Bài 34.1, 34.2, 34.3, 34.4 trang 80 SBT Hóa học 12

Câu 34.1.

Cho biết Cr có z = 24. Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là .

A. [Arl3d6.                       B. [Ar]3d⁵.

C. [Ar]3d⁴.                       D. [Ar]3d³.

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron của Cr, suy ra cấu hình electron của Cr³⁺

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron của Cr: [Ar]3d⁵4s¹

Cấu hình electron của Cr³⁺: [Ar]3d³

\( \to\) Chọn D.

Câu 34.2.

Muốn điều chế được 6,72 lít khí Cl₂ (đktc) thì khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 26,4 g.                        B. 27,4 g.

C. 28,4 g.                        D. 29,4 g.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học

Từ số mol Cl₂ tính được số mol K₂Cr₂O₇, suy ra khối lượng

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{
& {K_2}C{r_2}{O_7} + 14HCl \to 2KCl + 2CrC{l_3} + 3C{l_2} \uparrow + 7{H_2}O \cr 
& 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{6,72} \over {22,4}} = 0,3\left( {mol} \right) \cr 
& {m_{{K_2}C{r_2}{O_7}}} = 294.0,1 = 29,4\left( g \right) \cr} \)

\( \to\) Chọn D.

Câu 34.3.

Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần lấy để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong dung dịch (có H₂SO₄ làm môi trường) là

A. 26,4 g.                B. 27,4 g.              

C.28,4 g.                 D. 29,4 g.

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng

Từ số mol FeSO₄ suy ra số mol của K₂Cr₂O₇, từ đó tính khối lượng của K₂Cr₂O₇

Lời giải chi tiết:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ \( \to\) 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

    0,1            0,6

\( \to {m_{{K_2}C{{\text{r}}_2}{O_7}}} = 0,1.294 = 29,4\,\,gam\)

\( \to\) Chọn D.

Câu 34.4.

Hoà tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl₃ và CrCl₃ vào nước, thêm dư dung dịch NaOH sau đó tiếp tục cho thêm nước clo, rồi lại thêm dư dung dịch BaCl₂ thu được 50,6 g kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là

A. 45,7% AlCl₃ và 54,3% CrCl₃.

B. 46,7% AlCl₃ và 53,3% CrCl₃.

C. 47,7% AlCl₃ và 52,3% CrCl₃.

D. 48,7% AlCl₃ và 51,3% CrCl₃

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng

Từ số mol kết tủa, suy ra số mol CrCl₃, từ đó tính được khối lượng CrCl₃

Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{
& AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NaCl \cr 
& CrC{l_3} + 3NaOH \to Cr{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NaCl \cr 
& Al{\left( {OH} \right)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O \cr 
& Cr{\left( {OH} \right)_3} + NaOH \to NaCr{O_2} + 2{H_2}O \cr 
& 2NaCr{O_2} + 3C{l_2} + 8NaOH \to 2N{a_2}Cr{O_4} + 6NaCl + 4{H_2}O \cr 
& N{a_2}Cr{O_4} + BaC{l_2} \to BaCr{O_4} \downarrow + 2NaCl \cr} \)

\({n_{BaC{\text{r}}{O_4}}} = \dfrac{{50,6}}{{253}} = 0,2\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố Cr: \({n_{C{\text{r}}C{l_3}}} = {n_{BaC{\text{r}}{O_4}}} = 0,2\,\,mol \to {m_{C{\text{r}}C{l_3}}} = 0,2.158,5 = 31,7\,\,gam\)

\(\% {m_{C{\text{r}}C{l_3}}} = \dfrac{{31,7}}{{58,4}}.100 = 54,28\%  \to \% {m_{AlC{l_3}}} = 100\%  - 54,28\%  = 45,72\% \)

\( \to\) Chọn A

Xemloigiai.com

• Bài 34.5, 34.6, 34.7, 34.8, 34.9 trang 81 SBT Hóa học 12
• Bài 34.10, 34.11, 34.12 trang 82 SBT Hóa học 12
• Bài 34.13 trang 82 SBT Hóa học 12
• Bài 34.14 trang 82 SBT Hóa học 12
• Bài 34.15 trang 83 SBT Hóa học 12
• Bài 34.16 trang 83 SBT Hóa học 12