Bài 2 trang 103 SGK Hoá học 12

Đề bài

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

a) \(\mathop {Cu\,}\limits^0 \, + \mathop {Ag}\limits^{ + 1} N{O_3}\xrightarrow{{}}\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + \mathop {Ag}\limits^0  \downarrow \)

Cu đóng vai trò là chất khử ( vì số oxi hóa tăng sau pư)

AgNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa ( vì số oxi hóa giảm sau phản ứng)

b) \( m_{AgNO_{3}}=\) \( \dfrac{250.4}{100}\) = 10 (gam)

\({n_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{10}}{{170}} = \dfrac{1}{{17}}\,\,mol\)

Vì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17% nên lượng AgNO₃ phản ứng bằng 17% lượng AgNO₃ ban đầu

\( \to {n_{AgN{O_3}(pu)}} = \dfrac{1}{{17}}.\dfrac{{17}}{{100}} = 0,01\,\,mol\)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005   0,01                           0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

m _sau = m_Cu dư + m_Ag

        = (10 - 64.0,005 ) + 108.0,01 

        = 10,76 (gam)

Xemloigiai.com

• Bài 1 trang 103 SGK Hoá học 12
• Bài 3 trang 103 SGK Hoá học 12
• Bài 4 trang 103 SGK Hoá học 12
• Bài 5 trang 103 SGK Hoá học 12

• Lý thuyết luyện tập về điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại