Bài 4 trang 113 SGK Hóa học 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra;

b. Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.

Lời giải chi tiết

a. Phương trình phản ứng hóa hoạc:

Fe₃O₄ + 4CO \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) 4CO₂ + 3Fe   (1)

1mol      4mol              3mol

0,2          0,8                 0,6

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  3H₂O + 2Fe     (2)

1mol    3mol               2mol

0,2        0,6                  0,4

b. Thể tích khí CO: V = 0,8x22,4 = 17,92 (lít)

thể tích khí hiđro cần dùng: V = 0,6x22,4 = 13,44 (lít)

c. Khối lượng sắt ở phương trình (1): m = 0,6x56 = 33,6 (g)

Số gam sắt ở phương trình (2): m = 0,4x56 = 22,4 (g)

Xemloigiai.com

• Bài 1 trang 113 SGK Hóa học 8
• Bài 2 trang 113 SGK Hóa học 8
• Bài 3 trang 113 SGK Hóa học 8
• Bài 5 trang 113 SGK Hóa học 8

• Lý thuyết phản ứng oxi hóa - khử hóa học 8