Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 1 - Chương V - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Hiđrocacbon no (X) có công thức phân tử C₅H₁₂. Khi cho tác dụng (X) với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1 : 1 thì chỉ thu được một dẫn xuất hiđrocacbon. Công thức cấu tọ đúng của X là:

Câu 2. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) C₃H₈ và C₄H₁₀ đối với hiđro bằng 25,5. Phần trăm theo thể tích mỗi khí (Z) trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A.50% và 50%          B.40% và 60%

C.30% và 70%          D.35% và 65%

Câu 3.Ở điều kiện tieu chuẩn, 2 lít hiđrocacbon khí (Z) có khối lượng bằng 1 lít oxi. Công thức phân tử của (Z) là:

ACH₄O                 B.C₃H₈

C.C₄H₁₀O              C.C₃H₈O

Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 30ml hỗn hợp metan và H₂ cần 45ml oxi. Các khí đo ở đktc. Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 20ml và 10ml      

B. 15 ml và 15ml

C. 14ml và 16ml    

D. 9ml và 21ml

Câu 6. Đốt cháy 25 lít hỗn (X) gồm CH₄ và C₂H₆ trong 95 lít oxi, thu được 60 lít hỗn hợp khí CO₂ và O₂. Biết các khí đo ở cùng điều kiện. Phần trăm theo thể tích của CH₄ và C₂H₆ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 30% và 70%       B. 20% và 80%

C. 31% và 69%       D. 22% và 78%.

Câu 7. Khi phân hủy hết hai hiđrocacbon X, Y thu được cacbon và H₂, trong đó thể tích H₂ gấp 4 lần thể tích hiđrocacbon ban đầu. Các khí đo cùng điều kiện. Hai hiđrocacbon có đặc điểm là:

A.đều có 8 nguyên tử hiđro trong phân tử

B.đều chứa 3 nguyên tử cacbon trong phân tử

C.đều có 5 nguyên tử hiđro trong phân tử

D.đều có số cacbon bằng số hiđro và bằng 4.

Câu 8. Crackinh hoàn toàm một ankan (X) thu được hỗn hợp (Y) có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 18. Công thức phân tử của (X) là:

A.C₄H₈O                  B.C₅H₁₀

C.C₅H₁₂                    D.C₆H₁₂

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Đốt cháy 2 lít hỗn hợp hai hiđrocacbon X, Y ở thể khí và cùng dãy đồng đẳng cần 10 lít O₂ thu được 6 lít CO₂ (các khí đo ở đktc). Hỏi X, Y thuộc dãy đồng đẳng nào?

Câu 10. Tỉ khối của một hỗn hợp khi X gồm metan và etan so với không khí bằng 0,6. Hỏi phải dùng bao nhiêu lít khí oxi để đốt cháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp đó? Tính khối lượng mỗi sản phẩm sinh ra. Biết các khí đo ở đktc.

Câu 11. Đốt cháy hết một hiđrocacbon Z thu được thể tích hơi H₂O gấp đôi thể tích khí CO₂. Hỏi công thức phân tử chất Z đem dùng?

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Gọi công thức chung của hai hiđrocacbon \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n  + 2 - 2k}}\).

Phản ứng:

Theo đề bài, ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}2\overline n  = 6\\3\overline n  + 1 - k = 10\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}\overline n  = 3\\k = 0\end{array} \right.\).

Câu 10.

Gọi a là số mol của CH₄ và b là số mol của C₂H₆

Ta có: \({d_{X/kk}} = \dfrac{{{{\overline M }_X}}}{{29}} = 0,6 \Rightarrow {\overline M _X} = 17,4\)

          \(\begin{array}{l} \Leftrightarrow \dfrac{{16a + 30b}}{{a + b}} = 17,4\\  \Leftrightarrow 16a + 30b = 17,4a + 17,4b\\ \Leftrightarrow 12,6b = 1,4a \Rightarrow a = 9b{\rm{   }}\left( 1 \right)\end{array}\)

Mà: V_X = (a + b) .22,4 = 3             (2)

Từ (1) và (2) \( \Rightarrow b = \dfrac{{0,3}}{{22,4}};a = \dfrac{{2,7}}{{22,4}}\)

Phản ứng:  

Từ (1) và (2)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {V_{{O_2}}} = \left( {\dfrac{{5,4}}{{11,2}} + \dfrac{{1,05}}{{22,4}}} \right) \times 22,4\\\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; = \dfrac{{237}}{{448}} \times 22,4 = 6,45\left( l \right)\\{m_{C{O_2}}} = \left( {\dfrac{{2,7}}{{22,4}} + \dfrac{{0,6}}{{22,4}}} \right) \times 44 \\ \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= 6,4821\left( {gam} \right)\\{m_{{H_2}O}} = \left( {\dfrac{{2,7}}{{22,4}} + \dfrac{{0,9}}{{22,4}}} \right) \times 18\\ \;\;\;\;\;\; \;\;\;= 5,0625\left( {gam} \right)\end{array}\)

Câu 11. Phản ứng:                     \({C_x}{H_y} + \left( {x + \frac{y}{4}} \right){O_2} \to xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)

Theo đề bài, ta có: \(\dfrac{y}{2} = 2x \Leftrightarrow y = 4x\)

\( \Rightarrow \) Công thức phân tử: CH₄.

Xemloigiai.com

• Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 2 - Chương V - Hóa học 11
• Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 3 - Chương V - Hóa học 11
• Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 1 - Chương VI - Hóa học 11