Bài 6 trang 6 SGK Hóa học 9

Đề bài

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Lời giải chi tiết

Khối lượng axit sufuric: \({m_{{H_2}S{O_4}}} = {{20\% .100} \over {100\% }} = 20\left( g \right)\)

Tính số mol: n_CuO = \(\frac{1,6}{80}\) = 0,02 mol ; \(n_{H_{2}SO_{4}}\) = \(\frac{20}{98}\) ≈ 0,2 mol

a) Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ số mol của đề bài cho và số mol của phương trình của 2 chất tham gia CuO và H₂SO₄ ta có: 0,02/1 < 0,2/1 ⇒  H₂SO₄ dư CuO phản ứng hết

Khối lượng CuSO₄ tạo thành,  H₂SO₄ phản ứng tính theo số mol CuO:

Theo phương trình ta có:

Cứ 1 mol CuO tác dụng với 1 mol  H₂SO₄ tạo ra 1 mol CuSO4

⇒ 0,02 mol CuO sẽ tác dụng với 0,2 mol  H₂SO₄ và tạo ra 0,02 mol CuSO₄

Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

lúc ban đầu:                     0,02     0,2            0           0 mol

lúc phản ứng:                   0,02 → 0,02          0,02

Sau phản ứng:                  0           0,18        0,02

b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H₂SO₄ và CuSO₄ còn dư.

Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H₂SO₄ = 1,6 + 100 = 101,6 g

\(m_{CuSO_{4}}\) = 0,02 x 160 = 3,2 g => C%, CuSO₄ = \(\frac{3,2 }{101,6}\) . 100% ≈ 3,15%

\(m_{H_{2}SO_{4}}\) = 20 - (0,02 x 98) = 18,04 => C%,  H₂SO₄ = \(\frac{18,04}{101,6}\) . 100% ≈ 17,76%

Xemloigiai.com

• Bài 1 trang 6 SGK Hóa học 9
• Bài 2 trang 6 SGK Hóa học 9
• Bài 3 trang 6 SGK Hóa học 9
• Bài 4 trang 6 SGK Hóa học 9
• Bài 5 trang 6 SGK Hóa học 9

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về tính chất hóa học của oxit – Khái quát về sự phân loại oxit
• Lý thuyết Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit.