà Sơn
• Giải đề thi học kì II Hóa 8 trường THCS Tân Bình
• Giải đề thi hết học kì II Hóa học 8 THCS Hợp Giang