Bài 3.6 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 3.6 trang 20 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Anion \({X^ - }\) có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X. Giải thích phản chất liên kết giữa X với bari kim loại.

Giải

Khi nhận electron, nguyên tử X biến thành anion \({X^ - }\). Như vậy, nguyên tử X có cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\) với 17 electron. Đó là nguyên tố clo, một phi kim điển hình.

Bari là kim loại điển hình ở chu kì 6, nhóm IIA. Bari dễ nhường 2 electron ngoài cùng và tạo ra cation có điện tích 2+. Khi clo kết hợp với bari, sự cho – nhận electron xảy ra. Nguyên tử bari nhường 2 electron cho hai nguyên tử clo (mỗi nguyên tử clo nhận 1 electron). Các ion trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion tạo ra phân tử bari clorua trung hòa điện. Trong trường hợp này cation bari có điện tích bằng 2+, anion clorua có điện tích 1–. Phân tử muối bari clorua trung hòa điện có công thức phân tử là BaCl₂.

Xemloigiai.com

• Bài 3.1 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.2 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.3 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.4 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.5 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.7 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.8 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao