Bài 12. Liên kết cộng hóa trị trang 32, 33 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống

12.1

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A. một electron chung.                                  

B. sự cho - nhận electron.

C. một cặp electron góp chung.                     

D. một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Phương pháp giải:

Dựa vào định nghĩa của kiên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

12.2

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A. LiCl.                      

B. CF₂Cl₂.                  

C. CHCl₃.                   

D. N₂.

Phương pháp giải:

Dựa vào hiệu độ âm điện:

- Các phân tử chỉ gồm 2 nguyên tử của 1 nguyên tố có liên kết cộng hóa trị không phân cực. Ví dụ như: H₂, Cl₂, O₂,…

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

12.3

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực?

A. H₂.             

B. CHCl₃.                   

C. CH₄.                      

D. N₂. 

Phương pháp giải:

Dựa vào hiệu độ âm điện:

Lời giải chi tiết:

=> Đáp án: B

12.4

Liên kết σ là liên kết hình thành do

A. sự xen phủ bên của hai orbital.     

B. cặp electron dùng chung.

C lực hút tĩnh điện giữa hai ion.                    

D. sự xen phủ trục của hai orbital

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

12.5

Liên kết π là liên kết hình thành do

A. sự xen phủ bên của hai orbital.     

B. cặp electron dùng chung.

C lực hút tĩnh điện giữa hai ion.        

D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: A

12.6

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p?

A. H₂.             

B. Cl₂.            

C. NH₃.                      

D. HCl.

Phương pháp giải:

Dựa vào: phân lớp electron ngoài cùng chưa được bão hòa trong nguyên tử sẽ tham gia liên kết

Lời giải chi tiết:

            Lời giải chi tiết:

- Cấu hình electron của H: 1s¹

- Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³

-> Để tạo thành sự xen phủ orbital p-p thì 2 nguyên tử tham gia phải có phân lớp electron ngoài cùng chưa được bão hòa là phân lớp p

=> Đáp án: B

12.7

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-s?

A. H₂.             

B. Cl₂.            

C. NH₃.                      

D. HCl.

Phương pháp giải:

Dựa vào: phân lớp electron ngoài cùng chưa được bão hòa trong nguyên tử sẽ tham gia liên kết

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình electron của H: 1s¹

- Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³

-> Để tạo thành sự xen phủ orbital s-s thì 2 nguyên tử tham gia phải có phân lớp electron ngoài cùng chưa được bão hòa là phân lớp s

=> Đáp án: A

12.8

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-p?

A. H₂.             

B. Cl₂.            

C. NH₃.                      

D. O₂.

Phương pháp giải:

Dựa vào: phân lớp electron ngoài cùng chưa được bão hòa trong nguyên tử sẽ tham gia liên kết

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình electron của H: 1s¹

- Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Cấu hình electron của N: 1s²2s²2p³

- Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴

-> Để tạo thành sự xen phủ orbital s-p thì 2 nguyên tử tham gia phải có phân lớp electron ngoài cùng chưa được bão hòa là phân lớp s và phân lớp p

=> Đáp án: C

12.9

Các liên kết trong phân tử oxygen gồm

A. 2 liên kết π.                                               

B. 2 liên kết σ.           

C. 1 liên kết σ, 1 liên kết π.               

D. 1 liên kết σ.

Phương pháp giải:

Dựa vào

- Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết σ

- 1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π

- 1 liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π

Lời giải chi tiết:

- Công thức cấu tạo của phân tử oxygen: O=O

-> Các liên kết trong phân tử oxygen gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π

=> Đáp án: C

12.10

Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là

A. 2 và 3.                   

B. 3 và 1.                    

C. 2 và 2.                    

D. 3 và 2

Phương pháp giải:

Dựa vào

- Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết σ

- 1 liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π

- 1 liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π

Lời giải chi tiết:

            Lời giải chi tiết:

- Công thức cấu tạo của phân tử C₂H₂: H-C≡C-H

-> Các liên kết trong phân tử C₂H₂ gồm 3 liên kết σ và 2 liên kết π

=> Đáp án: D

12.11

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị?

A. BaCl₂, NaCl, NO₂.                                    

B. SO₂, CO₂, Na₂O₂.

C. SO₃, H₂S, H₂O.                                         

D. CaCl₂, F₂O, HCl

Phương pháp giải:

Dựa vào:

- Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa các nguyên tử giống hoặc gần giống nhau về bản chất hóa học

- Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử kim loại điển hình và các nguyên tử phi kim điển hình

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: C

12.12

Cho hai nguyên tố X (Z = 20) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là

A. XY: liên kết cộng hoá trị.             

B. X₂Y₃: liên kết cộng hoá trị.

C. X₂Y: liên kết ion.                          

D. XY₂: liên kết ion.

Phương pháp giải:

- Xác định vị trí của các nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn

- Dự đoán tính chất kim loại và phi kim của X và Y

- Tìm công thức hợp chất tạo thành từ X và Y

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

-> X là nguyên tố calcium (Ca) ở chu kì 4, nhóm IIA, ô số 20

-> Ca là nguyên tố kim loại mạnh

- Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-> Y là nguyên tố chlorine (Cl) ở chu kì 3, nhóm VIIA, ô số 17

-> Cl là nguyên tố phi kim điển hình

=> Đáp án: D

12.13

Độ âm điện của nitrogen gần bằng độ âm điện của chlorine nhưng ở điều kiện thường N₂ hoạt động kém Cl₂. Giải thích.

Phương pháp giải:

Dựa vào cấu tạo của phân tử N₂ và Cl₂. Phân tử nào có liên kết bền vững hơn thì kém hoạt động hơn

Lời giải chi tiết:

- Cấu tạo của phân tử N₂: N≡N

- Cấu tạo của phân tử Cl₂: Cl-Cl

-> Ở điều kiện thường, phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững nên để tham gia vào phản ứng hóa học cần cung cấp nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết ba đó. Còn phân tử chlorine chỉ có liên kết đơn nên dễ phá vỡ hơn

-> Ở điều kiện thường, phân tử nitrogen hoạt động kém hơn phân tử chlorine

12.14

Cho các phân tử sau F₂, N₂, H₂O, CO₂.

a) Hãy viết công thức Lewis của các phân tử đó.

b) Hãy cho biết phân tử nào chứa liên kết cộng hóa trị phân cực và phân tử nào chứa liên kết cộng hoá trị không phân cực, phân tử nào phân cực và phân tử nào không phân cực.

Phương pháp giải:

- Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử

- Bước 2: Xác định số electron lớp ngoài cùng

- Bước 3: Viết công thức electron của phân tử => công thức Lewis

Lời giải chi tiết:

12.15

Cho các phân tử sau: Br₂, H₂S, CH₄, NH₃, C₂H₄, C₂H₂.

a) Phân tử nào có liên kết cộng hoá trị không phân cực? Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực?

b) Phân tử nào chỉ có liên kết đơn? Phân tử nào có liên kết đôi? Phân tử nào có liên kết ba?

Phương pháp giải:

- Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử

- Bước 2: Xác định số electron lớp ngoài cùng

- Bước 3: Viết công thức electron của phân tử => công thức Lewis

Lời giải chi tiết:

12.16

Ghép nhiệt độ nóng chảy với chất tương ứng và giải thích.

Phương pháp giải:

Dựa vào đặc điểm của các liên kết

- Hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp

- Hợp chất chứa liên kết ion có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao

Lời giải chi tiết:

- Muối ăn là hợp chất ion -> nhiệt độ nóng chảy cao nhất -> b - 4

- Nước có nhiệt độ nóng chảy là 0 -> a - 3

- Butane là chất khí nên nhiệt độ nóng chảy thấp nhất -> d - 1

- Còn lại là băng phiến -> c - 2

• Bài 10. Quy tắc Octet trang 28, 29 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống
• Bài 11. Liên kết ion trang 30, 31 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống
• Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der waals trang 34, 35 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống
• Bài 14. Ôn tập chương 3 trang 36, 37 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống