Bài 3 trang 149 SGK Hóa học 8

Đề bài

Cân lấy 10,6 g Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200 ml. Khuấy nhẹ cho Na₂CO₃ tan hết, ta được dung dịch Na₂CO₃. Biết 1 ml dung dịch này cho khối lượng là 1,05 g. Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế được.

Lời giải chi tiết

Khối lượng dung dịch Na₂CO₃:

m = 200 . 1,05 = 210 g

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

\(C\% N{a_2}C{O_3} = \dfrac{{mc\tan }}{{m\,dd}}.100\%\)=\(\dfrac{10,6}{210}\).100% = 5,05%

Số mol của Na₂CO₃ là:

n = \(\dfrac{10,6}{(46+12+48)}\) = 0,1 mol

Đổi 200 ml = 0,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch:

\({C_M} = \frac{n}{V}\) = \(\frac{0,1}{0,2}\) = 0,5 M

Xemloigiai.com

• Bài 1 trang 149 SGK Hóa học 8
• Bài 2 trang 149 SGK Hóa học 8
• Bài 4 trang 149 SGK Hóa học 8
• Bài 5* trang 149 SGK Hóa học 8

• Lý thuyết Pha chế dung dịch