Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 1 - Chương II - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitơ?

\(\begin{array}{l}A.NO < {N_2}O < N{H_3} < NO_3^ -  < N{O_2}\\B.NH_4^ +  < {N_2} < {N_2}O < NO < N{O_2}\\C.N{H_3} < {N_2} < N{O_2} < NO < {N_2}O\\D.N{H_3} < NO < {N_2}O < N{O_2} < {N_2}{O_5}\end{array}\)

Câu 2. Một bình kín dung tích 0,5 lít có chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thấy có 0,02 mol NH₃. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

A.0,00197            B.0,00170

C.0,00500            D.0,00350

Câu 3. Trong số các phân tử sau: NCl₃, NO, NF₃ và NH₃ phân tử phân cực mạnh nhất là:

A.NCl₃                  B.NO

C.NH₃                   D.NF₃

Câu 4. Cộng hóa trị của nitơ trong các hợp chất nào sau đây lớn nhất?

A.NH₄Cl         B.HNO₂

C.HNO₃         D.NH₄Cl và HNO₃

Câu 5. Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất nào sau đây là đúng?

A.RH₃ và R₂O₃

B.RH₃ và R₂O₅

C.RH₄ và RO₂

D.RH₂ và RO

Câu 6. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO₃ là gì?

A.KNO₂ và O₂

B.K₂O, NO₂ và O₂

C.K₂O và N₂

D.K, NO₂ và O₂

Câu 7. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃?

A.H₂SO₄ đặc

B.CuSO₄ khan

C.HCl

D.CaO

Câu 8. Cho hỗn hợp bột kim loại gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, nguội dư được dung dịch (X) . Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (X) thu được kết tủa (Y). Kết tủa (Y) gồm những chất nào sau đây?

\(\begin{array}{l}A.Fe{\left( {OH} \right)_3};Cu{\left( {OH} \right)_2}\\B.Fe{\left( {OH} \right)_2};Cu{\left( {OH} \right)_2}\\C.Fe{\left( {OH} \right)_2}\\D.Fe{\left( {OH} \right)_2};Fe{\left( {OH} \right)_3}\end{array}\)

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Hỗn hợp X gồm 2 khí N₂ và H₂ theo tỉ lệ mol là 1 : 4. Nung nóng X với xúc tác thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH₃ chiếm 20% thể tích. Tính hiệu suất của phản ứng trên.

Câu 10. Tiến hành nung 6,06 gam muối nitrat của một kim loại kiềm thu được 5,1 gam muối nitrit. Hỏi muối nitrat đem phân hủy của kim loại là gì?

Câu 11. Nén hỗn hợp gồm 4 lít khí nitơ và 14 lít hiđro trong bình phản ứng ở nhiệt độ và xúc tác thích hợp. Sau phản ứng, thu được 16,4 lít hỗn hợp khí. Hãy tính thể tích khí amoniac thu được. Biết các thể tích được đo ở cùng nhiệt độ và áp suất.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

\(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}^ +  < {\mathop N\limits^0 _2} < {\mathop N\limits^{ + 1} _2}O < \mathop N\limits^{ + 2} O < \mathop N\limits^{ + 4} {O_2}\)

Đáp án B

Câu 2:

Ta có phương trình hóa học:

                   N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

Ban đầu    0,5    0,5

Phản ứng 0,01  0,03      0,02

Sau pư     0,49   0,47      0,02

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

\(\frac{{{{(0,02:0,5)}^2}}}{{(0,49:0,5).{{(0,47:0,5)}^3}}} = 0,00197\)

Đáp án A

Câu 3:

Đáp án D

Câu 4:

N trong HNO₃ có số OXH là +5 nên HNO₃ là chất có chứa N có số OXH lớn nhất

NH₄Cl chứa N có số OXH là -3

HNO₂ chứa N có số OXH là +3

Đáp án C

Câu 5:

R thuộc nhóm VA

=> Công thức oxit cao nhất là R₂O₅ và công thức hợp chất với hidro là RH₃

Đáp án B

Câu 6:

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂

Đáp án A

Câu 7:

Chất có thể làm khô NH₃ là chất có khả năng hút nước, nhưng không tác dụng với NH₃

