Bài 32.18 Trang 42 SBT Hóa học 9

Đề bài

Hoà tan 10 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl, ta thu được dung dịch X và 0,672 lít khí bay ra (ở đktc). Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X.

Lời giải chi tiết

XCO₃ + 2HCl \( \to\) XCl₂ + CO₂ + H₂O

Y₂(CO₃)₃ + 6HCl \( \to\) 2YCl₃ + 3CO₂ + 3H₂O

Cách 1 : Viết phương trình hoá học của XCO₃ và Y₂(CO₃)₃ với dung dịch HCl và rút ra nhận xét :

\({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}};{n_{{\rm{ax}}it}} = 2{n_{C{O_2}}}\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

m_{2 muối cacbonat} + m_axit  =  m_{2 muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

m_{2 muối clorua} = 10 + (0,03 x 2 x 36,5) - (0,03 x 44) - (0,03 x 18) = 10,33 (gam)

Cách 2 : Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Viết phương trình hoá học của XCO₃ và Y₂(CO₃)₃ với dung dịch HCl, ta nhận thấy khi chuyển từ muối cacbonat thành muối clorua thì cứ 1 mol CO₂ bay ra thì khối lượng tăng : 71 - 60 = 11 (gam)

0,03 mol CO₂ bay ra thì khối lượng tăng : 0,03 x 11 gam

Tổng khối lượng muối clorua tạo thành :

10 + (0,03 x 11)= 10,33 (gam)

Xemloigiai.com

• Bài 32.1 Trang 40 SBT Hóa học 9
• Bài 32.2 Trang 40 SBT Hóa học 9
• Bài 32.3 Trang 40 SBT Hóa học 9
• Bài 32.4 Trang 40 SBT Hóa học 9
• Bài 32.5 Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.6 Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.7 Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.8 Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.9 Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.10 Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.11* Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.12 Trang 41 SBT Hóa học 9
• Bài 32.13 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.14 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.15 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.16 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.17 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.19 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.20 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.21 Trang 42 SBT Hóa học 9
• Bài 32.22 Trang 42 SBT Hóa học 9