Bài 1.53 trang 11 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 1.53 trang 11 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Hãy giải thích sự sắp xếp các electron vào các obitan trong nguyên tử nitơ (Z = 7) để minh họa cho các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pau-li và quy tắc Hun.

Giải 

Nguyên tử N có Z = 7, lớp vỏ nguyên tử có 7 electron được phân bố vào các obitan theo thứ tự tăng dần các mức năng lượng (theo nguyên lí vững bền): 1s, 2s và 2p.

- Electron đầu tiên được xếp vào obitan 1s. Electron thứ hai có thể ghép đôi hay xếp vào phân lớp 2p. Do năng lượng ghép đôi bé hơn so với chênh lệch năng lượng giữa lớp 1 và lớp 2 nên electron thứ hai sẽ xếp vào obitan 1s, lúc đó hai electron được cặp đôi. Ta có kí hiệu 1s² chỉ hai electron đã cặp đôi trên 1 obitan 1s.

- Electron thứ 3 không được xếp vào cùng obitan 1s với hai electron sẵn có (nguyên lí Pau – li) mà xếp vào phân lớp 2s. Ta có kí hiệu 2s¹ cho biết rằng có 1 electron trên obitan này. Electron thứ 4 sẽ xếp vào phân lớp 2s do năng lượng của phân lớp 2s bé hơn so với 2p. Ta có kí hiệu 2s² chỉ ra rằng không có electron độc thân nào trên obitan này.

- Electron thứ 5, 6 và 7 sẽ xếp vào phân lớp 2p với 3 obitan giống nhau hoàn toàn. Ba electron được phân bố vào 3 obitan 2p nên mỗi obitan có 1 electron (quy tắc Hun). Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ là:

Xemloigiai.com

• Bài 1.52 trang 11 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 1.54 trang 11 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 1.55 trang 11 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 1.56 trang 11 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 1.57 trang 11 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 1.58, 1.60 trang 11, 12 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao
• Bài 1.61 trang 12 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao