Bài 3 trang 27 SGK Hóa học 9

Đề bài

Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na₂CO₃.

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

Số mol: nCO₂ = \(\frac{1,568}{22,4}\) = 0,07 mol; nNaOH = \(\frac{6,4}{40}\) = 0,16 mol

Phương trình hóa học:

                        2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH         2             1                              ( mol)

Theo đề bài       0,16         0,07                          ( mol)

Ta có:               \(\frac{{0,16}}{2}\, > \,\frac{{0,07}}{1}\).

Vậy CO₂ phản ứng hết. NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol của CO₂    

Theo PTHH: n_NaOH pư = 2n_CO2 = 2.0,07 = 0,14 (mol)

=> n_NaOH dư = 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol)

a) Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 x 40 = 0,8 g

b) n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,07 (mol)

Khối lượng muối Na₂CO₃ tạo thành là: 0,07 x 106 = 7,42 g.

Xemloigiai.com

• Bài 1 trang 27 SGK Hóa học 9
• Bài 2 trang 27 SGK Hóa học 9
• Bài 1 trang 30 SGK Hóa học 9
• Bài 2 trang 30 SGK Hóa học 9
• Bài 3 trang 30 SGK Hóa học 9
• Bài 4 trang 30 SGK Hóa học 9

• Lý thuyết Một số bazơ quan trọng