Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 8 – Chương 3 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (1 điểm):

Các chất gọi tên đúng là:

A.(1), (2), (3).

B.(1), (2), (4).

C.(1), (3), (4).

D.(2), (4).

Câu 2 (1 điểm): Cho sơ đồ:

\(C{O_2}( + {\rm{dd}}NaOH(1)) \to NaHC{O_3}( + {H_2}C{O_3}(2)) \)\(\,\to N{a_2}C{O_3}( + {\rm{dd}}HCl(3)) \to NaHC{O_3}\)

Trong 3 vị trí trên, chất phản ứng ở vị trí nào sai?

A.(2)                                        B.(3)

C.(1)                                        D.(1) và (2).

Câu 3 (2 điểm): Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất của NaHCO₃?

\(\eqalign{  & (1)NaHC{O_3} + NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O  \cr  & (2)2NaHC{O_3} \to N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O({t^0})  \cr  & (3)NaHC{O_3} + Ca{(OH)_2} \to N{a_2}C{O_3} + CaC{O_3} + {H_2}O  \cr  & (4)2NaHC{O_3} + CaC{l_2} \to Ca{(HC{O_3})_2} + 2NaCl. \cr} \)

A.(2), (3), (4).

B.(1), (3), (4).

C.(1), (2), (4).

D.(1), (2), (3).

Câu 4 (1 điểm): Có các chất bột màu trắng: Na₂CO₃, CaCO₃, NaHCO₃, NaCl. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết từng chất?

A.Nước, dung dịch HCl.

B.Nước, dung dịch CaCl₂, dung dịch HCl.

C.Dung dịch HCl, dung dịch CaCl₂.

D.Dung dịch Ca(OH)₂.

Câu 5 (1 điểm): Cho các phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & C{O_2} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {H_2}C{O_3}(1)  \cr  & CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O(2) \cr} \)

Các phát biểu sau phát biểu nào đúng?

A.Phương trình (1) chứng tỏ axit H₂CO₃ là axit không bền. Phương trình (2) chứng tỏ axit H₂CO₃ có tính axit yếu hơn axit HCl.

B. Phương trình (1) nói lên axit H₂CO₃ là axit 2 nấc.

C. Phương trình (2) nói lên CaCO₃ là muối tan được trong nước.

D. Phương trình (2) có thể xảy ra theo chiều ngược lại.

Câu 6 (1 điểm): CO₂ và SiO₂ có điểm giống nhau là cùng

A.tác dụng với kiềm và oxit bazo.

B.tác dụng với nước.

C.tác dụng với dung dịch muối.

D.được dùng để chữa cháy.

Câu 7 (1 điểm): Phương trình hóa học nào sau đây không dùng để sản xuất thủy tinh?

\(\eqalign{  & A,CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}({t^0})  \cr  & B.CaO + Si{O_2} \to CaSi{O_3}({t^0})  \cr  & C.N{a_2}C{O_3} + Si{O_2} \to N{a_2}Si{O_3} + C{O_2}({t^0})  \cr  & D.Si + {O_2} \to Si{O_2}({t^0}) \cr} \)

Câu 8 (2 điểm): Khối lượng KHCO₃ thu được khi sục 6,72 lít CO₂ (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 1M là (K = 39, O = 16, C = 12, H = 1)

A.20 gam                                B.10 gam

C.30 gam                                 D.40 gam.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án

2.Lời giải

Câu 1: (D)

Ca(HCO₃)₂: canxi hidrocacbonat.

Câu 2: (A)

Vị trí (2): là nhiệt phân hay với tác dụng với NaOH.

Câu 3: (D)

Phản ứng (4) 2NaHCO₃ + CaCl₂ \(\to\) Ca(HCO₃)₂ + 2NaCl.

Không xảy ra vì Ca(HCO₃)₂ và NaCl đều là những chất tan được trong nước.

Câu 4: (B)

Chất không tan trong nước là CaCO₃.

Dung dịch CaCl₂ nhận ra Na₂CO₃ do tạo ra kết tủa CaCO₃

\(N{a_2}C{O_3} + CaC{l_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + 2NaCl\)

Dùng dung dịch HCl nhận ra được NaHCO₃ do có hiện tượng sủi bọt.

\(NaHC{O_3} + {\rm{ }}HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}NaCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

Còn lại là NaCl.

Câu 5: (A)

\(C{O_2} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {H_2}C{O_3}(1)\)

Nghĩa là có sự phân hủy H₂CO₃.

\(CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O(2)\)

Axit H₂CO₃ bị axit HCl đẩy ra khỏi muối CaCO₃.

Câu 6: (A)

SiO₂ không tác dụng với nước. Không tác dụng với dung dịch muối, không dùng để chữa cháy.

Câu 7: (D)

Si + O₂ \(\to\) SiO₂ (t⁰) không dùng trong sản xuất thủy tinh.

Câu 8: (A)

\(\eqalign{  & {n_{C{O_2}}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3mol  \cr  & {n_{KOH}} = 0,4mol \Rightarrow 1 < {{{n_{KOH}}} \over {{n_{C{O_2}}}}} < 2 \cr} \)

Nên phản ứng tạo 2 muối:

\(\eqalign{  & C{O_2} + KOH \to KHC{O_3}  \cr  & C{O_2} + 2KOH \to {K_2}C{O_3} + {H_2}O \cr} \)

Gọi x, y lần lượt là số mol của KHCO₃, K₂CO₃.

Thì \({n_{C{O_2}}} = x + y = 0,3\)  và \({n_{KOH}} = x + 2y = 0,4.\)

Giải ta được \(y = 0,1\) mol, \(x = 0,2\) mol \(\Rightarrow {m_{KHC{O_3}}} = 0,2.100 = 20gam.\)

Xemloigiai.com

• Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 1 – Chương 3 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 2 – Chương 3 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 3 – Chương 3 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 4 – Chương 3 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 5 – Chương 3 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 6 – Chương 3 – Hóa học 9
• Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 7 – Chương 3 – Hóa học 9