Lý thuyết phương trình hóa học

Ví dụ: Phương trình chữ của phản ứng hóa học giữa khí hiđro và khí oxi tạo ra nước là:

    Khí hiđro + khí oxi → nước

- Thay tên các chất bằng công thức hóa học được sơ đồ của phản ứng:

    H₂ + O₂ ---> H₂O

 - Ở hình 1: Nếu theo sơ đồ phản ứng: H₂ + O₂ ---> H₂O thì

+ Vế trái có 2 nguyên tử H và 2 nguyên tử O

+ Vế phải có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O

=> vế trái có khối lượng lớn hơn vì hơn 1 nguyên tử O

- Ở hình 2: Nếu vế trái nhiều hơn 1 nguyên tử O thì ta thêm hệ số 2 trước vế phải, lúc này:

+ Vế trái: 2 nguyên tử H và 2 nguyên tử O

+ Vế phải: 4 nguyên tử H và 2 nguyên tử O

=> vế phải có khối lượng lớn hơn, do hơn 2 nguyên tử H

- Ở hình 3: ta thêm hệ số 2 vào trước H₂ và H₂O

+ Vế trái: 4 nguyên tử H và 2 nguyên tử O

+ Vế phải: 4 nguyên tử H và 2 nguyên tử O

=> khối lượng của 2 vế bằng nhau, số nguyên tử của mỗi nguyên tố đã bằng nhau

Phương trình hóa học của phản ứng viết như sau: $2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O$

Chú ý:

- Không được thay đổi các chỉ số trong công thức hóa học đã viết đúng. Ví dụ như 3O₂ (đúng) chuyển thành 6O (sai)

- Viết hệ số cao bằng kí hiệu hóa học. Ví dụ: 2Al, 3Fe (đúng), không viết là ₂Al, ₃Fe

- Trong các công thức hóa học có các nhóm nguyên tử như OH, SO₄,… thì coi cả nhóm như 1 đơn vị để cân bằng, trước và sau phản ứng số nhóm nguyên tử phải bằng nhau.

Ví dụ: Lập phương trình hóa học cho phản ứng hóa học sau: photpho + oxi → điphotpho pentaoxit (P₂O₅)

Hướng dẫn:

Bước 1: Sơ đồ của phản ứng: P + O₂ ---> P₂O₅

Bước 2: Đặt hệ số thích hợp trước từng công thức. Ta thấy số nguyên tử P và O đều không bằng nhau, nhưng nguyên tố oxi có số nguyên tử nhiều hơn. Ta bắt đầu từ nguyên tố này. Trước hết làm chẵn số nguyên tử O ở bên phải, đặt hệ số 2 trước P₂O₅ ta được:

P + O₂ ---> 2P₂O₅  

Bên trái cần có 4P và 10O hay 5O₂, các hệ số 4 và 5 là thích hợp

Bước 3: Viết phương trình hóa học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Sơ đồ tư duy: Phương trình hóa học

• Bài 1 trang 57 SGK Hóa học 8
• Bài 2 trang 57 SGK Hóa học 8
• Bài 3 trang 58 SGK Hóa học 8
• Bài 4 trang 58 SGK Hóa học 8
• Bài 5 trang 58 SGK Hóa học 8
• Bài 6 trang 58 SGK Hóa học 8
• Bài 7 trang 58 SGK Hóa học 8

• Phương pháp cân bằng một số phương trình hóa học