Lý thuyết Tính chất hóa học của muối

I. Tính chất hóa học của muối

1. Tác dụng với kim loại → muối mới + kim loại mới

- Điều kiện: Kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Thí dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

           Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

2. Tác dụng với axit → muối mới + axit mới

Thí dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

           CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + \(CO_2\)↑ + H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối → 2 muối mới 

Thí dụ:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

4. Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃↓

5. Phản ứng phân hủy muối

- Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

Thí dụ: 

2KClO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) 2KCl + 3O₂

            \(CaCO_3\) \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂

II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Thí dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

           K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

- Chú thích: phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Thí dụ:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Sơ đồ tư duy: Tính chất hóa học của muối

• Bài 1 trang 33 SGK Hóa học 9
• Bài 2 trang 33 SGK Hóa học 9
• Bài 3 trang 33 SGK Hóa học 9
• Bài 4 trang 33 SGK Hóa học 9
• Bài 5 trang 33 SGK Hóa học 9
• Bài 6 trang 33 SGK Hóa học 9

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về muối