Lý thuyết Clo

I.  TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc.

- d(Cl₂ /kk)= 2,5  và tan được trong nước.

- Tác dụng sinh lí: Clo là một khí độc.

II.  TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

a) Tác dụng với hầu hết kim loại → muối clorua

Phương trình hóa học: 

2Fe + 3Cl₂  \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) 2FeCl₃

b) Tác dụng dễ dàng với hiđro →  khí hiđro clorua

Phương trình hóa học:

H₂ + Cl₂ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) 2HCl (khí hiđro clorua)

2. Tính chất hóa học khác của clo

a) Tác dụng với nước

Phương trình hóa học: 

Cl₂ (k) + H₂O \( \rightleftharpoons\) HCl (dd) + HClO (dd)

Hình 1: Minh họa cho quỳ tím vào nước clo

- Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.

b) Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)

Phương trình hóa học:  

Cl₂ + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H₂0

III. ỨNG DỤNG CỦA CLO

- Nước clo dùng khử trùng nước sinh hoạt trong nhà máy nước.

- Tẩy trắng vải sợi, bột giấy....

- Điều chế nước Gia - ven, clorua vôi...

- Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu...

IV.  ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO

1. Trong phòng thí nghiệm

Phương pháp: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄,...

Phương trình hóa học:

 Mn0₂ + 4HCl \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Thu khí clo bằng cách đẩy không khí

2. Trong công nghiệp

Phương pháp: Điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl₂ thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven)

Phương trình hóa học:

 2NaCl + 2H₂O \( \xrightarrow[m.n]{dpdd}\)  2NaOH + Cl₂ + Н₂

Sơ đồ tư duy: Clo

• Một số bài tập điển hình về clo có lời giài
• Bài 1 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 2 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 3 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 4 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 5 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 6 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 7 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 8 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 9 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 10 trang 81 SGK Hoá học 9
• Bài 11 trang 81 SGK Hoá học 9