Bài 18.9 Trang 23 SBT Hóa học 9

Đề bài

Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

a)  Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

b)  Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải chi tiết

a)  \({n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}}\) = 0,2(mol); 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05(mol)\)

Phương trình hóa học :  

\(2Al\,+ \,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3}\,+ \,3{H_2} \uparrow \)

2 mol         3 mol            1 mol           3 mol

0,2 mol       0,05 mol (số liệu dầu bài)

-----> Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng  H₂SO₄ 

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,05}}{3} \times 3\) = 0,05(mol)

→ \({V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12(l)\)

\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,05}}{3} \times 1 \approx 0,017(mol)\)

\({C_{M(A{l_2}{{(S{O_4})}_3})}} = \dfrac{{0,017}}{0,1} = 0,17(M)\)

Xemloigiai.com

• Bài 18.1 Trang 22 SBT Hóa học 9
• Bài 18.2 Trang 22 SBT Hóa học 9
• Bài 18.3 Trang 22 SBT Hóa học 9
• Bài 18.4 Trang 22 SBT Hóa học 9
• Bài 18.5 Trang 23 SBT Hóa học 9
• Bài 18.6* Trang 23 SBT Hóa học 9
• Bài 18.7 Trang 23 SBT Hóa học 9
• Bài 18.8 Trang 23 SBT Hóa học 9