Đáp án D

Câu 8

Ta có sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{array}{l}Cu\\Fe\end{array} \right. + HN{O_3} \to \mathop {\left\{ \begin{array}{l}Cu{(N{O_3})_2}\\Fe{(N{O_3})_3}\end{array} \right.}\limits_X  + NaOH \to \mathop {\left\{ \begin{array}{l}Cu{(OH)_2}\\Fe{(OH)_3}\end{array} \right.}\limits_Y \)

Đáp án A

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Phản ứng:            

                \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} 2N{H_3}\)

Ban đầu:   1         4                  mol

Phản ứng: x        3x                 2x      mol

Cân bằng (1- x)  (4 -  3x)         2x      mol

Ta có:

\(\dfrac{{2x}}{{\left( {1 - x} \right) + \left( {4 - 3x} \right) + 2x}} \times 100 = 20\)

\(\Rightarrow x = \dfrac{1}{{2,4}}\)

Hiệu suất: \(H = \dfrac{{2 \times \dfrac{1}{{2,4}}}}{2} \times 100\%  = 41,67\% \)

Câu 10.

Gọi công thức muối nitrat của hai kim loại kiềm là: RNO₃

Cách 1.           \(\begin{array}{l}RN{O_3} \to RN{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} \uparrow {\rm{   }}\left( 1 \right)\\\left( {R + 62} \right){\rm{      }}\left( {R + 46} \right){\rm{            }}\left( {gam} \right)\\6,06{\rm{ \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;                5,1                 }}\left( {gam} \right)\end{array}\)

Lập tỉ lệ: \(\begin{array}{l}\dfrac{{R + 62}}{{6,06}} = \dfrac{{R + 46}}{{5,1}}\\ \Leftrightarrow 5,1R + 316,2 = 6,06R + 278,76\\ \Rightarrow R = \dfrac{{37,44}}{{0,96}} = 39:Kali\left( K \right)\end{array}\)

Vậy công thức muối nitrat là KNO₃.

Cách 2.

Theo đề bài, khi nung 6,06 gam muối nitrat tạo thành 5,1 gam muối nitrat, tức là giải phóng \(6,06 - 5,1 = 0,96\left( {gam} \right)\) oxi hay \(\dfrac{{0,96}}{{32}} = 0,03\left( {mol} \right){O_2}\)

Từ (1)      \(\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{RN{O_3}}} = 0,06\left( {mol} \right)\\ \Rightarrow {M_{RN{O_3}}} = \dfrac{{6,06}}{{0,06}} = 101\\ \Rightarrow R + 62 = 101 \Rightarrow R = 39\left( {Kali} \right)\end{array}\)

Vậy muối nitrat đem phân hủy là: KNO₃.

Cách 3.

Theo đề bài, khối lượng oxi được giải phóng là: \(6,06 - 5,1 = 0,96\left( {gam} \right)\).

Vậy 0,96 gam O₂ được giải phóng từ 2(R + 62) gam nitrat

Do đó:   

\(\begin{array}{l}\dfrac{{6,06}}{{2\left( {R + 62} \right)}} = \dfrac{{0,96}}{{32}}\\ \Leftrightarrow 2R = \dfrac{{6,06 \times 32}}{{0,96}} - 124\\ \Rightarrow R = \dfrac{{202 - 124}}{2} = 39:Kali\left( K \right)\end{array}\)

Vậy muối nitrat đem dùng là: KNO₃.

Cách 4.

Ta có: \({n_{RN{O_3}}} = \dfrac{{6,06}}{{R + 62}}\left( {mol} \right)\)

Từ (1) và đề bài \( \Rightarrow {n_{RN{O_3}}} = \dfrac{{6,06}}{{R + 62}} \times \left( {R + 46} \right) = 5,1 \)

\(\Rightarrow R = 39:Kali\left( K \right).\)

Câu 11.

Tổng thể tích sau phản ứng:

\(18 - 2x = 16,4 \Rightarrow x = 0,8 \)

\(\Rightarrow {V_{N{H_3}}} = 1,6\left( l \right)\).

Xemloigiai.com

• Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 2 - Chương II - Hóa học 11
• Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 3 - Chương II - Hóa học 11
• Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 4 - Chương II - Hóa học 11
• Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 5 - Chương II - Hóa học 11