Đề số 4 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Câu 1 :  Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. CaC₂.

B. KCN.

C. C₄H₁₀O.

D. CO₂.

Câu 2 : Clo hóa metan (tỉ lệ mol 1 : 1) dưới điều kiện ánh sáng thu được sản phẩm hữu cơ là

A. CH₂Cl₂.

B. CH₃Cl.

C. CCl₄.

D. CHCl₃.

Câu 3 : Để nhận biết khí axetilen trong hỗn hợp khí X gồm metan, etilen và axetilen có thể sử dụng thuốc thử là

A. dung dịch brom.

B. dung dịch nước vôi trong.

C. dung dịch axit sunfuric.

D. dung dịch AgNO₃/NH₃.

Câu 4 : V lít khí etilen (đktc) làm mất màu vừa đủ 60 gam dung dịch brom 40%. Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 1,68.

C. 2,24.

D. 4,48.

Câu 5 : Hiđrocacbon X có tỉ khối hơi so với khí oxi là 0,875. Phần trăm khối lượng cacbon trong X là 85,71%. Tên gọi của X là

A. metan.

B. benzen.

C. etilen.

D. axetilen.

Câu 6 : Công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₆ là

A. CH₃ – CH₂ – CH₃.

B. CH₂ = CH – CH₃.

C. CH₂ ≡ CH – CH₃.

D. CH₂ = CH₂ = CH₂.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 7 : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Câu 8 : Đốt cháy hoàn toàn 0,075 mol hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 0,225 mol khí oxi thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và 4,05 g hơi nước.

a) Xác định công thức phân tử của X.

b) Xác định tất cả các công thức cấu tạo có thể có của X.

Câu 9 : Dẫn V lít hỗn hợp khí X gồm benzen, metan và etilen vào bình đựng dung dịch brom dư thấy 1,232 lít khí Y thoát ra và khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 0,42 g. Đốt cháy hoàn toàn lượng khí Y thoát ra cần vừa đủ 30,8 lít không khí (đktc). Biết không khí chứa 20% khí oxi.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

b) Xác định thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X.

Lời giải chi tiết

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, chỉ có một số ít không là hợp chất hữu cơ (như CO, CO₂, H₂CO₃, các muối cacbonat kim loại…)

C₄H₁₀O là hợp chất hữu cơ.

Đáp án C

Câu 2

CH₄ + Cl₂ \(\xrightarrow{a/s}\) CH₃Cl + HCl

Đáp án B

Câu 3

Để nhận biết khí axetilen trong hỗn hợp khí X gồm metan, etilen và axetilen có thể sử dụng dung dịch AgNO₃/NH₃.

PTHH: C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa vàng.

Đáp án D

Câu 4

\({{n}_{B{{r}_{2}}}}=\frac{m}{M}=\frac{{{m}_{\text{dd}}}.C%}{M.100%}=0,15(mol)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Theo PTHH ⟹ \({{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}={{n}_{B{{r}_{2}}}}=0,15(mol)\)

Vậy V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Đáp án A

Câu 5

Ta có: \({{M}_{X}}=0,875.{{M}_{{{O}_{2}}}}=0,875.32=28\)

Gọi CTPT của X là C_xH_y

\(x=\frac{%{{m}_{C}}.{{M}_{X}}}{12.100%}=\frac{85,71.28}{12.100}=2\)

\(y=\frac{%{{m}_{H}}.{{M}_{X}}}{1.100%}=\frac{(100-85,71).28}{1.100}=4\)

Vậy công thức phân tử của X là C₂H₄ (etilen).

Đáp án C

Câu 6

Công thức cấu tạo của X có công thức phân tử C₃H₆ là CH₂ = CH – CH₃.

Đáp án B

Câu 7

(1) C + 2H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CH₄

(2) CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂ + 2H₂O

(3) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

(4) CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CaO + CO₂

(5) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Câu 8

a) Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

\({{C}_{x}}{{H}_{y}}{{O}_{z}}+(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}){{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}xC{{O}_{2}}+\frac{y}{2}{{H}_{2}}O\)

Theo PTHH ⟹

Vậy CTPT của X là C₂H₆O.

b) CTCT có thể có của X là

CH₃ – CH₂ – OH        ;           CH₃ – O – CH₃.

Câu 9

a) PTHH

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

2C₆H₆ + 15O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 12CO₂ + 6H₂O

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂ + 2H₂O

b)

Gọi số mol benzen, metan và etilen trong X lần lượt  là x, y và z (mol).

* X + Br₂ ⟹ Etilen phản ứng với dung dịch brom và bị giữ lại trong bình dựng dung dịch brom.

⟹ m_{bình Br2 tăng} = m_etilen = 0,42 g.

⟹ 28z = 0,42 ⟹ z = 0,015 (mol).

* Khí Y gồm C₆H₆ x (mol) và CH₄ y (mol)

+ n_Y = x + y = 0,055 (1)

+ Đốt cháy Y trong không khí.

\({{n}_{kk}}=V/22,4=1,375(mol)\Rightarrow {{n}_{{{O}_{2}}}}={{n}_{kk}}.20%=0,275(mol)\)

Theo PTHH (đốt cháy Y)

⟹ \({{n}_{{{O}_{2}}}}=7,5.{{n}_{{{C}_{6}}{{H}_{6}}}}+2{{n}_{C{{H}_{4}}}}=7,5x+2y=0,275\) (2)

Từ (1)(2) ⟹ x = 0,03 và y = 0,025.

Ta có tỉ lệ phần trăm về thể tích là tỉ lệ phần trăm về số mol

Vậy thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong X là

Xemloigiai.com

• Đề số 1 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết
• Đề số 2 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết
• Đề số 3 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết
• Đề số 5 - Đề kiểm tra giữa kì I - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết