Lý thuyết tính theo công thức hóa học

I. Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Ví dụ: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃

Lời giải

+ ${{M}_{KN{{O}_{3}}}}~$= 39 + 14 + 16.3 = 101 gam/mol

+ Trong 1 mol KNO₃ có: 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O

$+)\text{ }\%K=\frac{39.100\%}{101}=38,6\%$

$+)\text{ }\%N=\frac{14.100\%}{101}=13,8\%$

$+)\text{ }\%O=\frac{16.3.100\%}{101}=47,6\%$ hoặc %O=100% - (38,6% + 13,8%) = 47,6%

II. Xác định công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố

Ví dụ: Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40%Cu; 20% S và 40%O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lượng mol là 160)

Lời giải

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Cu = $\frac{40.160}{100}\text{=}64\text{ }gam$

m_S  = $\frac{20.160}{100}=32\text{ }gam$

m_O = $\frac{40.160}{100}=64\text{ }gam$

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là:

n_Cu = $\frac{64}{64}$ = 1 mol

n_S = $\frac{32}{32}$ =  1 mol

 n_O = $\frac{64}{16}$ =  4 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO₄  

Sơ đồ tư duy: Tính theo công thức hóa học

• Bài 1 trang 71 SGK Hóa học 8
• Bài 2 trang 71 SGK Hóa học 8
• Bài 3 trang 71 SGK Hóa học 8
• Bài 4 trang 71 SGK Hóa học 8
• Bài 5 trang 71 SGK Hóa học 8

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về công thức hóa học