Lý thuyết về sự điện li.

I. ĐỊNH NGHĨA

 => Kết quả thí nghiệm cho thấy chỉ có bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccarozo không dẫn điện.

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion.

- Dung dịch (dd) dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

- Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.

- Axit, bazơ, muối đều là những chất điện li.

II. PHÂN LOẠI

1.Chất điện li mạnh

- Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.

VD:

Na₂SO₄ →  2Na⁺ + SO₄^2-

KOH   →  K⁺ + OH^-

HNO₃  → H⁺  +  NO₃^–

- Các axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối là chất điện li mạnh.

2. Chất điện li yếu

- Là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

VD: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

3. Chất không điện li

- Là những chất khi tan trong nước không phân li ra ion.

VD:  Dung dịch đường, dung dịch rượu, ...

III. CÂN BẰNG ĐIỆN LI

- Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ phân li của phân tử chất điện li (phản ứng thuận) bằng tốc độ kết hợp giữa các ion thành phân tử chất điện li (phản ứng nghịch) thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập.

Độ điện li:  (α) :  α  = \(\frac{n}{{{n_o}}}\) ₌   \(\frac{C}{{{C_o}}}\)    

Với : n là số phân tử phân li ra ion, n_olà số phân tử hòa tan.

       C là nồng độ mol chất tan phân li thành ion, C_o là nồng độ mol chất hòa tan.

Sơ đồ tư duy: Sự điện li.

• Bài 1 trang 7 SGK Hóa học 11
• Bài 2 trang 7 SGK Hóa học 11
• Bài 3 trang 7 SGK Hóa học 11
• Bài 4 trang 7 SGK Hóa học 11
• Bài 5 trang 7 SGK Hóa học 11

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li