Bài 35.1, 35.2, 35.3 trang 83 SBT Hóa học 12

Câu 35.1.

Trong phòng thí nghiệm, để điểu chế CuSO₄ người ta cho Cu tác dụng với dung dịch nào sau đây 

A. H₂SO₄đậm đặc     B. H₂SO₄ loãng.

C. Fe₂(S0₄)₃ loãng.   D. FeSO4 loãng.

Phương pháp giải:

Xem lại lí thuyết về đồng và hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế CuSO₄ người ta cho Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc

\( \to\) Chọn A.

Câu 35.2.

Có các dung dịch : HCl, HNO₃, NaOH, AgNO₃, NaNO₃. Chỉ dùng thêm chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên

A. Cu.                     

B.Dung dịch Al₂(SO₄)₃.

C. Dung dịch BaCl₂.

D. Dung dịch Ca(OH)₂.

Phương pháp giải:

Chọn Cu làm thuốc thử để nhận biết

Lời giải chi tiết:

Cho Cu vào các dung dịch trên:

- Không có phản ứng là: HCl, NaOH, NaNO₃.

- Có phản ứng là:

           3Cu + 8HNO₃ ⟶ 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑ + 4H₂O

Khí NO hóa nâu trong không khí:

           2NO + O₂ ⟶ 2NO₂

           Cu + 2AgNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ +2Ag↓

- Lấy dung dịch AgNO₃ để nhận ra dung dịch HCl (Kết tủa AgCl trắng), nhận ra dung dịch NaOH (Kết tủa Ag₂O đen)

- Còn lại là dung dịch NaNO₃.

\( \to\) Chọn A.

Câu 35.3.

Ba hỗn hợp kim loại (1) Cu-Ag, (2) Cu- Al, (3) Cu -Mg

Dung dịch của cặp chất nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên

A. HCl và AgNO₃         B. HCl và Al(NO₃)₃

C. HCl và Mg(NO₃)₂    D. HCl và NaOH

Phương pháp giải:

Chọn thuốc thử là HCl và NaOH

Lời giải chi tiết:

- Cho từng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl nhận ra hỗn hợp Cu – Ag không tác dụng.

- Hỗn hợp (2) tạo ta dung dịch AlCl₃ và hỗn hợp (3) tạo ra dung dịch MgCl₂ phân biệt bằng dung dịch NaOH:

AlCl₃ + 3NaOH ⟶ Al(OH)₃↓ +3NaCl

                                    tan trong NaOH dư

MgCl₂ + 2NaOH ⟶ Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

                                      không tan trong NaOH dư

\( \to\) Chọn D.

Xemloigiai.com

• Bài 35.4, 35.5, 35.6, 35.7 trang 84 SBT Hóa học 12
• Bài 35.8, 35.9, 35.10, 35.11, 35.12, 35.13 trang 85 SBT Hóa học 12
• Bài 35.14; 35.15; 35.16 trang 86 SBT Hóa học 12
• Bài 35.17 trang 86 SBT Hoá học 12
• Bài 35.18 trang 86 SBT Hóa học 12
• Bài 35.19 trang 87 SBT Hóa học 12
• Bài 35.20 trang 87 SBT Hóa học 12
• Bài 35.21 trang 87 SBT Hóa học 12