Câu 7* phần bài tập học theo SGK – Trang 19 Vở bài tập hoá 9

Giải câu 7* phần bài tập học theo sách giáo khoa – Trang 19 VBT hoá 9. Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M....

    Đề bài

    Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.

    a) Viết các phương trình hóa học.

    b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

    c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

    Phương pháp giải - Xem chi tiết

    Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO 

    a) Các phương trinh hóa học:

                                   CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O     

    Phản ứng                   x →  2x           x        (mol)

                               ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 

    Phản ứng:               y    → 2y       y           (mol)

    Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình ta có:

    \(\left\{ \begin{gathered}
    \sum {{n_{{H_2}}} = \,x + y } \hfill \\
    \sum {{m_{hh}} = 80x + 81y } \hfill \\ 
    \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
    x = ? \hfill \\
    y = ? \hfill \\ 
    \end{gathered} \right.\)

    c) 

    Vì CuO và ZnO phản ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol

                         MO + H2SO4 → MSO4 + H2O

    Dựa vào PTHH, tính được số mol H2SO4 

    Lời giải chi tiết

    a) Các phương trinh hóa học:

                      CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O     

                      ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 

    b) Thành phần % theo khối lượng của các oxit trong hỗn hợp:

    nHCl = 3 . \(\frac{100}{1000}\) = 0,3 mol

    Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO

      CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O     

    Phản ứng       x →  2x           x        (mol)

                      ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 

    Phản ứng:    y    → 2y         y           (mol)

    Từ khối lượng của hỗn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.

      \(\left\{\begin{matrix} 80x + 81y = 12,1 & & \\ 2x + 2y = 0,3& & \end{matrix}\right.\)

    Giải hệ ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO

    \(\%CuO = \dfrac{m_{CuO}}{m_{hh}} . 100\% \\= \dfrac{0,05 . 80 . 100}{12,1} = 33\%\)

    c) Khối lượng dung dịch axit sunfuric 20% cần dùng: 

    Vì CuO và ZnO phản ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol

                     MO + H2SO4 → MSO4 + H2O

    Phản ứng:  0,15  → 0,15     0,15         (mol)

    \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 . 98 = 14,7 \,g\)

    \({m_{dd\,{H_2}S{O_4}}}= \dfrac{14,7 . 100}{20} = 73,5 \,g\)

    Xemloigiai.com

    Vở bài tập Hoá học 9

    Giải vở bài tập hoá học lớp 9 với lời giải chi tiết kèm phương pháp cho tất cả các chương và các trang

    CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

    CHƯƠNG 2: KIM LOẠI

    CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

    CHƯƠNG 4: HIDROCACBON. NHIÊN LIỆU

    CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON - POLIME

    Lớp 9 | Các môn học Lớp 9 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 9 chọn lọc

    Danh sách các môn học Lớp 9 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2025 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.

    Toán Học

    Vật Lý

    Hóa Học

    Ngữ Văn

    Sinh Học

    GDCD

    Tin Học

    Tiếng Anh

    Công Nghệ

    Lịch Sử & Địa Lý

    Âm Nhạc & Mỹ Thuật

    Đọc nhiều nhất