Bài 27.8 Trang 38 SBT hóa học 8

Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al.

a) Tính thể tích oxi cần dùng.

b) Tính số gam KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng oxi trên.

Lời giải chi tiết

a) Số mol Al:

\(\dfrac{{5,4}}{27} = 0,2\,\,(mol)\)

\(4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\)

4 mol    3 mol

0,2 mol\( \to \) x mol

\(x = \dfrac{{0,2 \times 3}}{4} = 0,15\,\,(mol)\)

Thể tích khí oxi cần dùng để đốt chấy hoàn toàn 5,4 g Al là:

0,15 x 22,4 = 3,36 (lít)

b) Phương trình hóa học 

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol      \( \to \)                                 1 mol

y mol       \(\leftarrow \)                             0,15 mol

\({n_{KMn{O_4}}} = y = 0,15 \times 2 = 0,30(mol)\)

Khối lượng \(KMn{O_4}\) cần dùng để điều chế 0,15 mol oxi là:

0,30 x 158 = 47,4(g)

Xemloigiai.com

• Bài 27.1 Trang 37 SBT hóa học 8
• Bài 27.2 Trang 37 SBT hóa học 8
• Bài 27.3 Trang 38 SBT hóa học 8
• Bài 27.4 Trang 38 SBT hóa học 8
• Bài 27.5 Trang 38 SBT hóa học 8
• Bài 27.6* Trang 38 SBT hóa học 8
• Bài 27.7 Trang 38 SBT hóa học 8
• Bài 27.9 Trang 39 SBT hóa học 8