Đề số 4 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 11 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1 : Phương pháp điều chế etilen trong phòng thí nghiệm là

A. cracking ankan.

B. tách H₂ từ etan.

C. cho C₂H₂ tác dụng với H₂, xúc tác Pd/PbCO₃.

D. đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC.

Câu 2 : Khí X được điều chế trong phòng thí nghiệm theo hình bên: Nhận xét nào sau đây về X không đúng? A. 0,1 mol X phản ứng với tối đa 0,2 mol H2 trong điều kiện thích hợp. B. Dẫn X vào dung dịch Br2 thấy dung dịch bị nhạt màu. C. Dẫn X vào dung dịch AgNO3/NH3 thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. D. X có thành phần nguyên tố giống với ancol etylic.

Câu 3 : Dẫn hỗn hợp 8,96 lít (đktc) gồm metan, etilen và axetilen qua dung dịch AgNO₃ dư thu được 24 gam kết tủa, khí thoát ra dẫn qua dung dịch Br₂ dư thấy bình tăng thêm 4,2 gam. Phần trăm thể tích khí metan trong hỗn hợp là

A. 62,5%.

B. 37,5%.

C. 25%.

D. 57,3%.

Câu 4 : Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu được số mol CO₂ nhỏ hơn số mol H₂O. Hỏi X thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây?

A. Ankin.

B. Anken.

C. Ankan.

D. Ankađien.

Câu 5 : Cho các chất: CH₂=CH-CH=CH₂, CH₃-CH₂-CH=C(CH₃)₂, CH₃-CH=CH-CH=CH₂, CH₃-CH=CH₂, CH₃-CH=CH-CH₃. Số chất có đồng phân hình học là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 6 : Hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 11,25. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu được 6,72 lít CO₂ (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức của ankan và anken lần lượt là

A. CH₄ và C₂H₄.

B. C₂H₆ và C₂H₄.

C. CH₄ và C₃H₆.

D. CH₄ và C₄H₈.

Câu 7 : Chất nào dưới đây thuộc dãy đồng đẳng của ankan?

A. C₂H₂.

B. C₄H₁₀.

C. C₃H₄.

D. C₆H₁₂.

Câu 8 : Hiđrocacbon làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường là

A. benzen.

B. o-xilen.

C. etilen.

D. toluen.

Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon (X) thu được số mol H₂O gấp đôi số mol CO₂. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈.

B. C₄H₁₀.

C. CH₄.

D. C₂H₆.

Câu 10 : Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 ml dung dịch brom trong nước có màu vàng nhạt. Thêm vào ống thứ nhất 1 ml hexan và ống thứ hai 1 ml hex-1-en. Lắc đều cả hai ống nghiệm, sau đó để yên hai ống nghiệm trong vài phút. Hiện tượng quan sát được là

A. có sự tách lớp các chất lỏng ở cả hai ống nghiệm.

B. màu vàng nhạt vẫn không đổi ở ống nghiệm thứ nhất.

C. ở ống nghiệm thứ hai cả hai lớp chất lỏng đều không màu.

D. A, B, C đều đúng.

Câu 11 : Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,44 mol H₂. Giá trị của a là

A. 0,32.

B. 0,46.

C. 0,22.

D. 0,34.

Câu 12 : Sản phẩm chính của phản ứng cộng hợp HCl và propen là

A. CH₃CHClCH₃.

B. CH₃CH₂CH₂Cl.

C. CH₂ClCH₂CH₃.

D. ClCH₂CH₂CH₃.

Câu 13 : Cho 3,36 lít (đktc) hỗn hợp gồm etan và etilen đi chậm qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng khối lượng bình brom tăng thêm 2,8 gam. Số mol etan và etilen trong hỗn hợp lần lượt là

A. 0,05 và 0,10.

B. 0,10 và 0,05.

C. 0,12 và 0,03.

D. 0,03 và 0,12.

Câu 14 : Toluen tác dụng với Br₂ chiếu sáng (tỉ lệ mol 1:1), thu được sản phẩm hữu cơ là

A. m-bromtoluen.

B. phenylbromua.

C. o-bromtoluen.

D. benzylbromua.

Câu 15 : Cho các chất: But-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, vinylaxetilen, isobutilen, anlen (propađien). Có bao nhiêu chất trong số các chất trên khi phản ứng hoàn toàn với khí H₂ dư (xúc tác Ni, nung nóng) tạo ra butan?

A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 16 : Hiđrocacbon là đồng đẳng của axetilen, A là hợp chất nào dưới đây?

A. C₆H₈.

B. C₃H₆.

C. C₄H₆.

D. C₅H₁₀.

Câu 17 : X là hỗn hợp 2 hiđrocacbon mạch hở, cùng dãy đồng đẳng. Để đốt cháy hết 2,8 gam X cần 6,72 lít O₂ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 25 gam.

B. 30 gam.

C. 15 gam.

D. 20 gam.

Câu 18 : Axetilen không phản ứng được với

A. H₂, Ni, t^oC.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch KMnO₄.

D. dung dịch Br₂.

Câu 19 : Để làm sạch khí etilen có lẫn axetilen, người ta dẫn hỗn hợp khí qua một lượng dư dung dịch

A. Br₂.

B. AgNO₃/NH₃.

C. HCl.

D. KMnO₄.

Câu 20 : Để phân biệt 2 bình chứa khí etan và etilen, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. nước.

B. dung dịch Br₂.

C. khí HCl.

D. dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 21 : Công thức phân tử của etilen là

A. CH₄.

B. C₂H₄.

C. C₂H₂.

D. C₂H₆.

Câu 22 : Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C₈H₁₀ là

A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

Câu 23 : Chất nào sau đây là chất lỏng ở nhiệt độ thường?

A. Metan.

B. Axetilen.

C. Etilen.

D. Pentan.

Câu 24 : Công thức phân tử chung của ankin là

A. C_nH_2n+2 với n ≥ 1.

B. C_nH_2n-2 với n ≥ 3.

C. C_nH_2n-2 với n ≥ 2.

D. C_nH_2n với n ≥ 2.

Câu 25 : Khi dẫn axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thấy có hiện tượng

A. có khí sinh ra.

B. dung dịch AgNO₃ mất màu.

C. tạo kết tủa trắng.

D. tạo kết tủa vàng nhạt.

Câu 26 : Thành phần chính của "khí thiên nhiên" là

A. metan.

B. propan.

C. etan.

D. butan.

Câu 27 : Phản ứng trime hóa axetilen ở 600^oC với xúc tác than hoạt tính cho sản phẩm là

A. C₃H₆.

B. C₆H₆.

C. C₆H₁₀.

D. C₂H₄.

Câu 28 : Buta-1,3-đien dùng làm nguyên liệu để sản xuất cao su tổng hợp như: cao su buna, cao su buna-S, … Công thức cấu tạo của buta-1,3-đien là

A. CH₂=C-CH=CH₂.

B. CH₂=CH₂.

C. CH₂=C(CH₃)CH=CH₂.

D. CH₂=CH-C₂H₅.

Câu 29 : Dẫn 4,48 lít (đktc) một anken X qua dung dịch nước brom dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch brom tăng 8,4 gam. Công thức của anken X là

A. C₂H₄.

B. C₃H₆.

C. C₄H₈.

D. C₅H₁₀.

Câu 30 : Câu nào sau đây là sai?

A. Ankin có số đồng phân ít hơn anken tương ứng (số C ≥ 4).

B. Ankin tương tự anken đều có đồng phân hình học.

C. But-1-in phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ còn but-2-in thì không phản ứng.

D. Ankin và anken đều làm mất màu dung dịch nước brom ở nhiệt độ thường.

Câu 31 : Anken X có công thức cấu tạo CH₃-CH₂-C(CH₃)=CH-CH₃. Tên của X là

A. 3-metylpent-2-en.

B. isohexan.

C. 3-metylpent-3-en.

D. 2-etylbut-2-en.

Câu 32 : C₂H₂ và C₂H₄ phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. H₂; NaOH; dung dịch HCl.

B. CO₂; H₂; dung dịch KMnO₄.

C. dung dịch Br₂; dung dịch HCl; dung dịch AgNO₃/NH₃.

D. dung dịch Br₂; dung dịch HCl; dung dịch KMnO₄.

Câu 33 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆, C₄H₁₀ thu được 17,6 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. Giá trị m là

A. 6 gam.

B. 4 gam.

C. 8 gam.

D. 2 gam.

Câu 34 :  Đèn xì axetilen - oxi dùng để làm gì?

A. Hàn nhựa.

B. Nối thủy tinh.

C. Hàn và cắt kim loại.

D. Xì sơn lên tường.

Câu 35 : Đốt cháy hoàn toàn m gam một hiđrocacbon X mạch hở thì thu được 26,4 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. X thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây?

A. Ankin.

B. Ankađien.

C. Anken.

D. Ankan.

Câu 36 : Tính chất hóa học đặc trưng của ankan là

A. phản ứng cộng.

B. phản ứng tách.

C. phản ứng thế.

D. phản ứng phân hủy.

Câu 37 : Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ trong bình kín có xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 24 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z. Hỗn hợp Z làm mất màu tối đa 40 gam brom trong dung dịch và còn lại hỗn hợp khí T. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được 11,7 gam nước. Giá trị của a là

A. 1,25.

B. 0,80.

C. 1,50.

D. 1,00.

Câu 38 : Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,16 mol H₂ và một ít bột Ni. Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon (không chứa but-1-in) có tỉ khối hơi đối với H₂ là 328/15. Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 50 ml dung dịch Br₂ 1M. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 14,37.

B. 15,18.

C. 13,56.

D. 28,71.

Câu 39 : Cho các chất sau: metan, axetilen, isopren, vinylaxetilen, benzen và buta-1,3-đien. Số chất làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường là

A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Câu 40 :  Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon X, thu được 8,96 lít CO₂ (thể tích các khí đo ở đktc). X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, tạo ra kết tủa. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃-C≡CH.

B. CH₃-CH₂-C≡CH.

C. CH₃-C≡C-CH₃.

D. CH₃-CH=CH-CH₃.

Lời giải chi tiết

Đáp án và lời giải chi tiết

Câu 1

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế etilen bằng cách đun C₂H₅OH với H₂SO₄ đặc ở 170^oC.

PTHH: \({{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}dac,{{170}^{o}}C}{{C}_{2}}{{H}_{4}}+{{H}_{2}}O\)

Đáp án D

Câu 2

PTHH: CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ ↑ (X) + Ca(OH)₂

A đúng, vì 1 phân tử C₂H₂ cộng được tối đa 2 phân tử H₂.

B đúng.

C đúng, CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg _{↓ vàng} + 2NH₄NO₃.

D sai, X (C₂H₂) gồm C, H còn ancol etylic (C₂H₅OH) gồm C, H, O.

Đáp án D

Câu 3

Phương pháp:

n_C2H2 = n_Ag2C2

m_C2H4 = m_{bình tăng}

n_CH4 = n_hh - n_C2H2 - n_C2H4

Ở cùng điều kiện thì phần trăm về thể tích bằng phần trăm về số mol.

Tính phần trăm về thể tích của khí X bất kì trong hỗn hợp: \(\% {V_X} = \frac{{{n_X}}}{{{n_{hon.hop}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải:

n_{hỗn hợp khí} = 8,96/22,4 = 0,4 mol

n_C2H2 = n_Ag2C2 = 24/240 = 0,1 mol

m_C2H4 = m_{bình tăng} = 4,2 gam → n_C2H4 = 4,2/28 = 0,15 mol

n_CH4 = 0,4 - 0,1 - 0,15 = 0,15 mol

Ở cùng điều kiện thì phần trăm về thể tích bằng phần trăm về số mol:

%V_CH4 = \(\frac{{0,15}}{{0,4}}.100\% \) = 37,5%

Đáp án B

Câu 4

Khi đốt cháy hiđrocacbon thu được n_H2O > n_CO2 ⟹ Hiđrocacbon đó là ankan.

Đáp án C

Câu 5

Các chất đó đồng phân hình học là: CH₃-CH=CH-CH=CH₂, CH₃-CH=CH-CH₃ (2 chất).

Đáp án D

Câu 6

n_X = 0,2 mol

n_CO2 = 0,3 mol

\(\bar C = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5\) → Ankan phải là CH₄.

Đặt \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{C{H_4}:{a^{mol}}}\\{{C_n}{H_{2n}}:{b^{mol}}}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{{n_X} = a + b = 0,2}&{\left( 1 \right)}\\{{n_{C{O_2}}} = a + nb = 0,3}&{\left( 2 \right)}\\{{{\bar M}_X} = \frac{{16{\rm{a}} + 14nb}}{{0,2}} = 11,25.2 = 22,5}&{\left( 3 \right)}\end{array}} \right.\)

Từ (2) và (3) → a = 0,15 và nb = 0,15 (Lưu ý: Ta coi 2 ẩn là a và nb).

Kết hợp với (1) → a = 0,15; b = 0,05; n = 3.

Vậy hỗn hợp chứa CH₄ và C₃H₆.

Đáp án C

Câu 7

Ankan có công thức tổng quát là C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

→ C₄H₁₀ thuộc dãy đồng đẳng ankan.

Đáp án B

Câu 8

Etilen (CH₂=CH₂) có chứa liên kết C=C kém bền nên làm mất màu dung dịch Br₂ ở điều kiện thường.

Đáp án C

Câu 9

\(\frac{H}{C}=\frac{2{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=2.2=4\) → X là CH₄.

Đáp án C

Câu 10

Hexan là ankan, không làm mất màu dd Br₂.

Hex-1-en là anken, làm mất màu dd Br₂.

→ Hiện tượng: ống 1 màu vàng không đổi, ống 2 màu vàng nhạt hơn lúc đầu hoặc mất màu.

Đáp án B

Câu 11

Phương pháp:

- Khi tác dụng với AgNO₃/NH₃ thì chỉ có propin phản ứng:

C₃H₄ \(\xrightarrow{AgN{{O}_{3}}/N{{H}_{3}}}\) C₃H₃Ag ↓

→ n_C3H4 = n_C3H3Ag

- Khi tác dụng tối đa với H₂ thì:

C₂H₄ + H₂ \(\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}\) C₂H₆

C₃H₄ + 2H₂ \(\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}\) C₃H₈

→ n_H2 = n_C2H4 + 2n_C3H4 → n_C2H4

Từ đó xác định được giá trị của a.

Hướng dẫn giải:

- Khi tác dụng với AgNO₃/NH₃ thì chỉ có propin phản ứng:

C₃H₄ \(\xrightarrow{AgN{{O}_{3}}/N{{H}_{3}}}\) C₃H₃Ag ↓

→ n_C3H4 = n_C3H3Ag = 17,64/147 = 0,12 mol.

- Khi tác dụng tối đa với H₂ thì:

C₂H₄ + H₂ \(\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}\) C₂H₆

C₃H₄ + 2H₂ \(\xrightarrow{Ni,{{t}^{o}}}\) C₃H₈

→ n_H2 = n_C2H4 + 2n_C3H4 → 0,44 = n_C2H4 + 2.0,12 → n_C2H4 = 0,2 mol.

Vậy a = n_C2H4 + n_C3H4 = 0,2 + 0,12 = 0,32 mol.

Đáp án A

Câu 12

Phương pháp:

Quy tắc cộng Mac-cop-nhi-cop:

Trong phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu chung là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần tử mang điện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc thấp hơn), còn A (phần tử mang điện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn).

Hướng dẫn giải:

CH₂=CH-CH₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃.

Đáp án A

Câu 13

Dẫn hỗn hợp gồm C₂H₆ và C₂H₄ qua Br₂ thì chỉ có C₂H₄ phản ứng và bị hấp thụ vào dung dịch Br₂

→ m_C2H4 = m_{bình tăng} = 2,8 gam

→ n_C2H4 = 2,8/28 = 0,1 mol

→ n_C2H6 = n_hh - n_C2H4 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

Vậy số mol etan và etilen trong hỗn hợp lần lượt là 0,05 và 0,1.

Đáp án A

Câu 14

Khi có ánh sáng thì xảy ra phản ứng thế ở ngoài vòng:

C₆H₅CH₃ + Br₂  C₆H₅CH₂Br (benzylbromua) + HBr

Lưu ý: Phân biệt 2 gốc phenyl (C₆H₅-) và benzyl (C₆H₅CH₂-).

Đáp án D

Câu 15

Trong bài này các chất thỏa mãn đủ các dữ kiện sau:

+ Hiđrocacbon không no có 4C (hoặc xicloankan có 4C, phần này giảm tải);

+ Mạch C không phân nhánh.

