Bài 6 trang 75 SGK Hóa học 11

Nung 52,65 g

    Đề bài

    Nung 52,65 g CaCO3 ở 1000C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%.

    Phương pháp giải - Xem chi tiết

    CaCO3   \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\)  CaO+CO2

    \(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 52,65/100 = 0,5265 (mol)

    Vì phản ứng trên có  h = 95 % nên \(n_{CO_{2}}\) thực tế thu được:

    \(n_{CO_{2}}\) = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol

    Ta có nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)

    Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 : 1 < \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,9}{0,5}\) < 2

    Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 và Na2CO3

    NaOH + CO2 → NaHCO3

    x          → x                                        (mol)

    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

    2y           → y                                       (mol)

    Ta có hệ phương trình:

    \(\left\{ \begin{gathered}
    \sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,5} \hfill \\
    \sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,9} \hfill \\ 
    \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
    x = ?  \hfill \\
    y = ? \hfill \\ 
    \end{gathered} \right.\)

    Khối lượng NaHCO3 =  84x =?  (g)

    Khối lượng của Na2CO3 = 106y = ? (g)

    Lời giải chi tiết

    CaCO3   \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\)  CaO+CO2

    \(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 52,65/100 = 0,5265 (mol)

    Vì phản ứng trên có  h = 95 % nên \(n_{CO_{2}}\) thực tế thu được:

    \(n_{CO_{2}}\) = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol

    Ta có nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)

    Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 : 1 < \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,9}{0,5}\) < 2

    Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 và Na2CO3

    NaOH + CO2 → NaHCO3

    x          → x                                        (mol)

    2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

    2y           → y                                       (mol)

    Ta có hệ phương trình:

    \(\left\{ \begin{gathered}
    \sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,5} \hfill \\
    \sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,9} \hfill \\
    \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
    x = 0,1 \hfill \\
    y = 0,4 \hfill \\
    \end{gathered} \right.\)

    Khối lượng NaHCO3 = 0,1. 84 =8,4 (g)

    Khối lượng của Na2CO3 = 0,4.106 = 42,4(g)

    Xemloigiai.com

    SGK Hóa lớp 11

    Giải bài tập hóa học lớp 11 đầy đủ công thức, lý thuyết, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học SGK 11 giúp để học tốt hóa học 11, luyện thi THPT Quốc gia

    CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI

    Đề kiểm tra giữa kì - Hóa học 11

    CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO

    CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC

    CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

    ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MỚI NHẤT CÓ LỜI GIẢI

    CHƯƠNG 5: HIDROCACBON NO

    CHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NO

    CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM, NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON

    CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL

    CHƯƠNG 9: ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC

    Xem Thêm

    Lớp 11 | Các môn học Lớp 11 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 11 chọn lọc

    Danh sách các môn học Lớp 11 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2025 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.

    Toán Học

    Vật Lý

    Hóa Học

    Ngữ Văn

    Sinh Học

    GDCD

    Tin Học

    Tiếng Anh

    Công Nghệ

    Lịch Sử & Địa Lý

    Tác giả & Tác phẩm

    Đọc nhiều nhất