Bài 20. Ôn tập chương 6 trang 101, 102 Hóa 10 Kết nối tri thức

Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm? Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây ( các điều kiện khác giữ nguyên)

    1

    Câu 1. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?

    (a) Đốt cháy nhiên liệu.

    (b) Sắt bị gỉ.

    (c) Trung hòa acid - base

    Phương pháp giải:

    Phản ứng xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào nhiều yếu tố: trạng thái tồn tại, nồng độ, nhiệt độ, áp suất,…

    Lời giải chi tiết:

    (a) Phản ứng xảy ra nhanh.

    (b) Phản ứng xảy ra chậm

    (c) Phản ứng xảy ra nhanh.

    2

    Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc (kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

    (a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều.

    (b) Thay dung dịch H2SO4 2 M bằng dung dịch H2SO4 1M có cùng thể tích.

    (c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50oC).

    Phương pháp giải:

    - Tốc độ phản ứng tăng khi: tăng diện tích tiếp xúc, tăng nồng độ, tăng nhiệt độ…

    Lời giải chi tiết:

    (a) Kẽm được dùng dưới dạng bột nên tăng diện tích tiếp xúc

    => Tốc độ phản ứng tăng lên

    (b) Dung dịch H2SO4 1M có nồng độ giảm so với ban đầu H2SO4 2M

    => Tốc độ phản ứng giảm xuống

    (c) Tăng nhiệt độ của phản ứng

    => Tốc độ phản ứng tăng lên

    3

    Câu 3. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H2O2 →  2H2O + O2.

    Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau: 

    a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian.

    b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng ( theo cm3/min) trong khoảng thời gian:

    - Từ 0 – 15 phút                                 

    - Từ 15 – 30 phút

    - Từ 30 – 45 phút                               

    - Từ 45 – 60 phút

    Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.

    Lời giải chi tiết:

    a)

    b)

    4

    Câu 4. Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.

    Phương pháp giải:

    Nhiệt độ tăng lên, tốc độ phản ứng cũng tăng.

    Lời giải chi tiết:

    Chuẩn bị: 2 ống nghiệm, 2 kẹp gỗ, 1 đèn cồn, 4 gam Zn hạt và dung dịch H2SO4 loãng 0,1 M.

    Tiến hành:

    - Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 5mL H2SO4 0,1M

    - Cho cùng một lượng (2 gam) zinc dạng viên vào ống nghiệm (1) và (2).

    - Đun nóng 1 ống nghiệm

    Kết quả: Ống nghiệm dược đun nóng sẽ thoát khí nhanh hơn.

    5

    Câu 5. Một phản ứng ở 45oC có tốc độ là 0,068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng bằng 2.

    Phương pháp giải:

    \(\gamma  = \frac{{{v_{T + 10}}}}{{{v_T}}}\) 

    Lời giải chi tiết:

     \(\gamma  = \frac{{{v_{T + 10}}}}{{{v_T}}}\)

    => \(\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\gamma ^{\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}}}}\)

    Ta có: v1 = 0,068      v2 = 0,017        T1 = 45oC

    => \(\frac{{0,017}}{{0,068}} = {2^{\frac{{x - 45}}{{10}}}}\)

    => x = 25oC

    SGK Hóa 10 - Kết nối tri thức

    Để học tốt SGK Hóa 10 - Kết nối tri thức, loạt bài giải bài tập SGK Hóa 10 - Kết nối tri thức đầy đủ kiến thức, lý thuyết và bài tập được biên soạn bám sát theo nội dung sách giáo khoa Lớp 10.

    Lớp 10 | Các môn học Lớp 10 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 10 chọn lọc

    Danh sách các môn học Lớp 10 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2024 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.

    Toán Học

    Vật Lý

    Hóa Học

    Ngữ Văn

    Sinh Học

    GDCD

    Tin Học

    Tiếng Anh

    Công Nghệ

    Lịch Sử & Địa Lý

    Tác giả & Tác phẩm

    Hoạt động trải nghiệm & Hướng nghiệp

    Đọc nhiều nhất