Lý thuyết tính chất hóa học của bazơ

I. Phân loại bazơ

Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia tính bazơ thành 2 loại:

- Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):

NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)₂.

- Những bazơ không tan trong nước: 

Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃…

II. Tính chất hóa học của bazơ

1. Tác dụng với chất chỉ thị màu.

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.

- Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

2. Dung dịch bazơ + oxit axit → muối + nước.

Thí dụ:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

           3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(\(PO_4\))₂↓ + 3H₂O

3) Bazơ (tan và không tan) + axit → muối + nước.

Thí dụ:

KOH + HCl → KCl + H₂O

            Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối → muối mới + bazơ  mới.

Thí dụ:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

Thí dụ:

Cu(OH)₂ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CuO + H₂O

           2Fe(OH)₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) Fe₂O₃ + 3H₂O 

Sơ đồ tư duy: Tính chất hóa học của bazo   

Xemloigiai.com

• Bài 1 trang 25 SGK Hóa học 9
• Bài 2 trang 25 SGK Hóa học 9
• Bài 3 trang 25 SGK Hóa học 9
• Bài 4 trang 25 SGK Hóa học 9
• Bài 5 trang 25 SGK Hóa học 9

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về tính chất hóa học của bazo