Bài 3.4 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 3.4 trang 20 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử canxi là 4s². Trong các phản ứng hóa học nguyên tử canxi thường cho 2 electron để tạo ion canxi. Hãy viết cấu hình electron của cation canxi và cho dự đoán về kiểu liên kết giữa canxi với flo trong muối canxi florua?

Giải

Nguyên tử canxi có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s². Khi cho đi 2 electron, nguyên tử canxi biến thành cation Ca²⁺ với cấu hình electron đầy đủ là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\) của khí hiếm agon. Cation Ca²⁺có 8 electron ở lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc bát tử). 

Nguyên tử flo dễ nhận thêm 1 electron để biến thành anion florua với cấu hình electron của khí hiếm neon. Ion florua có 8 electron ở lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc bát tử).

Như vậy, liên kết của các ion Ca²⁺ và \({F^ - }\) được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc về liên kết ion. Phân tử canxi florua có thể biểu diễn bằng công thức CaF₂.

Xemloigiai.com

• Bài 3.1 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.2 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.3 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.5 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.6 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.7 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 3.8 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao