Bài 5 trang 113 SGK Hóa học 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 g sắt.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra;

b. Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng;

c. Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (ở đktc).

Lời giải chi tiết

a. Phương trình phản ứng hóa học:

Fe₂O₃ + 3H₂  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  3H₂O + 2Fe

Số mol sắt thu được:

n = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 (mol)

b.

Fe₂O₃ + 3H₂  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  3H₂O + 2Fe

1mol     3mol      3mol     2mol

0,1        0,3          0,3     0,2

Khối lượng oxit sắt tham gia phản ứng:

m = 0,1x(56.2+16.3) = 16 (g)

c. Thể tích khí hiđro đã tiêu thụ:

V = 22,4x0,3 = 6,72 (lít).

Xemloigiai.com

• Bài 1 trang 113 SGK Hóa học 8
• Bài 2 trang 113 SGK Hóa học 8
• Bài 3 trang 113 SGK Hóa học 8
• Bài 4 trang 113 SGK Hóa học 8

• Lý thuyết phản ứng oxi hóa - khử hóa học 8