Phân tích các chất:

+ But-1-en: CH₂=CH-CH₂-CH₃             → thỏa mãn

+ But-1-in: CH≡C-CH₂-CH₃                  → thỏa mãn

+ Buta-1,3-đien: CH₂=CH-CH=CH₂      → thỏa mãn

+ Vinylaxetilen: CH₂=CH-C≡CH          → thỏa mãn

+ Isobutilen: CH₂=C(CH₃)-CH₃             → không thỏa mãn do phân nhánh

+ Anlen (propađien): CH₂=C=CH₂        → không thỏa mãn do có 3C

Vậy có 4 chất thỏa mãn.

Đáp án D

Câu 16

Axetilen là ankin. CTTQ của ankin: C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

⟹ C₄H₆ là đồng đẳng của axetilen.

Đáp án C

Câu 17

Phương pháp:

Đặt ẩn là số mol của CO₂ và H₂O.

Lập hệ 2 phương trình 2 ẩn:

+) BTKL: m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O (1)

+) Bảo toàn nguyên tố O: 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O (2)

Giải hệ tìm được số mol CO₂ và H₂O.

Khi cho sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)₂ dư → n_CaCO3 = n_CO2 → khối lượng kết tủa.

Hướng dẫn giải:

Đặt n CO2 = a mol; n H2O = b mol

+) BTKL: m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O → 44a + 18b = 2,8 + 32.0,3 = 12,4 (1)

+) Bảo toàn nguyên tố O: 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O → 2a + b = 2.0,3 = 0,6 (2)

Giải hệ được a = b = 0,2 mol.

Khi cho sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)₂ dư → n_CaCO3 = n_CO2 = 0,2 mol

→ m = m_CaCO3 = 0,2.100 = 20 gam.

Đáp án D

Câu 18

Axetilen có chứa liên kết ba kém bền nên phản ứng được với H₂ (Ni, t^o), KMnO₄, dd Br₂.

Axetilen không phản ứng được với dd NaOH.

Đáp án B

Câu 19

Để làm sạch C₂H₄ bị lẫn C₂H₂ ta dẫn hỗn hợp khí qua một lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ do có phản ứng:

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂ + 2NH₄NO₃

Đáp án B

Câu 20

Để phân biệt 2 bình chứa khí etan và etilen, có thể dùng thuốc thử là dd Br₂:

+ Chất làm mất màu dd Br₂ → Etilen (CH₂=CH₂).

+ Chất không làm mất màu dd Br₂ → Etan (CH₃-CH₃).

Đáp án B

Câu 21

Etilen có CTCT là CH₂=CH₂ → CTPT là C₂H₄.

Đáp án B

Câu 22

→ 4 đồng phân.

Đáp án C

Câu 23

Ghi nhớ: Các hiđrocacbon có số C ≤ 4 là chất khí ở nhiệt độ thường.

→ Pentan (C₅H₁₂) là chất lỏng ở nhiệt độ thường.

Đáp án D

Câu 24

Công thức phân tử chung của ankin là C_nH_2n-2 với n ≥ 2.

Đáp án C

Câu 25

Khi dẫn axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt:

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg≡CAg _{↓ vàng} + 2NH₄NO₃.

Đáp án D

Câu 26

Thành phần chính của "khí thiên nhiên" là metan (CH₄).

Đáp án A

Câu 27

3C₂H₂ \(\xrightarrow{xt:C,{{600}^{o}}C}\) C₆H₆

Đáp án B

Câu 28

Công thức cấu tạo của buta-1,3-đien là CH₂=C-CH=CH₂.

Đáp án A

Câu 29

m_anken = m_{dd tăng} = 8,4 gam

→ M_anken = m_anken : n_anken = 8,4 : 0,2 = 42.

Giả sử anken có công thức C_nH_2n (n ≥ 2) → 14n = 42 → n = 3.

Vậy CTPT anken là C₃H₆.

Đáp án B

Câu 30

A đúng.

B sai, ankin không có đồng phân hình học.

C đúng, do but-1-in có liên kết ba đầu mạch còn but-2-in không có liên kết ba đầu mạch.

D đúng, do chúng đều chứa liên kết bội kém bền.

Đáp án B

Câu 31

⁵CH₃-⁴CH₂-³C(CH₃)=²CH-¹CH₃ → Tên gọi là 3-metylpent-2-en.

Đáp án A

Câu 32

- Loại A vì cả 2 chất đều không phản ứng với dd NaOH.

- Loại B vì cả 2 chất đều không phản ứng với CO₂.

- Loại C vì C₂H₄ không phản ứng với AgNO₃/NH₃.

- D thỏa mãn.

Đáp án D

Câu 33

\(\xrightarrow{BTNT.C}{{n}_{C}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{17,6}{44}=0,{{4}^{mol}}\)

\(\xrightarrow{BTNT.H}{{n}_{H}}=2{{n}_{{{H}_{2}}O}}=2.\frac{10,8}{18}=1,{{2}^{mol}}\)

→ m_X = m_C + m_H = 0,4.12 + 1,2.1 = 6 gam.

Đáp án A

Câu 34

Đèn xì axetilen - oxi có nhiệt độ rất cao (≈ 3000^oC) nên được đùng để hàn và cắt kim loại.

Đáp án C

Câu 35

n_CO2 = 26,4/44 = 0,6 mol

n_H2O = 10,8/18 = 0,6 mol

Ta thấy n_CO2 = n_H2O ⟹ Hiđrocacbon X thuộc dãy đồng đẳng anken.

Đáp án C

Câu 36

Tính chất hóa học đặc trưng của ankan là phản ứng thế.

Đáp án C

Câu 37

Y tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa → Y chứa C₂H₂ dư

Sau khi dẫn Z qua dd Br₂ dư còn hỗn hợp khí T nên T chứa H₂ và C₂H₆ → Y chứa H₂ dư

Sơ đồ:

Ta có:

n_C2H2(dư) = n_Ag2C2 = 24/240 = 0,1 mol

n_C2H4 = n_Br2 = 40/160 = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H cả quá trình:

 2n_C2H2(bđ) + 2n_H2(bđ) = 2n_C2H2(dư) + 4n_C2H4 + 2n_H2O

⇔ n_C2H2(bđ) + n_H2(bđ) = n_C2H2(dư) + 2n_C2H4 + n_H2O

⇔              a             = 0,1 + 2.0,25 + 0,65

⇔              a             = 1,25

Đáp án A

Câu 38

BTKL → m_X = m_Y → 0,06.26 + 0,09.52 + 0,16.2 = n_Y.(656/15)

→ n_Y = 0,15

→ n_{H2 pư} = n_giảm = n_X - n_Y = 0,06 + 0,09 + 0,16 - 0,15 = 0,16 mol (H₂ đã phản ứng hết)

Sơ đồ:

+) Bảo toàn liên kết π → n _{π (X)} = n_{H2 pư}  + 2n_{C2H2 dư} + 3n_{C4H4 dư} + n_Br2

→ 0,06.2 + 0,09.3 = 0,16 + 2a + 3b + 0,05 (1)

+) n_{C2H2 dư} + n_{C4H4 dư} = n_Y - n_Z → a + b = 0,15 - 0,08 = 0,07 (2)

Giải hệ (1) (2) được a = 0,03 và b = 0,04

→ m = m_Ag2C2 + m_C4H3Ag = 0,03.240 + 0,04.159 = 13,56 gam

Đáp án C

Câu 39

Các chất làm mất màu dd Br₂ là axetilen, isopren, vinylaxetilen, buta-1,3-đien (4 chất).

Đáp án A

Câu 40

+ Số C = \(\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{X}}}\) = \(\frac{0,4}{0,1}\) = 4 → X là hiđrocacbon có chứa 4C.

+ X tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa → X chứa liên kết ba đầu mạch.

Vậy trong 4 phương án thì chất thỏa mãn là CH₃-CH₂-C≡CH.

Đáp án B

Xemloigiai.com

• Đề số 2 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 11 có đáp án và lời giải chi tiết
• Đề số 1 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 11 có đáp án và lời giải chi tiết
• Đề số 3 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 11 có đáp án và lời giải chi tiết
• Đề số 5 - Đề kiểm tra giữa kì II - Hóa học 11 có lời giải